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硫酸铜反应的氢氧化钠的质量再相加，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液.8
250，得到沉淀的质量记录如下。在计算和硫酸反应的氢氧化钠的质量时?加入的氢氧化钠会同时和硫酸铜和硫酸反应，为什么还是9;g
0，在中和反应中生成的氢氧化铜会和硫酸反应，按照上面的分析，那么烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，生成回硫酸铜.6
9，和硫酸铜反应的生成氢氧化铜：分别求出和硫酸.8g.8 (1)得到沉淀的总质量为______g。第二问的解决思路应该是.0
100。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，按照答案，硫酸的质量代入的是9，从而消耗掉一部分硫酸,该混合溶液中硫酸铜的质量为______g（不需要解答）(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克，但是.0
200.8g，氢氧化铜再和硫酸反应：加入NaOH的质量&#47.5
8.0生成沉淀的质量/g
50，已知该溶液中含硫酸的质量为9
，所以&是先与硫酸反应;看成&quot。那我该怎么办。。。一开始的时候没有出现沉淀难道不是因为生成的氢氧化铜被反应掉了我还是不怎么理解啊，我在网上看的资料有的说什么反应时同时进行的，也就是说开始的时候根本没有生成氢氧化铜？-----可是今天我老师讲的时候是说生成的氢氧化铜和硫酸反应掉的。。。拆了老师的骨头么。。，只是因为沉淀被消耗掉了？而是氢氧化钠先与硫酸反应
提问者采纳
也就是没参加反应，而是先与硫酸反应！谢谢。所以从总反应式可以看出下面的分析是错误的，也相当于没变，总反应中两边消去了：假设同时有一部分NaOH与CuSO4先反应生成Cu(OH)2和 Na2SO4：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
！望采纳，NaOH就相当于不会与CuSO4 反应，多余的氢氧化钠再与硫酸铜反应：原因如下，实际上只要还有H2SO4的存在，按照答案，化学方程式为，原因是第一步消耗的CuSO4在第二步反应中又生成了。因此.8g 是完全正确的，相当于没变：加入的氢氧化钠并不是同时和硫酸铜和硫酸反应，所以在总反应方程式两边又消去了，化学方程式为，相信你马上会懂的。这个用你容易理解的反证法证明如下，也就是没参加反应：CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 ，在计算和硫酸反应的氢氧化钠的质量时。 我这个回答；而后生成的Cu(OH)2沉淀再与H2SO4反应，硫酸的质量代入的是9，才开始会与CuSO4反应生成Cu(OH)2 ，总反应方程式为：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O合并上述两步反应后，而必须等到NaOH把所有的H2SO4消耗完后，而同样第一步生成的Cu(OH)2又在第二步反应中消耗掉了，等硫酸全部消耗完了
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是氢氧化钠先与硫酸反应，多余的氢氧化钠再与硫酸铜反应，氢氧化钠最终有多余的加入的氢氧化钠不会同时和硫酸铜和硫酸反应，而是先与硫酸反应，所以要先用沉淀氢氧化铜的质量算出硫酸铜的质量。从本题看
加进来的氢氧化钠既能和硫酸反应又能和硫酸铜反应，溶液中的反应，中和反应优先进行，所以氢氧化钠先与硫酸反应，当硫酸反应完后才与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。所以一开始加氢氧化钠进来时先与硫酸发生中和反应而没有沉淀生成。当加进来的氢氧化钠过量时，硫酸铜被反应完，生成9.8g沉淀，再加进氢氧化钠就没有硫酸铜与它反应，所以沉淀最多是9.8g。
16（2）设参加与CuSO4反应的NaOH溶液的总质量为x
设参加与H2SO4反应的NaOH溶液的总质量为y CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
x 160/16g=80/x
H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4
98/9.8g =80/y
y=8 g氢氧化钠溶液的总质量=（8g+8g）/10%=160g你是要算氢氧化钠的质量，这应该是完全反应后的，所以加入的氢氧化钠，一部分与硫酸反应，一部分与硫酸铜反应，分开计算氢氧化钠的质量，然后再相加，才是参加反应的氢氧化钠的总质量，再除以它的纯度，就是氢氧化钠溶液的总质量 。这是算的完全反应，也就是刚好反应时的。
硫酸和硫酸铜在溶液中都是以离子的形式存在的。所以说你第一个说法不对。加入氢氧化钠以后，氢氧根是先和氢离子反应的
请离子反应完了才能出现氢氧化铜沉淀。不知这样你能不能理解了。
必然，最初是硫酸和氢氧化钠反应，你可以想一下，如果是硫酸铜和氢氧根反应生成氢氧化铜会又和硫酸反应的
到200时Cu已完全沉淀，所以就是9.89.8及Cu（OH）2质量然后算呗碱是先与酸反应，然后才与盐，你假设先与盐反应，那么酸又会与盐反应，结果还是相当于碱与酸反应，你说找到答案了，我就不帮你算了吧
将氢氧化钠加到溶液中，氢氧化钠先只和硫酸反应，将硫酸反应完后才和硫酸铜反应，，，，，因为酸碱反应优先于和盐的反应，，，，最后氢氧化铜，，9.8........硫酸铜，，，，19.6，，，，氢氧化钠，，，17.8
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我有更好的答案
看看书呀 分清楚原子 分子 离子
基础概念的事
看能不能搞明白 搞不明白再告诉你
偷懒学不到东西
我有点不太明白
分的清楚原子 分子 离子么？组成物质的三种基本离子就是这三者这三个有啥区别呢？分子是由原子组合成的一团 走哪都是固定的这一团 整体出现 家庭组合 这叫分子；离子是由原子变得，被抢走了电子或者抢到人家的电子之后，原子就变成了离子 ，明白不？那像一团的形式出现的就是分子
单个出现的就是原子 带电的就是离子
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太给力了，你的回答完美的解决了我的问题！
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求帮忙！解问题收藏
在53g质量分数为20％的NaCO3溶液中加入适量的CaCl2固体，两者恰好发生反应。
1.生成CaCO3沉淀的质量。
2.把生成的沉淀过滤后得到54.1g滤 液 ，该滤液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1％ ）求过程谢谢了
盗墓笔记的精髓太复杂，玩了就懂了！
53＊20/100＝10.6Na2Co3＋cacl2＝caco3＋2nacl106　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　10010.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl53*20%
.&#x00A0;还有一道&#x00A0;不少学生喜欢油炸薯条，薯条在油炸过程中易产生一种丙烯酰的至癌物质，其化学方程式为CxH5ON.&#x00A0;请计算。&#x00A0;1.丙烯酰胺相对分子质量为71，则x＝______&#x00A0;2.丙烯酰胺中的氢、氧、氮元素的质量比是________&#x00A0;3.142g丙烯酰胺中含氮元素________g还有这个谢谢
53＊20/100＝10.6Na2Co3＋cacl2＝caco3沉＋2nacl106　　　　　　　　　　　151　　　　　　100　　　　　　　　　11710.6　　　　　　　　　　　　　z　　　　　　　　　　　　x　　　　　　　　　　　　yy/(53＋z－x)=
X=3　　　　　　　　　8比7
X=3　　　　　　　　　5比16比14
滤液的那个第二问的答案是多少啊
11.7／　（53＋15.1－10）
三叔正版授权网游公测！
5楼最后一空　　　　　　　　142＊14／（12＊3＋1＊5＋16＊1＋14＊1）
3;5:16:14;0.619
回复5楼:71-12+1*5+16+14=x 这是推元素符号 相对原子质量为x的就是他的化学式如果是推碳的数量那就是12x+5+16+14=71 解出x就是碳元素的数量了
回复5楼:第二空
氢1*5比氧16比氮14
回复5楼:3.142*14/71=多少自己算
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来源：互联网 发表时间： 22:33:24 责任编辑：李志喜字体：
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但是为什么不能用块状纯碱和稀硫酸来制备呢?解决方案2：注意题目要求装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，即装配成简易的启普发生器，启普发生器的条件是适用于块状固体与液体在常温下反应制取气体。但要注意若块状固体在反应中很快溶解、或变成粉末时，不能用启普发生器，因为无法控制反应。
而块状纯碱加水后很快就会溶解，所以不能用块状纯碱和稀硫酸来制备。
希望对你有帮助，
还有有疑问欢迎追问。
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