这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开探究．提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关．实验设计与实施：实验编号温度5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格20克HCl的质量分数完全反应所需时间/s实验①20℃粗颗粒20%140实验②20℃粗颗粒10%220实验③20℃细颗粒20%30根据以上信息回答下列问题：（1）写出上述实验中反应的化学方程式______．（2）实验①与②的目的是为了探究______．（3）实验______和______（填实验编号）的目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响．你得出的实验结论是______．（4）拓展与反思：还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢？请写出你的一个猜想______，______实验设计：______．
阿狸控0765
（1）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（2）实验①与②中，大理石颗粒大小相同，稀盐酸中氯化氢的质量分数不同，目的是为了探究HCl的质量分数大小对该反应快慢的影响．故填：HCl的质量分数大小对该反应快慢的影响．（3）实验①和③中，稀盐酸的质量分数相同，大理石颗粒大小不同，目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响；出的实验结论是固体的颗粒越小，反应越快，即反应物的接触面积越大，反应速率越快．故填：①；③；固体的颗粒越小，反应越快．（4）猜想：反应时的温度不同，反应速率不同；实验设计：实验步骤：取两个试管，分别加入等质量的、纯度相同、颗粒大小相同的大理石，再分别加入等质量的、质量分数相同的盐酸，一个常温，一个加热到40℃，测定完全反应消耗的时间长短；实验现象：常温下完全反应需要的时间较长；实验结论：温度越高，反应速率越快．故填：反应时的温度不同；反应速率不同；实验步骤：取两个试管，分别加入等质量的、纯度相同、颗粒大小相同的大理石，再分别加入等质量的、质量分数相同的盐酸，一个常温，一个加热到40℃，测定完全反应消耗的时间长短；实验现象：常温下完全反应需要的时间较长；实验结论：温度越高，反应速率越快．
为您推荐：
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 根据实验现象可以判断实验结论；根据猜想可以设计实验步骤，并且可以预测实验现象和实验结论．
本题考点：
影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评：
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
扫描下载二维码CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（2）提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关．（3）实验设计与实施：根据实验目的完成以下实验设计方案并实验．
大理石规格
HCl的质量分数
完全反应的时间/s
（I）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响．（II）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响．（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．
100（4）实验结论：温度越高、HCl质量分数越大、大理石颗粒越细反应的就越剧烈．
分析：本题利用了控制变量法来探究用HCl与大理石反应，研究影响反应剧烈程度的因素．控制变量法在保持其它量不变的情况下，只能控制一个变量．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，注意配平和气体符号；通过实验探究，最后得出正确的结论．解答：解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，注意配平即可，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响，因此其它量不变，只改变盐酸的质量分数；实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响，因此其它量不变，只改变大理石规格；故答案为：②25；粗颗粒；10%；④25；细颗粒；20%；（4）通过实验比较可知：温度越高、HCl质量分数越大、大理石颗粒越细反应的就越剧烈．故答案为：温度越高、HCl质量分数越大、大理石颗粒越细反应的就越剧烈点评：本考点属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论．还考查了化学方程式的书写，综合性比较强，本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中．
请在这里输入关键词：
科目：初中化学
某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/em3；大理石中杂质不与盐酸反应）．（1）反应原理：实验中的化学方程式．（2）提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关．（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实
大理石规格
HCl的质量分数
完全反应的时间/s
（Ⅰ）实验①和②探究同体积下HCl的质量分数对该反应剧烈程度的影响．（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响．（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．
100（4）实验结论：．（5）绘制图象：实验①中CO2质量随时问变化的关系如图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的曲线（忽略溶液体积变化）．说明：可以用铅笔画曲线．
科目：初中化学
来源：同步题
题型：实验题
某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用HCl的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验HCl的用量为20mL(假设9.125％、18.25％的盐酸的密度均为1 g／em3；大理石中杂质不与盐酸反应)。 (1)反应原理：实验中的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(2)提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关。(3)实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。
(4)实验结论：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(5)绘制图像：实验①中CO2质量随时问变化的关系如下图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的曲线(忽略溶液体积变化)。说明：可以用铅笔画曲线。
科目：初中化学
来源：2011年广东省广州市荔湾区中考化学一模试卷（解析版）
题型：解答题
某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为10%、20%，每次实验HCl的用量为20mL．（假设10%、20%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）（1）反应原理：实验中的化学方程式______．（2）提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关．（3）实验设计与实施：根据实验目的完成以下实验设计方案并实验．实验编号温度/℃大理石规格HCl的质量分数完全反应的时间/s实验目的①25粗颗粒20%160（I）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响．（II）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响．（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．②210③35粗颗粒20%60④100（4）实验结论：______．
科目：初中化学
来源：2009年山东省潍坊市中考化学试卷（解析版）
题型：解答题
25．（2009?潍坊）某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/em3；大理石中杂质不与盐酸反应）．（1）反应原理：实验中的化学方程式______．（2）提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关．（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实 实验编号T/℃大理石规格HCl的质量分数完全反应的时间/s实验目的①25粗颗粒18.25%160（Ⅰ）实验①和②探究同体积下HCl的质量分数对该反应剧烈程度的影响．（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响．（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．②____________&______&210③35粗颗粒18.25%60④______&______&______&100（4）实验结论：______．（5）绘制图象：实验①中CO2质量随时问变化的关系如图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的曲线（忽略溶液体积变化）．说明：可以用铅笔画曲线．某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸的质量分数为9.5%、18.5%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.5%、18.5%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）．（1）反应原理：实验中的化学方程式______．（2）提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关．（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．
大理石规格
盐酸的质量分数
完全反应的时间/s
（I）实验①和②探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响．（II）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响．（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．
100（4）实验结论：______．
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（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，注意配平即可，故化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响，因此其它量不变，只改变盐酸的质量分数；实验②和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响，因此其它量不变，只改变大理石规格；（4）通过实验比较可知：在其他条件不变时，温度越高、HCl质量分数越大、大理石颗粒越细反应的就越剧烈．故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）
大理石规格
盐酸的质量分数
（4）在其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈．
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本题利用了控制变量法来探究用HCl与大理石反应，研究影响反应剧烈程度的因素．控制变量法在保持其它量不变的情况下，只能控制一个变量．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，注意配平和气体符号；通过实验探究，最后得出正确的结论．
本题考点：
影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评：
本考点属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论．还考查了化学方程式的书写，综合性比较强，本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中．
扫描下载二维码【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙．你认为还可能有的溶质是氯化氢，化学式是HCl．故填：HCl．【实验与结论】（2）你认为小明同学的实验不能证明他的猜想，理由是盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色．故填：不能；盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色．（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是石蕊试液，实验中可以看到的现象是石蕊试液变红色．故填：石蕊试液；石蕊试液变红色．【拓展与应用】（1）实验步骤是：向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤既得只含有氯化钙的废液．故填：向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤既得只含有氯化钙的废液．（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．故填：腐蚀下水道．【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量．故填：反应物是否过量．
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科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
科学探究一般包括下列步骤，你认为顺序合理的是（　　）①得出结论②分析论证③制订方案④提出问题 ⑤猜想假设．A．①②③④⑤B．④⑤③②①C．③②①④⑤D．⑤④③②①
科目：初中化学
来源：不详
题型：问答题
小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳铵（碳酸氢铵的简称）在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：【提出问题】碳酸氢铵很快消失，这一过程是物理变化还是化学变化？【查阅资料】（1）纯净的碳铵是一种无味、易溶于水的白色固体．其特点是在低温、干燥的条件下，能稳定存在．但是，当温度稍高（10℃以上）或湿度稍大，碳铵就易消失；碳铵不能使湿润的酚酞试纸变红色．（2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳气体．碳酸氢铵也能使澄清石灰水变浑浊．（3）氨气能使湿润的酚酞试纸变红色，常用于检验氨气（NH3）．【收集证据】（1）按如图所示安装好实验装置，安装仪器的顺序是______（2）检查装置的气密性，检查方法是______（3）进行实验：实验步骤实验现象实验结论①在试管中加入少量碳铵粉末，加热．将一白瓷板放在导管口的下方②将湿润的酚酞试纸与碳铵接触酚酞试纸没有颜色变化碳铵不能使酚酞试纸变红③将湿润的酚酞试纸放于试管口处【获得结论】碳铵受热消失了，生成了新物质，发生了化学变化．【反思与交流】（1）实验时小王同学的试管内壁附有碳铵粉末，你的建议是______；小刘同学的试管破裂了，你认为原因可能是（写一条）______．（2）有的同学认为上述实验不需要做碳铵能否与湿润的酚酞试纸作用的实验，你同意吗？为什么？______．（3）闻生成物的气味时有的同学直接把鼻子凑到试管口处，结果受到了比较强烈的刺激，你认为正确的做法是______．对于如何减少实验过程中生成气体的强烈刺激，你的建议是______（4）有的同学把导气管通入到澄清的石灰水，石灰水变浑浊，他认为由此也可说明生成了二氧化碳，发生了化学变化，你认为理由充分吗？为什么？______（5）根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是______．
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
温州的矾山被誉为“世界矾都”拥有世界上最丰富的明矾矿，其分子式为KAl（SO4）2?12H2O该物质是一种______（填“纯净物”或“混合物”）；小明同学为了测定明矾中结晶水的含量，进行四个步骤实验如下：A．把适量明矾放入试管，测出试管总质量为n克；B．冷却后称量，测得试管及剩余物总质量为a克；C．对试管加热直到不再有水产生水为止；D．用天平称出干燥空试管的质量为m克．则小明实验操作步骤，正确顺序为：______．根据数据分析，小明测得的明矾中结晶水质量分数为______．
科目：初中化学
来源：不详
题型：多选题
某混合气体N可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO2）（　　）下表中是对可能出现的实验现象的描述，据此推测气体N的组成结果正确的是可能出现的实验现象气体N的组成X中液体Y中黑色粉末Z中液体A不浑浊变成光亮的红色不浑浊H2B不浑浊变成光亮的红色变浑浊CO和CO2C变浑浊变成光亮的红色不浑浊H2和CO2D变浑浊变成光亮的红色变浑浊H2和COA．AB．BC．CD．D
科目：初中化学
来源：不详
题型：问答题
制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：实验操作实验主要现象①取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解溶液变浑浊，且有明显放热②静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A无明显变化③向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊根据以上实验现象，回答下列问题：（1）操作①中，试管中发生反应的化学方程式为______．（2）操作②中，滤液中一定不存在的溶质是______，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是______．（3）进行操作③的目的是______，试剂A变浑浊的原因是（用化学方程式表示）______．（4）通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物质是______．
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
下列实验方案设计可行的是（　　）A．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物B．用加入适量二氧化锰并加热的方法除去氯化钾中含有的少量氯酸钾C．向氧化铜中加入适量稀硫酸，恰好反应后，加入适量氢氧化钡溶液即可可制备氢氧化铜D．向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明溶液中一定有SO42-
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各组实验，不能达到实验目的是（　　）A．研究温度对化学反应的影响B．研究CO2能否溶于水C．比较黄铜和铜的硬度D．研究燃烧是否需要达到着火点
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（　　） A、证明空气中的氧气占空气体积的 15B、证明分子是在不断的运动的C、证明二氧化碳溶于水且与水发生了化学反应D、确定石蜡成分中含有碳元素A．AB．BC．CD．D}