信息分子 -
体内、外具有调节的被称为信息分子。 &
信息分子 -
ROS 的信息分子功能
ROS在机体内主要由NADPH氧化酶系统产生.ROS作为信息分子对功能如细胞生长、转化、凋亡、转录和衰老的调节及相关信息传递等方面的研究,在90年代后期有了明显的进展,并从细胞内环境的状态变化和的氧化修饰角度初步探讨了ROS参与信息传递的机理.
万方数据期刊论文
中国兽医杂志
万方数据学位论文
万方数据期刊论文
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贡献光荣榜义项指多义词的不同概念，如的义项：网球运动员、歌手等；的义项：冯小刚执导电影、江苏卫视交友节目等。
氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与。自然界中的燃烧，，，生产生活中的，，等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
外文名称 oxidation-redox
应用学科 生物化学与分子生物学(一级学科);新陈代谢(二级学科)
还原性 失电子的能力
氧化性 得电子的能力
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原.而还原剂在使被还原物还原时自身也被氧化.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。
时，得到了电子(或电子对偏向)的元素被还原，失去了电子(或电子对偏离)的元素被。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫。即应看其是失去了电子(或电子对偏离)，还是得到了电子(或电子对偏向)或者看其化合价是升高了还是降低了。在反应物中:失去了电子(或电子对偏离)即为，其化合价升高。得到了电子(或电子对偏向)即为，其化合价降低。在产物中:被氧化的产物叫做，其化合价在反应的过程中升高了。被还原的产物叫做，其化合价在反应的过程中降低了。一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的最强，还原剂的最强。可以用来判断氧化还原反应的发生。
氧化还原反应分、等类型歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。(例如NO2和水的反应，或Cl2和水的反应)归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。由单质生成的不一定是氧化还原反应，同素异形体就不是，如石墨(c)在高温高压下化学反应生成金刚石(c)，化合价没变，所以不是氧化还原反应。
得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。前两行也可以是:上失氧，下得还解释 :化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂;化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。升失氧还氧【谐音记忆法:师生还阳】(化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化)降得还氧还(化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原)还原剂--化合价升高--失去电子--被氧化--发生氧化反应--生成氧化产物;氧化剂--化合价降低--得到电子--被还原--发生还原反应--生成还原产物。先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。氧化还原反应的定义、性质、特征口诀:升失氧，降得还;若说剂，两相反。&氧氧得意&。&还还失意&(氧化剂，得电子，还原剂，失电子)
氧化数:表示元素氧化态的代数值，反映在一个化合物中电子的偏离情况，即化合物中某元素所带形式电荷的数值，代表了元素价态的高低。氧化剂:在氧化还原反应中得电子氧化数降低被还原的物质。还原剂:在氧化还原反应中失电子氧化数升高被氧化的物质。氧化数法配平基本原则是:反应中氧化剂元素氧化数降低值等于还原剂元素氧化数增加值，或得失电子的总数相等。用此法配平氧化还原反应方程式的具体步骤是:1.先找出反应式中氧化数发生变化的元素。2.标出反应式中氧化数发生变化的元素(氧化剂、还原剂)的氧化数。3.标出反应式中氧化剂、还原剂氧化数变化值。4.按最小公倍数即&氧化剂氧化数降低总和等于还原剂氧化数升高总和&原则。在氧化剂和还原剂分子式前面乘上恰当的。5.配平方程式中两边的H和O的个数。根据介质不同，在酸性介质中O多的一边加H+，少的一边加H2O，在碱性介质中，O多的一边加H2O，O少的一边加OH-。在中性介质中，一边加H2O另一边加H+或OH-。6.检查方程式两边是否质量平衡，电荷平衡,元素平衡。
根据电子得失的个数相等来配平氧化还原反应方程式是无机化合物 反应中常用的方法，称为电子法。在有机化合物的氧化还原反应中较普 遍地采用氧化数法来配氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。一、电子守恒法1、配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。2、方法和步骤①标出发生变化的元素的化合价，确定氧化剂和还原剂，并确定氧化还原反应的配平方向。在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则:自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。(如A元素降低3价，B元素上升5价，则需找到3与5的最小公倍数15，则有5molA、3molB参与氧化还原)④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。3、实战演练+7 -1 0 +2⑴ KMnO4+HCl --Cl2+MnCl2+KCl+H2O标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。+7 +2降低Mn → Mn 5e ×-1 0升高Cl → Cl2 2e × 5所以先配平为 KMnO4+HCl-- 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为2KnO4+16HCl ==5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O-3 +6 0 +4⑵ (NH4)2SO4-- NH3+N2+SO2+H2O标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物N2和SO2 ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。+6 +4降低S → S 2e × 3-3 0升高N N2 6e × 1所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 --NH3+1N2+3SO2+H2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为3(NH4)2SO4 ==4NH3+1N2+3SO2+6H2O+1-2 +5 +2 +6 +2⑶ Cu2S+HNO3--Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。(因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反应物Cu2S ，Cu和S的原子个数比为2:1，按此比例叠加化合价变化数目)+5 +2降低N N 3e × 10-2 +6升高S S+1 +2 10e × 32Cu 2Cu所以方程式先配平为Cu2S+HNO3 --6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为3Cu2S+22HNO3 ==6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。1.FeS2+O2 --SO2+Fe2O32.Cu+HNO3--Cu(NO3)2+NO+H2O3. AgNO3-- Ag+NO2+O2参考答案:1· 4FeS2+11O2 ==8SO2+2Fe2O32·3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3·2AgNO3== 2Ag+2NO2+O2二、待定系数法1、配平原理质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数(如x、y、z等均大于零)把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式(组)。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。2、方法和步骤对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒把其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。3、实战演练(将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平)⑴ KMnO4+HCl-- Cl2+MnCl2+KCl+H2O因为锰元素和氯元素的化合价变化，故将Cl2和MnCl2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为yKMnO4+(3y+2x)HCl==xCl2+yMnCl2+yKCl+4yH2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式:3y+2x=8y，得出2.5y=x ，把方程式中的x都换成y ，即yKMnO4+8yHCl==2.5yCl2+yMnCl2+yKCl+4yH2O ，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为2KMnO4+16HCl ==5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O。⑵ (NH4)2SO4-- NH3+N2+SO2+H2O因为氮元素和硫元素的化合价变化，故将N2和SO2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为y(NH4)2SO4 =(2y-2x)NH3+xN2+ySO2+(y+3x)H2O ，最后根据氧元素守恒，列出x和y的关系式:4y=2y+y+3x，得出3x=y ，把方程式中的y都换成x ，即3x(NH4)2SO4 =4xNH3+xN2+3xSO2+6xH2O ，将x约掉，故最终的配平结果为3(NH4)2SO4 =4NH3+N2+3SO2+6H2O。⑶ Cu2S+HNO3--Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化，故将Cu2S和HNO3的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为xCu2S+yHNO3 =2xCu(NO3)2+xH2SO4+(y-4x)NO+(2y-12x)H2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式:y=2x+4y-24x，得出x=y ，把方程式中的y都换成x ，即 xCu2S+xHNO3=2xCu(NO3)2+xH2SO4+xNO+xH2O，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O。也可将上述反应中第一个反应物设为1，第二个设为X，解起来会更简便。
氧化数升降法
基本原则、电子守恒、氧化数升降守恒。基本步骤在配平时，是先考虑，还是先考虑，一般有如下规律:
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无机化学 氧化还原
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你可能喜欢氧化还原反应类型有哪些?
氧化还原反应包括置换反应的全部、化合反应的一部分和分解反应的一部分,注意复分解反应不属于氧化还原类型.1）分子间的氧化还原反应这是一种最普遍的氧化还原反应.反应中,电子的得失或电子对的偏移发生在两种不同物质的分子之间.Fe+2HCl=FeCl2+H2（上箭头）（2）分子内的氧化还原反应在这类反应中,电子的转移发生在同一分子内的不同原子之间.2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2（上箭头）（3）自身氧化还原反应在这类反应中,电子的转移发生在同一分子里的同种价态、同种元素的原子上.这种反应又称为歧化反应.Cl2+H2O=HClO+HCl（4）归中反应在这类反应中,电子的转移发生在不同分子里但是最终电子都转移到同一个化合物中.参加化学反应的元素化合价在反应后是反应前化合价的中间值.
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