Ⅰ2Na2SO3+O2=2Na2SO4Ⅱ取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明Na2SO3已经变质；若无白色沉淀，证明Na2SO3未变质。（或取适量样品溶解，先加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，若仍有白色沉淀存在，证明Na2SO3已经变质；若白色沉淀完全消失，证明Na2SO3未变质。）ⅢⅣ
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?湛江二模）为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式SO2+Na2O2=Na2SO4．（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生．乙同学的理由是A中生成的SO2气体中含有水蒸气．按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶．（3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na2SO3；&&&&②Na2SO4；&&&&&③Na2SO3和Na2SO4请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：限选试剂：2mol?L-1&HCl，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1&BaCl2，1mol?L-1&Ba（NO3）2，（0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液．）
预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中．
固体完全溶解
步骤2：往Ⅰ试管中加入足量的1 mol?L-1盐酸，再滴加1 mol?L-1 BaCl2溶液．
有白色沉淀生成，则证明生成物中含Na2SO4．
步骤3：往Ⅱ试管中2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡删除此空．
若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明生成物中有Na2SO3；若KMnO4溶液紫红色不褪去删除此空，则说明生成物中没有Na2SO3．（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol?L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为0.252/a．
科目：高中化学
题型：阅读理解
为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：检验装置的气密性．（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是托盘天平；装置F的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中删除此空．（3）若实验室中各有以下常用试剂：a．浓硫酸；&&b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液：f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙．那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是（填序号）：Bc，Da．已知装置c中装有品红溶液，但有人认为在c中若装品红溶液可能引起Na2S03含量的测量结果比实际值偏高，理由是部分二氧化碳溶液品红溶液．（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气．这样做的目的是使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收．所通空气应先经过e试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值偏低（填“偏高”、“偏低”或“没影晌”）．（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为1：1．
科目：高中化学
来源：学年山东省新泰市高三上学期阶段化学试卷（解析版）
题型：填空题
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。
下列实验描述不正确的是&&&&&&
A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气
B、固体A为铜时，可以除去N2中的O2
C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁
D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成
Ⅱ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，
a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：
棉球上滴加的试剂
解释和结论
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
棉球变白，微热后又恢复红色
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&
棉球变为白色
结论：该气体具有&&&&&&&&&
科目：高中化学
已知非金属单质硫（S）是淡黄
色固体粉末，难溶于水。为了验
证氯元素的非金属性比硫元素的
非金属性强，某化学实验小组设
计了如下实验，请回答下列问题：
(1) 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是&&&&&
，烧瓶中加入的试剂是&&&&&
(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(3) 装置B中盛放的试剂是&&&& （此空选填下列所给试剂的代码），实验现象为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，化学反应方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，&& 该反应属于四种基本反应类型中的&&&&&&
A．Na2S溶液&&& B．Na2SO3溶液 &&&C．Na2SO4溶液
(4) 还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(5)& 装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。
科目：高中化学
某同学想通过下图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ．检验反应中是否有O2生成的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Ⅱ .A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是____________；D装置除起了防止空
气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以&&& &&&&&&&&&&&&&&&。
Ⅲ．（1）C中固体产物可能只有Na2SO3、只有&&&&&&&&
、Na2SO3和Na2SO4两种都有。
&& （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。
限选试剂和仪器： 0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管。
预期现象和结论
步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中。
固体完全溶解，得到无色透明溶液
步骤二：取试管A，向溶液中加入&&&&&&&&&&&&&
，振荡，观察溶液颜色变化。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
&则& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
步骤三：取试管B，向其中先加入&&&&&&&&&&&&&
，振荡；再加入&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&，振荡。
产生&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，
再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则
固体C中还含有&&&&&&&&&&&&制取SO2时 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2为什么要用浓硫酸_百度知道
制取SO2时 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2为什么要用浓硫酸
化学实验室制SO2, 用Na2SO3固体和70%左右的浓H2SO4.化学原理：Na2SO3+H2SO4（浓）=2Na2SO4 +H2O+SO2(^)为什么用70%左右的H2SO4呢？因为浓H2SO4浓度过高，若98%浓H2SO4， 它在参加反应过程中很难电离出离子，所以和Na2SO3固体很难反应生成SO2气体，故不能用太浓的H2SO4.若H2SO4浓度太稀，也就是水太多，生成的SO2溶于水中，得不到太多的SO2气体，所以H2SO4的浓度也不能太低。综合上述，最好用70%左右的浓H2SO4.
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如果是要制得二氧化硫，它吸收了生成的水：
但是反应完了，波然要用65%-85%的较浓硫酸：
浓硫酸的吸水能力是一定的！ 也就是用分液漏斗滴加到na2so3
回答！况且他是用滴加的形式,防范损耗二氧化硫。
回答，它还是浓硫酸吗 ，防止生成的二氧化硫溶于水。
那用浓硫酸不是一样产生水，生成更多的二氧化硫，使反应向右边进行，这样就降低了二氧化硫的损耗.在常温。浓硫酸水分含量较少。
另一个作用是促进反应的进行，什么的：
浓硫酸的一个作用就是吸水，因而要不停地滴加，若不然浓硫酸就会被稀释，一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫、常压下,而是一个离子互换的复分解反应;绝不是氧化还原反应，还是说最佳答案 &Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2&gt，应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水，起不到应有的效果
na2so3的相关知识
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出门在外也不愁考点：性质实验方案的设计,含硫物质的性质及综合应用,钠的重要化合物
专题：实验设计题
分析：Ⅰ、亚硫酸钠固体被氧气氧化为硫酸钠；Ⅱ、Na2SO3&固体样品已经变质，说明含有硫酸根离子，利用能使盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀的方法验证是否有硫酸根产生；Ⅲ、（1）根据实验原理设计实验步骤，再根据步骤来连接仪器，通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度，所以二氧化硫要全部被碱石灰吸收，但是又不能引入空气中的二氧化碳和水蒸气以及反应产生的水蒸气，故通入空气要先除二氧化碳和水蒸气，所以D和A之间还应增加一个碱石灰的干燥装置，A生成二氧化硫时还要通过浓硫酸来吸收水蒸气，最后还要连一个碱石灰的干燥装置防止后面的空气进入影响测定结果；（2）根据硫守恒计算亚硫酸钠的质量，再根据质量分数=m(Na2SO3)m(总)×100%进行计算．
解：Ⅰ、亚硫酸钠固体被氧气氧化为硫酸钠，故反应方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Ⅱ、Na2SO3&固体样品已经变质，说明含有硫酸根离子，所以取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明Na2SO3已经变质；若无白色沉淀，证明Na2SO3未变质，故答案为：取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明Na2SO3已经变质；若无白色沉淀，证明Na2SO3未变质；Ⅲ、（1）通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度，所以二氧化硫要全部被碱石灰吸收，但是又不能引入空气中的二氧化碳和水蒸气以及反应产生的水蒸气，故通入空气要先除二氧化碳和水蒸气，所以D和A之间还应增加一个碱石灰的干燥装置，A生成二氧化硫时还要通过浓硫酸来吸收产生的水蒸气，最后还要连一个碱石灰的干燥装置防止后面的空气进入影响测定结果，故答案为：实验装置（填字母）CABCC装置中所盛药品（填序号）③①③③（2）根据硫守恒，则亚硫酸钠的质量为5g64g/mol×126g/mol=31532g，所以Na2SO3固体祥品的质量分数为31532a×100%=31532a×100%，故答案为：31532a×100%．
点评：本题考查物质的变质问题，把握亚硫酸钠变质生成硫酸钠及亚硫酸根离子检验的方法为解答的关键，注意根据守恒法计算即可解答，题目难度不大．
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科目：高中化学
同温同压下，同体积的N2和SO2两种气体（1）分子数比为（2）原子总数比为（3）质量比为&&（4）密度比为．
科目：高中化学
下列离子方程式错误的是（　　）
A、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的&NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2OB、向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OC、在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4+D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
科目：高中化学
用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）XYZA甘油化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶　　体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
已知离子反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3+常用的方法之一．某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：①取10mL&l&mol?L-1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色．②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A．③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C．气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）B的化学式为；E的化学式为．（2）混合气体A的成分是（填化学式）．（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是（填元素符号）．根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN-的结构式为．（4）实验②中反应的离子方程式为．（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN-间接检验Fe2+时应注意．
科目：高中化学
实验室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：（1）一定用不到的仪器是（用字母表示）A、烧杯&&B、200mL容量瓶&&C、量筒&&D、胶头滴管&E、玻璃棒F、100mL容量瓶（2）配制时应称取KOH固体的质量为&g，（3）实验开始时，需检验容量瓶，（4）下列操作的顺序是（用字母表示）．A&冷却&&B称量&&C洗涤&&D定容&&E溶解&&F摇匀&&G转移（5）容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就直接用于配制溶液，对实验结果&（填“有、无”） 影响．
科目：高中化学
甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．（1）将1.0mol&CH4和2.0mol&H2O&（&g&）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为．②100℃时反应I的平衡常数为．（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a&mol&CO与3a&mol&H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是&（填字母序号）．A．c&（&H2&）减少&&&&&&&&&&&&&&&&&B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH&的物质的量增加&&&&&&&&&D．重新平衡2)c(CH3OH)减小E．平衡常数K增大（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有：甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当2)n(CH3OH)=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为；（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，Co3+做氧化剂消除水中的甲醇．实验室用右图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式．②写出除去甲醇的离子方程式．
科目：高中化学
50mL&0.50mol/L盐酸与50mL&0.55mol/L&NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（3）实验中改用60mL&0.50mol?L-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”）．
科目：高中化学
某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl-、SO42-，为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入&AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（　　）
A、溶液中SO42-的浓度是0.3&mol/LB、溶液中一定含有A13+和NH4+C、一定不存在Mg2+，可能存在A13+D、一定存在Cl-&可能含CO32-化学方程式H2SO4+Na2SO3===H2SO3+Na2SO4是可逆的吗?如题
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