我要非常详细的说的好的追加!要尽量快!主要问:关于极性键和非极性键的的区别,比如电负性之间相差多少就基本是极刑键了.经常的就成.网上的我不要看我基本找过了,还有关于共价键和离子键的区别,我不要最基本的定义要比较清楚的解释!能让我明白的通过轨道理论和电子云重叠的能给我讲明白的也可以1楼的:我告诉你吧除了的是ALCL3,不是AL2O3再说你们的这些我都看国了，很遗憾我在其他的地方都看见过希望你们能答的更好一点．
戏子无义1609
？？？什么意思啊 老师说的是相同原子之间的共价键就是非极性键了 不是这样吗？令附：极性分子和非极性分子与极性键是完全不同的概念，上面的还是等于没有回答
高中的东西全忘光了，想记起点什么，就是死也想不出来，妈的 算是白学了。我知道共价键是非金属之间的键了，离子键就是金属之间的了，除了氧化铝，就知道这么多了，希望能帮到你
我妹妹选化学的，我问了她下（1）极性键和非极性键的话，高考知道下面的就够了: 极性分子: HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子: Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,...
我记得我上高中时买的《五年高考三年模拟》上面讲的非常清楚，建议你去参考那个
给你介绍一本书，有机化学，去看看把大学教材，我看过，还行
离子键 阴阳离子通过静电作用所形成的化学键 阴、阳离子间的相互作用 活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子 共价键 非极性键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子配对成键 极性键 共用电子对偏向一方原子 不同非金属元素原子的电子对配对成键 以极性键结合成的多原...
这个很简单撒两个原子之间电子有偏移但是没有完全偏移的就是极性键两个原子之间电子都没发生偏移的就是非极性键要看是不是发生偏移那就看两个物质单质的活泼性决定如果活性相当
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扫描下载二维码化学问题1.共价键的强弱与共价键的极性强弱是不是一个意思?有什么区别?2.如何比较共价键的极性强弱?如:SnS和CuS;AsH3和SeH2;PH3和H2S;HF和H2O.
ycycrfv2548
1)不是 共价键强弱指的是其键能的大小.价键越强,越稳定.而极性是由于成键原子对共用电子对的吸引程度不同而造成的2)和成键原子的对比情况有关.HF强于H2O
SeH2 强于AsH2
共价键 共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷,因为它们并没有获得或损失电子.共价键的强度比氢键要强,与离子键差不太多或甚至比离子键强. 同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合,一般共价键结合的产物是分子,在少数情况下也可以形成晶体. 吉尔伯特·列维斯于1916年最先提出共价键. 在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对,这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有. 在量子力学中,最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的.第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的,当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键.今天的计算表明,当原子相互之间的距离非常近时,它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共享的电子轨道. 共价键之一 原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键. 共价键之二 原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键.共价键又称原子键. 同种原子间形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子,成键原子都不显电性,这种键称为非极性键.例如H2、Cl2、N2等,在化合物分子中,不同原子间形成的共价键,由于不同原子的电负性不同,共用电子对偏向电负性大的原子,电负性大的原子就带部分负电荷,电负性小的原子就带部分正电荷,这样的键称为极性键. 同种非金属原子之间,或不同种非金属原子之间成键时,一般都是共价键.在形成共价键时,当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时,两个核间电子云密度较大,即共用电子对属成键的两原子共有,围绕两个核运动,受两核吸引,在两核间电子云重叠. 要形成稳定的共价键,必须尽可能使电子云重叠程度大一些,我们知道,除了s电子以外,其它电子云都是有空间取向的,在成键时,要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠.例如H2O中,氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py电子云的空间伸展方向的重叠,才能达到电子云重叠程度最大,形成稳定的共价键,因此共价键具有方向性.元素的原子形成共价键时,当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后,就不再跟其它原子的未成对电子配对成键.例如H2O分子中,O原子有两个未成对电子,它只能跟两个H原子的未成对电子配对,因此,共价键具有饱和性. 共价键是化学键中重要的一类,包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别. 离子键 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-,NO3-等. 离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在. 要了解一点化学键的基本知识,才能更好地理解矿物的可浮性及其物理化学性质.因为后面要讲述矿物表面暴露的是什么键,它与矿物可浮性关系甚大. 研究认为,在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起,而是存在着强烈的相互作用.化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键.键的实质是一种力.所以有的又叫键力,或就叫键. 矿物都是由原子、分子或离子组成的,它们之间是靠化学键联系着的. 化学键主要有三种基本类型,即离子键、共价键和金属键. 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-,NO3-等. 离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在. 二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种： （1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键. （2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S. （3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供.如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体,即原子晶体共价键与分子晶体.原子晶体的晶格结点上排列着原子.原子之间有共价键联系着.在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子）,在分子之间有分子间力作用着,在某些晶体中还存在着氢键.关于分子键精辟氢键后面要讲到. 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子,整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键.这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成,所以有人把它叫做改性的共价键.对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”.金属键没有方向性与饱和性. 和离子晶体、原子晶体一样,金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示. 上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力.但它没有包括所有其他可能的作用力.比如,氯气,氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）.说明在分子之间还有一种作用力存在着,这种作用力叫做分子间力（范德华力）,有的叫分子键.分子间力的分子的极性有关.分子有极性分子和非极性分子,其根据是分子中的正负电荷中心是否重合,重合者为非极性分子,不重合者为极性分子. 分子间力包括三种作用力,即色散力、诱导力和取向力.（1）当非极性分子相互靠近时,由于电子的不断运动和原子核的不断振动,要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的,在某一瞬间总会有一个偶极存在,这种偶极叫做瞬时偶极.由于同极相斥,异极相吸,瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力.任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时,都存在色散力.（2）当极性分子和非极性分子靠近时,除了存在色散力作用外,由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极,这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力.同时诱导偶极又作用于极性分子,使其偶极长度增加.从而进一步加强了它们间的吸引.（3）当极性分子相互靠近时,色散力也起着作用.此外,由于它们之间固有偶极之间的同极相斥,异极相吸,两个分子在空间就按异极相邻的状态取向,由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫做取向力.由于取向力的存在,使极性分子更加靠近,在相邻分子的固有偶极作用下,使每个分子的正、负电荷中心更加分开,产生了诱导偶极,因此极性分子之间还存在着诱导力.总之,在非极性分子之间只存在着色散力,在极性分子和非极性分子之间存在着色散务和诱导力,在极性分子之间存在着色散力、诱导力和取向力.色散力、诱导力和取向力的总和叫做分子间力.分子间力没有方向性与饱和性,键力较弱. 此外,还有氢键.氢键的形成是由于氢原子和电负性较大的X原子（如F、O、N原子）以共价键结合后,共用电子对强烈地偏向X原子,使氢核几乎“裸露”出来.这种“裸露”的氢核由于体积很小,又不带内层电子,不易被其他原子的电子云所排斥,所以它还能吸引另一个电负性较大的Y原子（如F、O、N原子）中的独对电子云而形成氢键. X—H Y 点线表示氢键.X、Y可以是同种元素也可以是不同种元素. 除了HF、H2O、NH3等三种氢化物能够形成氢键之外,在无机含氧酸、羟酸、醇、胺以及和生命有关的蛋白质等许多类物质都存在氢键.在一些矿物晶格中,如高岭土等也局部存在氢键. 离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外）,其中,有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子,同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子. 共价键指的是由两种物质共用电子对所形成的化学键. 离子化合物中可能含有共价键,有离子键的化合物一定是离子化合物
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扫描下载二维码氢氧根离子是不是配位共价键OH- 是不是属于配位共价键?（dative covalent bond）有能力的再告诉我下,如果是的话,H是不是它的供电子原子?
小汐生日快乐媼
楼上的几位首先先来明确一下定义：配位键,又称配位共价键,是一种特殊的共价键.当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时,就称配位键.配位键形成后,就与一般共价键无异.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.共价键的本质是原子轨道的重叠和共用电子对的形成,而每个原子的未成对电子数是一定的,所以形成共用电子对的数目也就一定.考虑到提问者让没学到分子轨道理论和价键理论等大学里才深入接触的知识,我就简单地说明就本题简单的说明一下：H2O是共价键化合物,在水分子中每一个氢原子供应最外层1个电子和氧原子（最外层6个电子）形成2和8的稳定结构体系.因此水分子中该种化学键称为共价键,不是配位键.但是,OH-由于电子提供者为氧原子,也就是配位体,形成成键电子由氧原子单方提供,所以如你所问OH-是配位共价键,H不是它的供电子原子.还有一点,你不能为了考试而学化学,下次再提问题时不要提考试,小孩子都被考成这样了,这教育.
您是刚投入社会的教育从事者么？这是一个被填鸭式教育充斥的教育体系，所以别抱有太大期望。
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氢氧根离子属于共价键，但不是配位键，是由氢和氧原子分享共用电子对的
属于共价键不是配位键
氢氧根离子属于共价键，但不是配位键，是由氢和氧原子分享共用电子对的。氢是离子还是原子？？H+么?氢氧根离子是氢原子和氧原子共同分享一对共用电子对，同时氧原子还得到了另一个电子，所以对外呈显一个单位负电荷，氢氧根离子中氧原子和氢原子最外围都分别达到了8电子和2电子的稳定结构。氢氧根是一个整体的原子团，不存在游离的氧离子或氢离子。...
氢氧根离子是氢原子和氧原子共同分享一对共用电子对，同时氧原子还得到了另一个电子，所以对外呈显一个单位负电荷，氢氧根离子中氧原子和氢原子最外围都分别达到了8电子和2电子的稳定结构。氢氧根是一个整体的原子团，不存在游离的氧离子或氢离子。
是σ键。不是配位键。
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用概念，成键微粒，作用力，实例表示离子化合物和共价化合物的间的区别和联系
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1.共价化合物
共价化合物之一
　　某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。　
　　像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。 共价化合物一般都是分子晶体，像氯化铝AlCl3是共价化合物。（氯化铁，氯化汞，碘化银也是共价化合物）
　　共价化合物之二
　　共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的[1]。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引...
离子化合物和共价化合物的区别：
1.概念：离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物，叫做离子化合物。
共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
2.成键微粒：离子化合物：阳离子和阴离子。
共价化合物：原子。
3.作用力：离子化合物：静电作用（包括静电吸引和静电排斥）。
共价化合物：分子内部的作用力是共价键（可能有配位键），外部的作用力是范德华力（可能有氢键）。
离子化合物和共价化合物的联系：
如果两种元素电负性之差大于1.8,则两种元素生成的化合物就是离子化合物；如果两种元素电负性之差小于1.8,则两种元素生成的化合物就是共价化合物。
即随着电负性的差值增大，化合物有从共价化合物变...
1.共价化合物
共价化合物之一
　　某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。　
　　像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。 共价化合物一般都是分子晶体，像氯化铝AlCl3是共价化合物。（氯化铁，氯化汞，碘化银也是共价化合物）
　　共价化合物之二
　　共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的[1]。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引...
简要来说离子化合物中含离子键，有的包含共价键，但只要含离子键就叫做离子化合物，例如氯化铵，氨根是N和H是共价键，但氯离子和氨根之间是离子键所以叫离子化合物，但共价化合物必需只有共价键，两者都满足化合物这一性质，然后再看是否有离子键，就行。我今年刚参加完高考出了个金属键，基本上单纯两金属之间组成就叫金属键，但若只有一个金属元素，你就先判断是不是离子键.作用力分为两种一种是范德华力一种比较特殊叫氢键，氢键仅仅只有N O
F三种其余就算同主族都不是，今年出了个N和P就考氢键，以后看见沸点和我提到的三种元素记住一定先考虑氢键，哈哈，我考完了毕业了，你还要煎熬，没事坚持加油哦！成功属于你！！
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出门在外也不愁PCL5中形成的共价键,P最外层不是最多只能容纳8个电子吗,那为什么P最外层有10个电子呢
因为P最外层有5个电子,与5个Cl提供的5个电子形成5对共用电子对,所以是10个.Cl最外层是8个电子.
P最外层不是只有4个轨道，之能容纳8个电子吗
P最外层有5个电子，与5个Cl提供的5个电子形成5对共用电子对。 这个不能用中学化学解释。
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首先你的前提就是错误的。虽然书上这样写。这个理论有一定的局限性。首先PCL5与PCL3最大的不同是前者是离子化合物，而后者是共价化合物。这在高中阶段是不要求掌握的。PCL5中含有两种离子PCL4+和PCL6-。另外不只有十个电子的。甚至有18电子或者更多。如果你只是个高中生。我建议不需要深究太多。...
最外层电子数可以超过8个，但只存在于分子中,因为原子在外界不存在场的作用是,其本身以8电子结构最稳定,但分子中由于与周围的原子形成了化学键,因而会受到周围原子的作用,即场的作用,所以常常在分子中最外层电子数可超过8个.另外最外层电子数超过8个则不存在电子式,这是电子式的要求....
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