2015【步步高&学案导学】高中化学人教版必修2配套文档&第1章&第2节&第2课时&元素周期律&（数理化网）&&人教版
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第2课时 元素周期律[学习目标定位] 1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。一 元素原子结构和化合价的周期性变化1.元素原子结构及化合价的变化规律(1)以第三周期元素为例填写下表：元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子序数1112131415161718族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外层电子数12345678主要化合价＋1＋2＋3＋4、－4＋5、－3＋6、－2＋7、－10最高正价＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋70(2)观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由1到8的周期性变化，元素化合价的变化规律是最高正价呈现由＋1到＋7的周期性变化。2.元素原子半径的周期性变化规律上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。请你根据图示回答，同一周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律是同周期元素原子半径呈现由大到小的周期性变化(稀有气体元素除外)。[归纳总结]1.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从1到8的周期性变化(第一周期除外)。2.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化(稀有气体元素除外)。3.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从＋1到＋7(F无正价，O无最高正价)，最低负价呈现由－4到－1的周期性变化。[活学活用]1.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )A.原子电子层数不变B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价呈现从－4→－1答案 B解析 从原子序数11依次增加到17，各原子的原子半径逐渐减小，B选项错误。2.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( )A.原子序数由大到小的顺序是C＞A＞BB.原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C答案 B解析 三种元素在周期表中的位置如右图所示，由此可知，A、B、C分别为S、Mg、F。A中原子序数由大到小的顺序应为A＞B＞C；B正确；C中离子半径由大到小的顺序应为r(A2－)＞r(C－)＞r(B2＋)；D中最外层电子数应为C＞A＞B。二 同周期元素金属性、非金属性递变规律1.第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律(1)钠、镁、铝金属性强弱比较实验操作实验现象实验结论熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更容易，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是Na>Mg>Al；②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al。(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较：元素SiPSCl最高价氧化物的化学式SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4酸性比H2SO4强单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃氢化物的稳定性不稳定受热分解受热分解稳定①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si；②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3；③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si。2.第二周期元素的金属性、非金属性的变化规律第二周期元素中，锂、铍属于金属元素，硼、碳、氮、氧、氟属于非金属元素，氖属于稀有气体元素(填元素种类)。LiOH属于强碱，碳酸属于弱酸，硝酸属于强酸(填物质类型)；氧气和氢气化合的条件为点燃，氟气和氢气化合的条件为暗处即能爆炸。结论：从锂到氟元素的金属性减弱，非金属性增强。[归纳总结]随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。[活学活用]3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是( )A.X、Y元素的金属性X＜YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来答案 D解析 根据表中化合价、原子半径数据可判断W为O、X为Mg、Y为Al、Z为N，所以A项错，金属性应为Mg＞Al；B项中应生成NO；C项中Al(OH)3不溶于稀氨水；所以只有D项是正确的。4.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是__________(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是__________。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是__________。(6)氧化物中具有两性的是____________。答案 (1)Cl (2)Na (3)HClO4 (4)SiH4(5)NaOH (6)Al2O3解析 (1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl(稀有气体除外)。(2)金属性最强的在最左边，应为Na。(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其最高价氧化物对应的酸是HClO4。(4)非金属性最弱的非金属元素Si的气态氢化物最不稳定。(5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。(6)铝的氧化物Al2O3具有两性。元素周期律?1?内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。?2?实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。注：元素的性质主要指原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性。当堂检测1.判断对错(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多( )(2)最外层电子数越多，原子半径越小( )(3)从11～17号元素原子的半径逐渐减小( )(4)核电荷数越大，原子半径越小( )答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)×解析 同周期，最外层电子数越多，原子半径越小(稀有气体元素除外)；若不同周期，不正确，如r(Cl)>r(O)；核电荷数越大，原子半径不一定越小，如r(Na)>r(F)。2.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强C.若X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X答案 B解析 X、Y为同周期元素，由原子半径：X＞Y可知原子序数：X＜Y，若二者均为金属元素，则有金属性：X＞Y，阳离子的氧化性：X＜Y；若二者均为非金属元素，则有非金属性：Y＞X，最高价含氧酸的酸性：Y＞X。3.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是( )A.原子半径：丙丙C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊D.最外层电子数：甲>乙答案 C解析 根据元素周期律可知，同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，故A、D两项错误；同周期金属元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，故C项正确；同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故B项错误。4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案 B解析 第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A项错误；H＋最外层无电子，Li＋最外层2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C项错误；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D项错误。5.原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”](1)各元素的原子半径依次________，其原因是________________________________。(2)各元素原子的电子层数____________，最外层电子数依次__________________。(3)元素的金属性逐渐______，而非金属性逐渐______，元素失电子能力逐渐______________，得电子能力逐渐________________。答案 (1)减小 电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径逐渐减小(2)相同 增大 (3)减弱 增强 减弱 增强解析 原子序数为11～17号的元素，在元素周期表中位于第三周期，根据同周期元素的原子结构和性质的变化，可解答本题。40分钟课时作业[基础过关]一、元素周期律的内容和实质1.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量答案 D解析 由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。2.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化答案 C解析 元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。3.下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是( )A.C、N、O、FB.Na、Be、B、CC.P、S、Cl、ArD.Na、Mg、Al、Si答案 D解析 A项和C项原子序数递增，而A项中F无正价O无最高正价，C项中Ar化合价为0价；B项中的原子序数不完全呈递增趋势变化；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。二、同周期、同主族元素的性质变化规律4.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素答案 B解析 同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A项错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B项正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7价，因此C项错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D项错。5.A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是( )A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C.A的金属性比B的金属性强D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱答案 C解析 A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B的强。6.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是( )A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B.砹(At)为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体答案 D解析 A项，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水；D项，Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定。7.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R答案 D解析 R元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则R为ⅥA族元素，可能为S、Se等元素。R的氢化物可表示为H2R，其稳定性比同周期ⅦA族元素气态氢化物的稳定性弱。8.X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是( )A.原子半径X>YB.氢化物稳定性H2X>HYC.原子核内质子数RY，非金属性：Y>X，氢化物稳定性HY>H2X，B错误；R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性为MD>AB.单质的熔点：B>C，D>AC.最高正价：B>D＝A>CD.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A答案 B解析 四种元素为短周期元素，且“B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍”，可以推知A为氧元素、B为磷元素、D为硫元素、C为氯元素。同周期元素原子半径由左到右逐渐减小，故A错；最高正价C>D>B，氧元素没有正价，C选项错误；气态氢化物的稳定性PH3HmR>WHn ③Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 ④化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径A.①②B.③④C.①④D.②③答案 A解析 短周期中“最高正化合价与最低负化合价绝对值相等”的元素是碳元素或硅元素，根据各种元素在周期表中的位置关系可以知道，W为Si，故X为O、R为S、Y为Na、Z为Al。铝元素形成的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，③错误；在Na2S、Na2O中，r(Na＋)<r(S2－)、r(Na＋)<r(O2－)，④错误。[能力提升]11.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：①__________、②__________、③__________、④________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填A～F)①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；此实验的结论：__________________________________________________________。(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：_______________________________________________________________________________________________________。答案 (1)同周期 (2)①试管 ②酒精灯 ③滤纸 ④烧杯(培养皿)(3)B F A C D E①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(4)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱12.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第______周期第______族。(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。答案 (1)(2)三 ⅢA(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)HClO4 (5)SO2、SO3解析 (1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。(3)B、C的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。理解感悟 解答元素推断题必须熟练掌握原子结构、元素的性质以及元素周期表的主要规律，熟悉元素(特别是前20号元素)及常见化合物的性质、存在、用途的特殊性，用分析推理、假设验证等方法确定未知元素的结构和性质等。[拓展探究]13.据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素______(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有______个电子层，其原子结构示意图为____________，其原子半径______镁(填“大于”、“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。(2)铯与水起剧烈反应，放出______色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显______色，因为________________________________________________________________________(写出化学方程式)。(3)碳酸锶是______色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_______________________。答案 (1)金属 强 38 5 大于 6 1(2)无 蓝 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑(3)白 SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O解析 根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知识可知Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族、Cs位于第六周期第ⅠA族。Cs具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑。碳酸锶是难溶于水的白色粉末，易溶于盐酸，其离子方程式为SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O。
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科学探索者《物质构成》学案第三章答案
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Si、P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，原子核对核外电子吸引增强，故Cl元素的非金属性最强，故选D．
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同周期随核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，故非金属性增强．
本题考点：
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
考点点评：
本题考查同周期元素性质代表规律，比较基础，注意根据核电荷数与原子半径进行理解．
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