二又4/5分5hz等于每秒多少次多少秒?

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1)猜想:x+2/x=a+2/a的解是x1=a,x2=2/a.
2)解方程x+2/x=a+2/a
解:去分母,得到x^2-(a+2/a)x+2=0
大家还关注氢氧化镁能和盐酸发生中和反应生成氯化镁和水;根据盖斯定律来计算反应的焓变;氢氧化镁分解会放出大量的热;实现固体和液体的分离采用过滤的方法;根据氧化还原反应中电子的转移情况和化合价的升降情况的关系来回答;根据化学平衡移动原理:减少生成物的浓度能使化学平衡向着正反应方向移动知识来回答;根据表中的数据结合实际情况来回答.
解:氢氧化镁能和盐酸发生中和反应,生成氯化镁和水,实质是:,故答案为:;根据盖斯定律:反应,可以看成是-,所以该反应的,故答案为:,;氢氧化镁分解会放出大量的热,所以氢氧化镁可以作为阻燃剂,故答案为:氢氧化镁分解会放出大量的热;只能与溶液中的反应生成易溶于水的物质,不与反应,实现氢氧化镁和溶液分离的方法是过滤,故答案为:过滤;氧化还原反应中,化合价升高值化合价降低值转移电子数,即每消耗保险粉时,转移电子,所以消耗保险粉时,转移电子,个数为,故答案为:;随着的加入,将结合,如果减少生成物的浓度能使化学平衡向着正反应方向移动,故答案为:悬浊液中存在如下平衡:,随着的加入,将结合,促使平衡向右移动而溶解.根据表中数据,制取高纯度阻燃剂最佳条件是温度较低,所加和保险粉质量较多,故选.
本题考查学生金属镁的性质以及有关热化学,化学平衡移动原理的综合知识,考查角度广,难度大.
1523@@3@@@@镁、铝的重要化合物@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1396@@3@@@@用盖斯定律进行有关反应热的计算@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1452@@3@@@@难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质@@@@@@128@@Chemistry@@Senior@@$128@@2@@@@电解质溶液@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1651@@3@@@@物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用@@@@@@139@@Chemistry@@Senior@@$139@@2@@@@物质的分离、提纯和检验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@22@@3##@@21@@3##@@21@@3##@@25@@3
第二大题,第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 氢氧化镁用于制药工业,还是重要的绿色阻燃剂.I,治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg{{(OH)}_{2}}.(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子方程式:___.\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo},已知:Mg(s)+2{{H}_{2}}O(g)=Mg{{(OH)}_{2}}(s)+{{H}_{2}}(g)\Delta {{H}_{1}}=-441kJomo{{l}^{-1}}{{H}_{2}}O(g)={{H}_{2}}(g)+\frac{1}{2}{{O}_{2}}(g)\Delta {{H}_{2}}=+242kJomo{{l}^{-1}}Mg(s)+\frac{1}{2}{{O}_{2}}(g)=MgO(s)\Delta {{H}_{3}}=-602kJomo{{l}^{-1}}(2)氢氧化镁分解的热化学方程式是___.(3)氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因___.(写一条即可)\setcounter{fofo}{3}\Roman{fofo},某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质,通过如图流程进行提纯精制,获得阻燃剂氢氧化镁.(4)步骤\textcircled{2}中分离操作的名称是___.(5)步骤\textcircled{1}中的反应如下:6Fe{{(OH)}_{3}}+{{S}_{2}}{{{{O}_{4}}}^{2-}}+2O{{H}^{-}}=6Fe{{(OH)}_{2}}+2S{{{{O}_{4}}}^{2-}}+4{{H}_{2}}O.每消耗0.1mol保险粉(N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{4}})时,转移电子的数目是___{{N}_{A}}.(6)已知EDTA只能与溶液中的F{{e}^{2+}}反应生成易溶于水的物质,不与Mg{{(OH)}_{2}}反应.虽然Fe{{(OH)}_{2}}难溶于水,但步骤\textcircled{2}中随着EDTA的加入,最终能够将Fe{{(OH)}_{2}}除去并获得纯度高的Mg{{(OH)}_{2}}.请从沉淀溶解平衡的角度加以解释.答:___.\setcounter{fofo}{4}\Roman{fofo},为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件,某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定,结果如下:精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量序号提纯体系温度T/{{}^{\circ }}C加入EDTA质量(g)加入保险粉质量(g)W(Fe)/({{10}^{-4}}g)1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51(7)若不考虑其它条件,根据上表数据,制取高纯度阻燃剂最佳条件是___(填字母)\textcircled{1}{{40}^{\circ }}C\textcircled{2}{{60}^{\circ }}C\textcircled{3}EDTA质量为0.05g
\textcircled{4}EDTA质量为0.10g
\textcircled{5}保险粉质量为0.05g
\textcircled{6}保险粉质量为0.10gA.\textcircled{1}\textcircled{3}\textcircled{5}B.\textcircled{2}\textcircled{4}\textcircled{6}C.\textcircled{1}\textcircled{4}\textcircled{6}D.\textcircled{2}\textcircled{3}\textcircled{5}s加4分之3=15,2分之1s加5分之1=6
敢爱不敢言20
(1)s加4分之3=15s = 15减4分之3 = 4分之57(2)2分之1s加5分之1=62分之1s = 6减5分之1 = 5分之29s = 5分之58
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