怎么画原子结构示意图？比如有10个电子的元素，第一层排2个电子，第二层排多少个，老师说不能排8个，但我又不知道他化合价是多少，应怎么排
总受红莲13o
10号元素是稀有气体，最外层是8嗰电子。老师说的“最外层不能排8嗰”……这个老师什么文化水平－ －具体排布规则：1，也是最重要的，能量最低原理。所有原则的电子排布应使该原子的能量最低。2，洪特规则。3，泡利不相容原理。同一个原子不存在4嗰量子数相同的电子。4，经验公式。根据n+0.7l的大小来排。小的在前大的在后。n为主量子数。K层为1，L层为2……类推。l为副量子数。s亚层为1，p亚层为2……类推。5，念经。“每层排2nn嗰，最外层不超过8嗰，次外层不超过18嗰……”
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异鸣小小8Ry
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 简单就是2 8 16 2
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的电子数该怎么排
其规律是什么
?深海￡不深i
不信没怎么懂一定是要从少到多吗？没懂，可以再讲详细点吗可以再讲详细点吗n是什么n是什么这里面有什么规律吗如果是第三层呢。。。。我没看懂如果是第三层，根据2n?,那不就有18个电子了吗如果是在内层，可以是8个以上吗如果是在内层，也不能比8大吗有可以不按书上的排吗特殊的什么样可以举个例子吗+26那个可以把后面两层改成8
8吗哦那+26呢我现在初三。。。Fe那个能不能把14和2
改成13和3哦可我...
一定是要从少到多吗？
没懂，可以再讲详细点吗
可以再讲详细点吗
这里面有什么规律吗
如果是第三层呢
。。。。我没看懂
如果是第三层，根据2n?,那不就有18个电子了吗
如果是在内层，可以是8个以上吗
如果是在内层，也不能比8大吗
可以不按书上的排吗
特殊的什么样
可以举个例子吗
+26那个可以把后面两层改成8
我现在初三。。。
Fe那个能不能把14和2
可我还没懂。。。
可以再说下吗
我初三，现在是只能按书上的排吗
排电子数呢
哦。你是化学老师吗，还是……
感谢你的细致回答，我的问题已经解决了，多谢大家的帮助哦！
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你好像忘记乘2了。。。
应该不是这样吧？
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亲，对我的回答满意的话，就给个好评吧。如果还有不清楚的地方，可以跟我继续交流哦。初中的知识最多是那么多撒但是最在层最多8个嗯嗯Fe: 2
29: 2 8 18 1不能～～～高二选修三要学可以采纳了么，小妹妹？！你就把刚才发给你的图多看哈额，嗯嗯，不会考你铁那些的不会嗯嗯...
初中的知识
最多是那么多撒
但是最在层最多8个
29: 2 8 18 1
不能～～～高二选修三要学
可以采纳了么，小妹妹？！
你就把刚才发给你的图多看哈
额，嗯嗯，
不会考你铁那些的
n的二次方个
2乘以n的平方第几层2?3的平方百度应该有吧可以你书上后面应该有元素周期表上应该有那是官方也有特殊的估计你还没学估计你更迷茫了这不是一两句的事有具体要求我一会有课具体不能讲了你百度应该有铁就是比叫特殊一般主族元素好掌握高三你会在学的那就不用学了...
百度应该有吧
你书上后面应该有元素周期表
也有特殊的
估计你还没学
估计你更迷茫了
这不是一两句的事
有具体要求
我一会有课具体不能讲了
你百度应该有
铁就是比叫特殊
一般主族元素好掌握
高三你会在学的
那就不用学了
按最外层电子从少到多
从里向外第一列是2（氢除外，是1）第二列是元素序数减2，第三列是元素序数减前两列……依次类推
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扫描下载二维码原子结构示意图是怎样的原理我预习高中课本原子结构示意图时有一个疑问,课本上只有一些最外层电子数是8的元素的排列方式,例如54号元素是2、8、18、18、8,但是中间的如何排列我没搞明白,比如说53号元素,是2、8、18、18、7还是2、8、18、17、8啊,我不太明白,帮忙解释下.
TX是个啥124
每层最多排列数为2n^2 n为电子层数.第一层2 第二层8 第三层18最外层最多为8次外层最多18因此53号为 2 8 18 18 7欢迎追问.
那37号元素呢
2+8+18+8+1=37
抱歉我可能语言表达的不清楚，我就是想问问，他这个电子层的排列到底是什么规律，哎，怎么说呢。。。就是说，19号元素是2 8 8 1，然后后面的元素是什么，麻烦你详细的列一下行吗
没事。十九号后 20
后面的是过渡元素，就是红框框里的，到高中都不需要掌握，只需要前20即可。
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规律就是：原子核最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子。这个规律是量子力学通过研究电子排布得出的。如果有兴趣可以看看选修3第一章的构造原理。
原子核外电子层 第一层是 1s轨道 第二层是 2s 2p轨道，第三层是 3s 3p 3d 轨道 第四层是 4s 4p 4d 4f， s是单轨道，可容2个自旋相反的电子，p轨道 有3个空轨道 ，容6个电子 d轨道5个空轨道 容10个电子，f轨道有7个空轨道 最多容14个电子。所以53号元素的电子构型为[Kr]4d^10 5s^2 5p^5, 所以排布为 2 8 18 18 7
可以参考原子轨道理论...
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