A【解析】B项，没有注明物质的状态，不正确；在一定条件下，酸和碱在稀溶液中，发生中和反应而生成1 mol水时放出的热量是中和热，C不正确。 
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科目：高中化学
来源：2014年高考化学苏教版一轮复习2-2电解质 离子反应练习卷（解析版）
题型：填空题
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：
。(2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是
(填序号)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的
(填序号)曲线表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将
。  
科目：高中化学
来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-1物质的量 气体摩尔体积练习卷（解析版）
题型：选择题
三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是
(　　)。A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126 
科目：高中化学
来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-1化学实验仪器及操作练习卷（解析版）
题型：选择题
下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是
(　　)。ABCD名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作　配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体  
科目：高中化学
来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（二）（解析版）
题型：填空题
物质结构与性质已知：、、、、、六种元素，原子序数依次增大。原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；是短周期中原子半径最大的元素；元素能级半充满；是所在周期电负性最大的元素；是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：（）写出元素的电子排布式：。（）已知元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中原子的杂化轨道类型为。（）已知、两种元素形成的化合物通常有、两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子立体构型是。（）、、、的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是（写化学式）。（）由、两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此相切。如下图所示为、形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图： 晶胞中距离一个＋最近的＋有个。若晶体密度为－，阿伏加德罗常数的值用表示，则－的离子半径为（用含与的式子表达）。 
科目：高中化学
来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（三）（解析版）
题型：填空题
现有几种有机物之间的转化关系如图所示（部分产物和条件省略），已知为氯代醇。 请根据上述信息，回答下列问题：（）的结构简式为。（）上述流程中，有机反应类型相同的是。．．．．（）下列有关的说法正确的是。．属于二元醇．能与钠反应产生气体．能使溴的四氯化碳溶液褪色．能发生银镜反应（）有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的的所有同分异构体的结构简式。能水解且能与新制氢氧化铜反应生成砖红色固体；能与钠反应放出气体。（）写出反应的化学方程式：。 
科目：高中化学
来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（三）（解析版）
题型：填空题
已知～六种常见物质中，是空气的主要成分之一，其他均是常见的化合物，其中是一种常见的溶剂，是一种温室气体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
（　　）。 ．化合物是一种碱性氧化物．图中①②③三个反应均为氧化还原反应．化合物是一种强碱．化合物的水溶液呈酸性 
科目：高中化学
来源：2014年高考化学指导冲关 第9练非金属及其化合物练习卷（解析版）
题型：实验题
常温常压下，O3为淡蓝色有特殊臭味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用作饮用水的消毒和杀菌剂，但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下打雷时空气中会有部分O2转化为O3。实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证实验。请回答以下问题：(1)以上装置的连接顺序为______接______接________接________。(2)A中应装入的试剂为________(写化学式)；B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。(3)检验整个装置的气密性的具体操作是__________________________。(4)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是________、________。然后合上电源开关K，试预测下列装置中可能观察到的现象及对应的结论。D装置中：___________________________________________________；E装置中：____________________________________________________。(5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：_________________________。 
科目：高中化学
来源：2014年高考化学指导冲关 第6练水溶液中的离子平衡练习卷（解析版）
题型：选择题
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH&7C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等 化学反应热 的有关知识点谁知道？_百度知道
化学反应热 的有关知识点谁知道？
谢谢，帮帮忙主干知识点，会么
5kJ≈1452kJ;.m 　　1.o。 （4）;.o;0 ），s) + O2(g) = CO2(g)，只表示物质的量；△H= -297;mol.23kJ&#47。 解析，可通过列比例式进行求解.8kJ/297;mol 故B说法正确. 　　D、要点： 　　　　（1） 　　　　（2） 　　　　（3） 　　　　（4） 下列关系式中正确的是（ ） 　　　A、D错误.u.中和热.91kJ&#47，将方程式①减去方程式②得到下列热化学方程式,等.k；其二;△H = +1;.5，虽化学方程式相同，S(g ) + O2(g)=SO2(g)，△H＝反应物键能之和－生成物键能之和＜0;＋&quot：其一，s)、生成物的聚集状态;| a |：S(s)=S(g)、考查热化学方程式的书写及正误判断w.k. 　　B。 （5）、101 kPa下：完全燃烧，A说法正确;△H&mol D,S→SO2;－&quot，比较（1）（2）两个方程式的系数可知。若是放热反应，s) + O2(g) = CO2(g)，石墨的能量比金刚石的低 B. 在25℃. 　　D，为吸热反应，石墨的能量比金刚石的高 解析。 （3）.s.41kJ&#47、D两选项.s，等质量时：①.u;↓&quot。 二：必须是生成1 mol水，而这种能量常以热能的形式表现出来;0 解析，D说法正确;kJ&#47，要注意各物质的聚集状态;mol（放热：反应热△H的研究对象是反应体系，△H同样可以;mol×2 mol＝1451，则该反应的热化学方程式应为，△H应为&quot. 考点归纳 　　盖斯定律是指;. 考点归纳 比较反应热的大小时;mol=-297;mol 　　　　B;mol. 考点归纳 反应热的数值应与反应方程式前的化学计量数相对应。 　　2;c;＋&quot，石墨的能量比金刚石的低 D：在化学反应过程中放出或吸收的能量，热量的数值要与氢气的化学计量数相对应. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241. 解析. 由石墨制备金刚石是放热反应. S的燃烧热为297，若反应过程中有其他物质生成.c，石墨的能量比金刚石的高 C. 解析，1 g （辛烷）燃烧生成和液体水时放热48反应热是研究化学反应中能量变化的重要概念，A：先写出并配平该反应的化学方程式H2+1&#47：①，△H为&quot，再注明该反应的反应物、l。若△H为&quot.ad&gt。③、考查反应热的大小比较 　　1，物质所具能量升高：观察一下反应物：生成稳定的氧化物.w，石墨，即为 本题应选B.w.燃烧热;－&quot. 已知在25℃.23kJ/＋&quot、中和热不包括离子在水溶液中的生成热;－& △H = -393，热化学方程式具有叠加性;－&quot. 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2的化学键所吸收的总能量 　　解析，此热能的大小之度量以及反应过程中吸;0 C;。本题应选C，但热量的数值要与各物质前的化学计量数相对应，吸收的热量以化学能的形式贮存在金刚石中。B；反应（1）和反应（3）仅生成物水的状态不同、根据热化学方程式（在25℃;mol 得Q2 = Q1 + 297;或△H＜0、考点归纳 热化学方程式的书写应遵循的原则;－&quot，Q2&gt。 （3）反应热与键能的关系。本考点常以信息给予题的形式出现. 考点应用 例2；△H=-Q2 kJ/0）、C只是反应热的数值不同,H→H2O、反应产物;0 D.o、生成物的聚集状态;表示.23 kJ/、101 kPa下;mol-Q2 kJ&#47、放热情况都可以用到反应热的概念。 　　2、101 kPa下）： I;g×32 g/，但必须连同&quot，则| c |&gt，其反应热的数值也不相同。即是说。理解注意、考查反应热的简单计算w：在101kPa时。反应热用&quot，因为该反应是放热反应;或△H＞0，应先观察反应物，反应吸热.w，反应为放热反应. 由石墨制备金刚石是吸热反应。④、&，等质量时。 根据反应热与键能的关系知.23 kJ&#47.w，处理好相关题目的关键是深刻理解概念：ΔH = ∑E（生成物）－∑E（反应物） 其中∑E表示物质具有的总能量、量的标准.68 kJ&#47、g.w，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高，反应热问题则是高考的重点内容. 由石墨制备金刚石是放热反应；△H=+Q1kJ/＋&quot、物质的溶解热：H2(g)+1&#47，△H为&quot。 II;，分析下列说法不正确的是（） 　　　　A、稀溶液；根据反应热应与H2前的化学计量数相对应.w，只比较其数值大小;＋&quot。②. 已知。 　　1.m 　　1. 　　C；若△H为&quot。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） 　　A，A错误。②： C(石墨. 　　B，△H为&quot. 考点应用 　　　例6． 已知在25℃。 （2）反应热与物质能量变化的关系。 　　　　　　②若ΔH＜0　∑E（生成物）＜∑E（反应物），等质量时，这部分反应的能量变化也不在中和热之内，掌握解题方法. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297;：题干所给的热化学方程式是用燃烧热表示的热化学方程式.15kJ&#47、必须注明反应物和生成物的聚集状态（s;看作一个整体比较（&quot，并用&quot，写出该反应的热化学方程式 。本题应选C.s. 由石墨制备金刚石是吸热反应，再观察△H的正负号。 四，也可以是分数、c均为负值，若不注明则是指在25℃;2O2(g) = H2O(g)。理解注意，故热化学方程式一般不注明反应条件及&quot。 题干所给的热化学方程式可看作下面两个热化学方程式的和式;mol&仅表示吸热和放热），△H单位一般是kJ&#47，△H均小于0，下列热化学方程式正确的是（ ） 　　A;隔开.2a=b&lt。本题应选B，但a;↑&quot，△H=+Q1kJ&#47，反应体系能量降低。 　　判断。 （4）几种反应热。 一.3 kJ&#47。③：根据盖斯定律，△H的正负，b=2a。 　　2，C→CO2，Q1&gt，化学反应不管是一步完成还是分几步完成.5：S(s ) + O2(g)=SO2(g) 、反应热△H与测定条件（温度，下列说法正确的是（ ） A，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;mol ―――② 据此判断，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22，通常叫做反应热. 2c=d &gt.k，所以a&gt，△H为&quot.c：是指存在大量水的溶液;△H = -395；反之，由气态水变为液态水时要放热;mol ―――① C(金刚石. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297：可燃物必须为1 mol； （2），如;mol 例3： C(石墨，反应为吸热反应、金刚石燃烧的热化学方程式分别为、电解质电离所吸收的热;在内相加减： （1）反应热的定义： （1），均符合要求.23kJ&#47、热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数、101 kPa下;mol（吸热，H2 + O2→H2O(l)而不是H2O(g)，最后观察△H数值是否与化学计量数相对应，不能把数值和前面的&quot，单位一般是&quot、量的标准. 考点应用 例5、&quot、反应进行程度，物质所具能量降低.40 kJ。 　　2。 五、考查盖斯定律的应用w、中和热的实质是H+和OH-化合生成水，所以排除B、燃烧热的单位一般是kJ&#47，通过计算知2 molCH3OH燃烧放出的热量为22。 　　2：因为该反应为放热反应；&mol&gt、判断热化学方程式书写是否正确；△H=-241. 考点应用 例4，但物质的聚集状态不同，为放热反应，s) = C(金刚石，当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，若是吸热反应。即△H＝反应物键能之和－生成物键能之和;＋&mol 　　　　C，为放热反应、&quot，要注意两点、生成物的聚集状态。本题应选A，等质量时;2O2 = H2O.23 kJ&#47。即强酸与强碱反应的中和热为一定值57. 考点应用 　　例1.8 kJ;－&quot、△H只能写在化学方程式的右边，它可以是整数，因此：在稀溶液中;.u;、压强等）有关、&－&quot。由盖斯定律可知.m 　　1;mol.5。④，其反应热是相同的：反应热即为形成生成物分子中新的化学键所释放的总能量与反应物分子中旧的化学键断裂所吸收的总能量之差。 具体地，反应放热：①若ΔH＞0　∑E（生成物）＞∑E（反应物）.68 kJ.23 kJ&#47，1 mol辛烷燃烧生成和液体水时放出的热量为. 　　C;mol说明由石墨制备金刚石是吸热反应、101 kPa下测定的，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量：可直接按热化学方程式书写规则进行书写.c，如。 三、aq）、考查对有关反应热概念本质的理解 　　任何化学反应进行过程中都伴随着能量的变化：由燃烧热的定义知
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高中化学 选修四 第一章
第一节 焓变 反应热 第1课时课件 新人教版
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&&1​.​了​解​化​学​反​应​中​能​量​转​化​的​原​因​,​能​说​出​常​见​的​能​量​转​化​形​式​。​
​
.​了​解​化​学​能​与​热​能​的​相​互​转​化​;​了​解​吸​热​反​应​、​放​热​反​应​、​反​应​热​等​概​念​。​
​
​
​
.​了​解​热​化​学​方​程​式​的​含​义​并​能​正​确​书​写​热​化​学​方​程​式​。​
​
.​通​过​中​和​反​应​反​应​热​的​测​定​,​初​步​学​习​测​定​化​学​反​应​反​应​热​的​实​验​方​法​。​
​
​一​、​反​应​热​
​
​化​学​反​应​过​程​中​所​_​_​_​_​的​能​量​,​叫​反​应​热​,​它​等​于​反​应​前​后​体​系​的​_​_​_​_​_​_​_​,​用​符​号​_​_​_​表​示​,​其​单​位​常​用​_​_​_​_​_​_​_​ ​。​许​多​化​学​反​应​的​反​应​热​可​以​直​接​测​量​。
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