X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中化学键类型完全相同C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）&r（Y+）D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定C江苏省扬州中学学年高一下学期期中考试化学答案知识点梳理
元素周期表的特点及其应用【知识点的认识】元素周期表的具体内容，如图所示：．一、元素周期表的特点是：1．横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数．2．纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数．3．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“氢”是元素名称，“26.98”是相对原子质量．4．在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列．二、元素周期表的应用有：1．可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置．2．原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的和元素的某些性质．所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质．概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：．3．科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索．4．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法．例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域．对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药．又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，等等．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是...”，相似的试题还有：
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是(
A.X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等
B.X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子
C.Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒
D.Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X＋是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是(　　)A．Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种B．原子半径：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rXC．化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同D．Q的单质和水反应可生成两种酸
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(
A.物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023
B.元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
C.元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性
D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY＜XmR在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数．请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表：
原子结构示意图
相对原子质量
化合价的表示
其氧化物的化学式
palnewmanm2960
根据在元素周期表中，周期数与该原子的电子层数相同；族数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数，可推知第三周期，第二族的元素，有3个电子层，最外层有2个电子，则该元素的原子序数=质子数=12，原子结构示意图为；根据&相对原子质量=质子数+中子数，可知相对原子质量=12+12=24；该元素易失去最外层2个电子，离子符号为Mg2+；化合价表示为+2Mg，氧化物的化学式为MgO．故答案为：12；；& 24； Mg2+；+2Mg；&& MgO．
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扫描下载二维码⑴2s22p4（2分）V形（2分）&&&& ⑵MgO（2分）离子电荷多，晶格能大（2分）⑶120°（2分）&&& ⑷3:1:1（2分）W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则W水氧元素。熔点高的也不是原子晶体或离子晶体。根据形成的是二组分化合物可判断，M是氧化镁，即Y是镁元素。因此X是氟元素，Z是钾元素。（1）根据构造原理可知氧元素的L层电子排布式为2s22p4。臭氧是3原子电子的V形结构。（2）由于氧化镁中离子电荷多，晶格能大，熔点高。（3）碳酸分子是碳原子是sp2杂化，所以键角是120°的。（4）X占据所有棱的中心，则含有X是12×1/4＝3。Y位于顶角，则Y是8×1/8＝1。Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z＝3︰1︰1。
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科目：高中化学
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题型：填空题
已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式)，该分子空间构型是______________。(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价__________________________(3)经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是________。（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子空间构型为&&&&&&&,N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）;△H＝－1 038.7 kJ·mol－1若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有　　　mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在　　　　（填标号）。a.离子键　　　　　　　& b.共价键c.配位键&&&&&&&&&&&&&& d.范德华力
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
. (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过&&&&&&&&&&杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠&&&&&&结合在一起。（2）CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为&&&&&&&&&&。（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角&&&&&120°（填“&”“&”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为&&&&&&&&&，每个Ba2+与&&&&&&&&&&个O2-配位。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（13分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。a&&&&&&&&bcd&&&&&&&ef&&&&&&&g&h&&&&&&&&&&用化学用语回答下列问题：（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________， h2+中未成对电子数为&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）在b2a2分子中，元素b为&&&&杂化，该分子是&&&&&&&分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为&&&&&&&&&&。（3） bd2与bf2比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是&&&&&&&&&&&&&。A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族（5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为&&&&&&&&&&，其熔点比金刚石&&&&&&&&&&&（填“高”或“低”）。
科目：高中化学
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题型：单选题
向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是A．CCl4层显紫色是因为有I2生成B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成D．CCl4层颜色变无色是因为I2的升华
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题型：填空题
（14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)&&&△H=－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)a. 离子键&&&& b. 共价键&&&& c. 配位键&&& d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。a. CF4&&&&& b. CH4&&&&& c. NH4＋&&&& d. H2O
科目：高中化学
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题型：单选题
在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。&后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（&&&&）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．熔点比较：C60&C70&C90C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体D．金刚石、石墨晶体属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体
科目：高中化学
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题型：填空题
（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_______________；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_________；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 _________________；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）________________，其原因是____________________；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________________.；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&________
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科目：高中化学
题型：填空题
V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是&&&&&&&&&&&&&&；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH&&&&&&7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式&&&&&&&&&&&&&&&&&；放电时溶液中H+移向&&&&&（填“正”或“负”）极。
科目：高中化学
题型：填空题
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是&&&&&&&。(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是&&&&&&&。(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。请回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。0．1 mol·L－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。②下列叙述不正确的是_____________。（填字母）A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用杂化C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。A．共价键&&&& B．非极性键&&&& C．配位键&&&& D．键&&& E．键写出一种与CN－互为等电子体粒子的分子式_____________________。（3） SO3分子的立体构型为_____________，SeO32－的立体构型为_______________。
科目：高中化学
题型：填空题
Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示四种微粒：A________，B________，C________，D________。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________________________________________。Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH3＋中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N3－的电子数相同的粒子的化学式（3种）________、______、_______。
科目：高中化学
题型：填空题
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：元素代号相关信息X它的一种核素的原子核内没有中子Y能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素Z基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 W与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”T主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色&请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：（1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。（2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。（3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。（5）已知在25℃、101 kPa下：XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)&&& ΔH="+45.6" KJ/molX3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）&&& ΔH="-57.3" KJ/mol则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。
科目：高中化学
题型：填空题
有甲、乙、丙三种短周期元素，甲元素原子的质子数比中子数小2，乙元素原子核内无中子，丙元素质子数与甲元素质量数相等，且甲与丙同主族。(1)甲、乙、丙元素的元素符号分别是________、________、________。(2)甲与乙、丙与乙所形成的化合物稳定性强的是____________________(填化学式)。
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题型：填空题
元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示：周期数一二三四五六七元素种类28818183232&（1）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_________________________________________。（2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。（3）请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为（&&&&&）A．18&&&&&&&&&&&&&&&&& B．32C．50&&&&&&&&&&&&&&&&& D．64（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（&&&&&）A．在化合物中呈＋2价B．氢氧化物呈两性C．单质能使水分解，放出氢气D．碳酸盐难4溶于水
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