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11.1 生活中常见的盐
与“碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：（1）第一步主要反应为NHm+CO2+22O=NH4HCOv该...”相似的题目：
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）平行相交于一点不相交于一点EH与BD平行，分别交FG于两点
[2014o太原五中o期中]如图，空间四边形ABCD中，E，F，G，H分别是直线AB，BC，CD，DA上的点，如果EF∩GH=Q，则点Q在直线（　　）上．BDABACCD
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）P?BDP?BDP∈BDP?BD
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（Na?CO?），俗名苏打、、、，：Na?CO?，含十个的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na?CO?后为，具有盐的通性和，易溶于水，其水溶液呈。
Sodium Carbonate
207-838-8;231-867-5
2.532g/cm?
中文名称：中文别名：苏打，；碱粉；碱面；重灰(重质碳酸钠)；(轻质碳酸钠)；高纯碳酸钠；食用(食用碳酸钠)（小苏打：；：）英文名称：Sodium Carbonate英文别名:Sodium Sodiu Sodium carbonate-12C, 13C- Carboni Sodium carbonate,high- Sodium carbonate, SODA ASH LIGHTCAS号：497-19-8EINECS 231-867-5中文别名（俗称）：纯碱、块碱、苏打(Soda) 、（历史上，一般经和转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（）。存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为。无的碳酸钠的工业名称为轻质碱，有一个结晶水碳酸钠的工业名称为重质碱。碳酸钠属于盐，不属于碱。碳酸钠的水溶液呈，因此又名纯碱等说法。
纯碱，学名碳酸钠，一种重要的化工基本原料，其俗名：块碱、石碱、苏打(Soda)、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）
1.溶液显碱性，能与酸反应。2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.Na2CO3与碱反应。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH4.Na2CO3与BaCl2盐反应。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
相对分子质量
105.99 一般取1061.4 上下游原料产品上游原料:1,4-、、、焦炭、、、煤、石灰石、碳酸钙、、、、、重油。下游产品:磷、、盐酸、、、烧碱、烧碱(液体)、、碳酸钠(一水)、、、、碳酸氢钠(药用)、、、。
碳酸钠的石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化。
Na2CO3+ 2HCl（过量） ==== 2NaCl +H2CO3碳酸不稳定，分解成和水H2CO3====H2O + CO2↑Na2CO3+ HCl（少量） ==== NaCl + NaHCO3
（碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）
（白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）（白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱）
与H?O、CO?反应
（于环境中沉淀析出）
碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。是强碱弱酸盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，微溶于无水乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。相对密度（25℃）2.53。熔点851℃。（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。溶液呈碱性。碳酸钠在2132K分解。
易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，35.4摄氏度时最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于，不溶于。　碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生和），使显，有一定的，能与酸进行（），生成相应的盐并放出。
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
热力学函数
在（298.15K，100k）的热力学函数：状态：s标准摩尔ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.7标准摩尔ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1044.4标准熵Smθ（J·mol-1·K-1）：135.0
属于。（是盐，不是碱，是强碱弱酸盐。由于碳酸钠的水电离出的与水中结合成离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的，所以溶液pH显）由于碳酸钠可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放。所以碳酸钠在中属于布朗斯特碱。
碳酸钠相比较碳酸氢钠结构稳定。1.水溶液呈强碱性。在空气中极易结块，并吸收CO?生成碳酸氢钠。按规格使用和贮存，不会发生分解，避免与氧化物接触。工作人员应作好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量的流动清水冲洗。易溶于水，有，是无色柱状结晶，密度为1.45g/cm?，34～34.5℃时会溶解于，40～50℃干燥时成粉末。2.其水溶液水解呈碱性， 有一定的腐蚀性， 能与酸反应， 生成相应的盐并放出二氧化碳。高温可分解， 生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳生成碳酸氢钠， 并结成硬块。
4.1.1 实验室方法实验室制取4.1.2吕布兰法最早在1791年，古人就开始用、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法。此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、不佳，逐渐为法代替。4.1.3索尔维法1859年，人索尔维，用食盐、、为原料，于室温下从中析出，将它加热，即分解为碳酸钠，人们将此方法称为索氏，此法一直沿用至今。4.1.4侯德榜法1943年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将和两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥，大大地提高了食盐利用率，是为。
索氏制碱法和侯氏制碱法的主要均为：反应式一：NaHCO3（碳酸氢钠）可溶只是在这种条件下，碳酸氢钠溶解的量大于该条件下的溶解度，所以析出了碳酸氢钠固体，经过滤，得到碳酸氢钠固体。反应式二：索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的，是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的：而侯氏法在整个制取过程中，NH4Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。所以，索氏法的产品是碳酸钠，副产；而侯氏法的产品是碳酸钠，副产氯化铵。
侯氏制碱法
即：①NaCl（饱和） + NH3+ H2O + CO2==== NH4Cl + NaHCO3②氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的，这是第一步。（1）第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。（2） NH?HCO? + NaCl（饱和） ==== NH?Cl + NaHCO?↓合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢钠会被加热分解，生成碳酸钠，生成的二氧化碳可以重新回到第一步！（3）根据NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 时，向中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。此法优点：保留了的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。
指标项目指 标　1类2类3类总碱量（%)999896（%)0.50.91.2水不溶物（%)0.040.10.15铁（%)0.0040.0060.010（%)0.030.08-(%)0.81.01.3
碳酸钠是重要的之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。玻璃工业是纯碱的摄大消费部门,每吨玻璃消耗纯碱0.2t。用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂,炼钢和炼锑用作。印染工业用作。制革工业用于原料皮的脱脂、中和和提高铬鞣度。还用于生产添加剂和其他盐等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。③印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。④还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等。1.绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3：其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。玻璃工业是纯碱的摄大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2t。化学工业用于制水玻璃、、、、小苏打、硼砂、等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。2.主要用于、玻壳、光学玻璃等。也可用于化工、冶金等其他部门。使用可以减少碱、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。3.作、和面团，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。4.基本化工原料，广泛用于医药、造纸、冶金、玻璃、纺织、染料等工业。5.作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。6.用于食品工业，作中和剂、，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中，增加弹性和。7.彩电专用试剂8.广泛用于、化学品、造纸、冶金、医药、纺织和食品等工业9.用作，也用于和照相制版10.用于化学及、、铝的浸蚀、铝及合金的、铝的、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的等，亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金中11.基本化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料定量分析中标定酸液的基准。测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血葡萄糖。分析水泥中的。金属等13.解酸药、渗透性轻泻剂。
建材领域，玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业，用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业，用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂印染工业，用作软水剂。制革工业，用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。日化方面，用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食品工业，食用级纯碱用于生产味精、面食等。此外，在分析化验领域，定量分析中标定酸液的 基准。测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化硅的助熔剂、金属金相分析等。
绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业领域，主要是轻工、建材、，约占2/3；其次是、纺织、石油、国防、医药及其它工业，约占1/3。
该品具有弱刺激性和弱腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和，还可有、萎缩及。长时间接触该品溶液可发生湿疹、皮炎、状溃疡和。接触该品的作业工人疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。
穿戴适当的和手套。不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。切勿吸入。穿戴适当的防护服。戴或面具。吞食有害。刺激眼睛。对有毒，可能对水体环境产生长期不良影响。刺激眼睛、呼吸系统和。刺激呼吸系统和皮肤。对眼睛有严重伤害。
毒理学资料
LD50：4090 mg/kg（大鼠经口）LC50：2300mg/m?，2小时（大鼠吸入）
该品不燃，具腐蚀性、刺激性.
接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。（在实验里，不小心沾到了碱液的时候，我们要用较多的水去冲洗，然后再涂上硼酸溶液来进行反应）眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
危险特性：具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。有害燃烧产物：自然分解产物未知。灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
密闭操作，加强。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴，戴化学，穿防毒物渗透工作服，戴。避免产生。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及损坏。配备设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。
储存注意事项
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。【禁配物】强酸、铝、氟
运输注意事项
起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。
初中一般要求掌握有关的俗称（、苏打），主要用途，以及一些常用反应如：要特别注意碳酸钠虽然俗名纯碱但其实是一种盐。
高中则要求掌握与NaHCO3在性质（溶解性、、碱性强弱、与酸的等）用途等方面的区别以及两者的鉴定方法等。其中以Na2CO3为代表的强碱弱酸盐的电离和水解的概念理解、电离和的计算尤为重要。
8.1.1 2006年快速发展2006年良好市场需求推动中国稳步发展。在产量不能满足市场需求高增长的影响下，促使国内价格持续走高。2006年，国内纯碱主流平均由年初1300元/吨上涨至年末的1500元/吨，上涨幅度15.38%。2006年是中国纯碱工业发展最好的时期与阶段。纯碱工业良好的发展主要得益于旺盛的国内市场需求、国际贸易环境的改善、国际的上涨、产品竞争能力的提高和国家对纯碱工业的有序发展的正确规划管理。在国际市场中，中国纯碱和具有竞争能力的价格，使得中国纯碱在国际市场的贸易份额中不断增加。国际市场需求量的加大，有力地促进了国内纯碱工业的发展。8.1.2 2007年高速发展2007年全年中国纯碱产量1771.8万吨同比增长13.1%。增长率比上年提高2.6个百分点。纯碱出口全年170.6万吨，同比增长-5.7%。1605.2万吨，同比增长14.7%。价格由年初的平均1500元/吨上升至年末1800元/吨，上涨幅度20%。近两年国内化工行业、行业、、、装饰行业等快速发展，对纯碱需求十分旺盛，使得中国纯碱呈现连续、稳定的增长，行业开工率保持在90%以上。受下游产业快速增长拉动，未来几年中国纯碱将会继续保持较快增长。
“十一五”期间，中国纯碱工业发展的重点：加快、继续增加生产能力和产量、继续增加干铵的能力和产量；进一步提高联碱法纯碱质量；努力降低能耗和物耗，降低成本；严格控制新增能力，推动行业战略性重组；实施和资源战略。纯碱是重要的之一，用于制造化学品、洗涤剂、医药品等。2011年前三季度，中国纯碱行业受下游行业拉动经济运行平稳。截止到9月底，全国累计生产纯碱1725万吨，比%。我国主要大型纯碱企业集中在周围，基本都靠近大型盐场，能够满足大型纯碱装置需要的原盐和水资源供应。西北地区和西南地区纯碱装置投产后，生产重心开始向西转移，地域产业特色已然形成。我国正处在中，对房子的需求非常大，因而行业需求有望保持在15%以上的增长速度，这将继续拉动纯碱的市场需求。
实验室制取二氧化碳碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳
家里的碱面一般是，称为苏打。在奇妙的化学王国里，住着小有名气的“苏打氏三姐妹”——苏打（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）和（Na2S2O3·5H2O）。别看它们的名字这样相似，它们的脾气(性质)却不一样，对人类的贡献(用途)也各不相同。
苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或。带有的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和(Na2CO3·10H2O)三种。十水碳酸钠又叫苏打、洗濯碱或晶碱。是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。以及也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础--之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在时加一些苏打，可以中和中产生的。
小苏打的化学式是NaHCO3。它的名字也有很多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或。俗名除小苏打外，还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等。小苏打是白色晶体，溶于水，水溶液呈。在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳：；它也能与酸(如盐酸)作用放出二氧化碳：小苏打的这些性质，使它在生产和生活中有许多重要的用途。在里，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗的一种药剂。
是的俗名，又叫(Hypo的音译)，带有五个结晶水(Na2S2O3·5H2O)，故也叫做。大苏打是无色透明的晶体，易溶于水，水显弱。它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。大苏打具有很强的络合能力，能跟形成络合物。反应式：，根据这一性质，它可以作定影剂。洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3[Ag(S2O3)2]，把AgBr除掉，使显影部分固定下来。大苏打还具有较强的，能将氯气等物质还原。所以，它可以作为绵织物漂白后的。类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去。另外，大苏打还用于皮革、电镀以及由矿石中提取银等。从上面的介绍可知，“三姐妹”的名字虽然只有一字之差，但它们的性质和用途却又如此不同。在使用它们时，要统一，避免张冠李戴。
2012年华东地区碳酸钠产量占全年总产量的40%，华北占21%，占19%，相比2011年增长5个百分点。受行业，需求量减少影响，2012年平板玻璃消费比例略有下降，占总消费额的34%，日用玻璃行业需求保持平稳，化工行业需求上升较快。未来我国将鼓励对有重大作用的大型碳酸钠企业，通过技改项目、重组等方式做大做强，并对新建项目严格控制，新建项目进入风险加大。
参考资料：
苏打 化学名"碳酸钠"
anychem词典-生产方法
扩展阅读：
纯碱现货电子合约
山东三盐纯碱交易品种
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＞＞＞下列方法可行，且化学方程式书写正确的是A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3..
下列方法可行，且化学方程式书写正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2OB．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑C．用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl = NaCl+CO2↑+H2O
题型：单选题难度：中档来源：不详
D试题分析：A、用稀盐酸除铁锈发生的是复分解反应，相互交换成分，但元素的化合价不变，所以方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，错误，B、根据金属活动性，铜排在氢的后面，故铜不能与酸反应，错误，C、除杂质时，所加入的物质只能与杂质反应，不能与原物质反应，且不要引入新的杂质，用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀盐酸，不行，因为稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠都会反应，错误，D、用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl = NaCl+CO2↑+H2O ，正确，故选D
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据魔方格专家权威分析，试题“下列方法可行，且化学方程式书写正确的是A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3..”主要考查你对&&化学反应方程式的书写，化学图标，化学反应方程式的配平，化学反应方程式的意义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式的书写化学图标化学反应方程式的配平化学反应方程式的意义
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。化学图标：&& 是附在化学品的标志，是向作业人员传递信息的一种载体，它用简单、易于理解的文字和图形表述有关化学品的危险特性及其安全处置的注意事项，警示作业人员进行安全操作和处置。常用化学图标： 1.易燃物和易爆物的安全常识： 2.环境保护相关图标 3.表示化学性质的图标 化学方程式的配平：&&&&& 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计址数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。 配平常用方法：(1)最小公倍数法 ①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。 ②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。 ③由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。如配平：P+O2P2O5，反应前有1个氧分子(即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2× 5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：4P+5O22P2O5。(2)观察法：如配平：CO+Fe2O3Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 (3)奇数配偶法配平方法的要点：找出化学方程式两边出现次数最多而且在化学式中原子个数总是一奇一偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平，若2配不平，再换成4。如配平：FeS2+O2Fe2O3+SO2。 氧元素是该化学方程式中出现次数最多的元素， Fe2O3中的氧原子个数为奇数(3个)，先在Fe2O3前配化学计量数2，接着在FeS2前面配上化学计量数4，使两边的铁原子个数相等。4FeS2+O22Fe2O3+SO2；再在SO2前面配上化学计战数8，使两边S原子个数相等，4FeS2+O22Fe2O3+8SO2；那么生成物各物质前的化学计量数都已确定，氧原子个数也确定，一共22 个，所以在O2前面必须加上化学计量数11才能使化学方程式配平，最后将短线改成等号，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 (4)定一法定一法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式，其配平步骤为： ①将式中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平起点；②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数 (可为分数)；③若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同乘其分母数，使化学计量数之比变成最简整数比。例如：配平CH3OH+O2CO2+H2O。 (5)待定系数法 C2H2+O2CO2+H2O 设化学式前的化学计量数分别为a,b,c,d, aC2H2+bO2==cCO2+H2O. 根据质量守恒定律有: 碳原子数:2a=c氢原子数:2a=2d 氧原子数:2b=2c+d 解得a:b:c:d==2:5:4:2化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O配平步骤：a.所给化学方程式中，化学式CH3OH最复杂，将其化学计量数定为1，作为配平起点; b.通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数1，根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数2，故生成物中含有氧原子数为1×2+2×1=4，而反应物CH3OH中有一个氧原子，故O2前化学计量数为（4一1）/3 =3/2 c.通分化整，将式子两边化学式前的化学计量数都同乘2，去掉O2前化学计量数的分母，化学方程式即配平。配平结果:2CH3OH+3O22CO2+4H2O 化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。如C+O2CO2是碳充分燃烧的化学方程式。 化学方程式的意义、读法:(1)化学方程式的意义
化学方程式还能表示化学反应的类型。如化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑是一个置换反应。(2)化学方程式的三种读法化学方程式中“+”和“=”虽与数学中的“+”和 “=”形式一样，但其意义却不相同。化学方程式中的 “+”，读时不读“加”而是读“和”或“与”；化学方程式中的“=”也不同于数学意义上的“=”，它表示“生成” 的意思，同时表明在化学反应前后有两个不变：原子种类不变，每种原子的总个数也不变，“=”读作“反应生成”，而不能读作“等于”。 一个化学方程式往往有三种读法，现以2H2O 2H2↑+O2↑为例加以说明。 ①质的方面：在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气。这种读法说明了化学反应中物质的变化，能表示出反应物、生成物、反应条件。 ②粒子方面：在通电的条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。这种读法揭示了化学反应中物质拉子结构的变化，并反映出粒子个数的比例关系。 ③量的方面：在通电的条件下，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。这种读法表明了化学反应前后物质的质量守恒关系。
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