知识点梳理
一氧化碳的性质【知识点的认识】一氧化碳的物理性质是无色无味的气体，不溶于水，比空气的略小（密度为l.25g/L，空气为1.293g/L），熔点是-199℃，沸点是-191.5℃．
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
金属的性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）（1） 铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3{{O}_{2}}=F{{e}_{2}}{{O}_{3}}．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”（2） 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即（3） 铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即．（4） 2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）2Cu+{{O}_{2}}\xrightarrow{\Delta }2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow ．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
物质的鉴别、推断【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到的作用．1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）．2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就的是氯化钠溶液了．而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后，再地逐一推断出每一种物质的过程．这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．这类题的常见类型有如下四种：1．反应式型；例如，2．描述型；例如， 3．网络型；例如，4．表格型；例如，
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“（1）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可用作杀虫剂、净水剂和木...”，相似的试题还有：
(1)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可用作杀虫剂、净水剂和木材防腐剂，还可用来治疗缺铁性贫血．工业上用废铁屑与稀硫酸反应制硫酸亚铁，主要反应的化学方程式为_____．废铁屑与硫酸反应产生的气体中含有有毒气体H2S，用CuSO4溶液可以吸收这种气体并产生黑色沉淀，该反应的化学方程式为_____．(2)为了探究CO的还原性，某同学将绕成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热至铜丝变黑后，立即将铜丝伸入盛满CO的集气瓶中(内装适量澄清石灰水)，铜丝又恢复光亮的红色，振荡集气瓶，还可以看到集气瓶中_____．上述实验过程中，能表明CO具有还原性的反应的化学方程式是_____．将上述表面变黑的铜丝冷却后放入稀硫酸中，可以看到的现象是__________，_____．(3)一包白色固体可能含有NaCl、CuSO4、NH4NO3、BaC12、K2&C&O3中的一种或几种．有同学进行下列实验来确定该固体的成分：(a)取少许固体放入试管，加入NaOH浓溶液并微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变为蓝色．(b)取一些白色固体放入试管加水溶解，得无色透明溶液．(c)向实验b所得溶液中滴2滴酚酞试液，溶液变为红色，再向其中加入过量CaC12溶液，红色褪去，产生白色沉淀．(d)将实验c所得溶液中的沉淀滤去，向滤液中加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀．①根据以上实验现象判断：这包白色固体中一定有_____，肯定没有_____．②若用这包白色固体配成稀溶液来浇花，可产生的作用是_____(填下列选项的字母序号)．A．促进花草的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿B．促进花草的根系发达，增强抗寒抗旱能力C．促进花草生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力(4)实验室需用20%的稀硫酸(密度为1.14gocm-3)460mL，若用如图标签所示的硫酸来配制，则至少需用这种硫酸_____mL．
某工厂利用废铁屑与一定质量分数废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有1.2t废铁屑与一定质量分数9.8t废硫酸恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)，反应后所得物质总质量为10.98t．我能完成下列计算：(1)废铁屑中铁的质量．(2)当废铁屑恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．(结果保留一位小数)
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②2FeO+4H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OFe+Fe2(SO4)3═3FeSO4(1)两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是_____；(2)工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是_____；(3)他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4的纯度．请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-；
_____&(4)实验过程中，如何判断方案①的反应已停止_____；(5)利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是_____．硫酸亚铁的抗氧化
硫酸亚铁的氧化是可以解决的。如果硫酸亚铁的稀释液发黄，或者出现黄色的不溶体，说明已经氧化成三价铁。
三价铁可以用抗氧化剂来还原成二价铁，家里可以找到的抗氧化剂就是维生素C，放一片维C到500毫升的硫酸亚铁稀释液中，可发现浑浊的黄色液体逐渐变成浅黄的透明液体，这样就行了。
就算已经氧化的硫酸亚铁，同样可以这样处理。
铁离子是植物进行光合作用不可缺元素，植物缺铁会导致黄叶，直至枯死。
植物能吸收的是二价铁离子，称为亚铁，二价铁离子能溶于水，呈蓝色。自然界大量存在的是三价铁离子，呈黄色，常见的铁锈，即三氧化二铁就是它的寄生物，而三价铁不溶于水，所以植物很难吸收。
硫酸亚铁是二价铁，易溶于水，其水溶液呈浅兰色。北方水碱性大，往往把硫酸亚铁溶入水中，发现是黄色液体，而且里面有大量黄色不溶物，这说明硫酸亚铁被氧化，出现三价铁。这种不易被吸收的三价铁浇灌植物，补铁效果比较差。
有资料谈及植物吸收二价铁的机理，说植物若缺铁，而土壤中二价铁又缺少，植物的根系可释放某种物质，将三价铁转换成二价铁吸收之。
这是什么原因？ 之所以出现三价铁，是因为硫酸亚铁的氧化，那么如何抗氧化呢，就是用抗氧化剂。
中学里有一种实验课，就是把氧化的硫酸亚铁还原，所用的抗氧化剂是维生素C，我看后做了实验，的确还原作用很明显。
那么如果植物缺铁，可以用硫酸亚铁，对已经氧化了的硫酸亚铁，我们有简单措施让其恢复溶于水的二价铁，便于植物吸收。
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实验1 硫酸亚铁的制备
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