分析：根据多滴了1滴H2SO4，溶液呈酸性，抓住过量的H+求出C（H+），少滴了1滴H2SO4，溶液呈碱性，抓住过量的OH-求出C（OH-），然后根据水的离子积常数求出c（H+）．解答：解：多加1滴H2SO4，溶液中C（H+）=0.05×10-3L×0.01mol?L&-1×20.1L=10-5 mol?L-1；少加1滴H2SO4，溶液中c（OH-）=0.05×10-3L×0.01mol?L-1&×20.1L=10-5 mol?L-1，c（H+）=10&--9mol?L-1，=两种情况下c（H+）之比是，10&-510&-9=104，故选：D．点评：本题主要考查了溶液中氢离子浓度的计算，难度不大，要抓住溶液的酸碱性．
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科目：高中化学
用0.01mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠实验操作步骤如下：（1）检查滴定管活塞是否转动，滴定管是否漏水．（2）洗涤用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗涤干净．（3）洗涤用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管2-3次，用氢氧化钠润洗碱式滴定管2-3次（4）装液酸式、碱式滴定管分别装盐酸、氢氧化钠至0刻度上方2-3厘米处．（5）赶走气泡使液面处于0刻度或0刻度以下某一刻度记录读数．（6）滴定用碱式滴定管移20毫升待测液于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞试液．用左手控制活塞，右手不断旋转震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 溶液颜色变化，当溶液至无色且30秒不再恢复红色，记下刻度．（7）计算：重复滴定2-3次，取其平均值，按下式计算C（OH-）=．
科目：高中化学
下列各项表述与示意图一致的是（　　）A．图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B．图②表示25℃时，用0.01mol?L-1盐酸滴定20mL0.01mol?L-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化C．图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系D．图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系
科目：高中化学
（2008?平顶山模拟）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下．A．仅①③B．仅②④C．仅②③④D．①②③④
科目：高中化学
题型：阅读理解
目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．[实验I]硫的质量确定：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL&0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下：
待测溶液体积/mL
草酸溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
24.99相关反应：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O[实验Ⅱ]铁的质量确定：将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．试回答下列问题：（1）检查“实验I”中装置气密性的方法是．（2）滴定终点的判断方法是．（3）试管C中品红溶液的作用是．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是．（4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为．[问题探究]滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
酸化的H2C2O4溶液/mL
KMnO4溶液/mL
溶液褪色时间/s
5.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末）
25（5）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是．
科目：高中化学
Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为的量筒，理由是；（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用，理由是；（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中，理由是；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na2O2的纯度（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是；（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是；（5）该过氧化钠的纯度为（实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②C（H+）之比的值为
A．10B．50 C．5×103D．104
清朝前期（鸦片战争前），封建专制中央集权制度空前加强，突出表现在
A．废除丞相 B．设立内阁 C．废除科举制 D．设置军机处
魏源著《海国图志》印刷近千册不久被列入禁书；《瀛环志略》一书在作者徐继畲被罢官后也被查禁。造成其相同归宿的原因是
A．清朝沉醉于天朝上国的梦幻中
B．书中作者的观点触怒清帝
C．清政府在鸦片战争中惨败
D．作者的罢官经历决定其归宿
阅读下列材料，回答问题。材料一：16世纪以后，人类文明进程发生明显变化……在这些世纪里，一个生气勃勃的新欧洲正在崛起……安逸自在、心满意足的中国人目不转睛地注视着过去……（1）结合所学知识，回答材料一中“明显变化”的主要表现并说明中国是怎样应对的。___________________________________________________________________________________________材料二：
鸦片战争后流入城市的破产农民
江南制造总局
1863年上海洪盛机器碾米厂
（2）根据图一，分析近代西方工业文明对中国经济的影响主要表现在哪几个方面。___________________________________________________________________________________________
图二 19世纪晚期英国以海外贸易示意图
（3）图二反映19世纪中后期什么历史现象？分析产生这一现象的主要原因。___________________________________________________________________________________________材料四：中国为加入世界贸易组织积极履行承诺：江泽民主席1996年在菲律宾苏比克湾第四次亚太经合组织领导人非正式会议上宣布中国将在2000年把关税总水平降低到15%左右。表现了中国入世的诚意，并在以后的几年履行了这一承诺。（4）结合材料四及所学知识，分析中国成功加入世贸组织的条件。___________________________________________________________________________________________（5）综合以上信息，从中可以得到哪些认识？___________________________________________________________________________________________
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　　导解：恰好中和时，溶液呈中性．1滴H2SO4所提供的H+的物质的量为：0.05×10－3×0.01×2＝1×10－6mol．若多加1滴H2SO4，则[H+]1＝＝10－5mol·L－1；若少加1滴H2SO4，则[OH－]＝＝10－5mol·L－1，[H+]2＝10－14/10－5＝10－9mol·L－1．
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科目：高中化学
用0.01mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠实验操作步骤如下：（1）检查滴定管活塞是否转动，滴定管是否漏水．（2）洗涤用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗涤干净．（3）洗涤用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管2-3次，用氢氧化钠润洗碱式滴定管2-3次（4）装液酸式、碱式滴定管分别装盐酸、氢氧化钠至0刻度上方2-3厘米处．（5）赶走气泡使液面处于0刻度或0刻度以下某一刻度记录读数．（6）滴定用碱式滴定管移20毫升待测液于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞试液．用左手控制活塞，右手不断旋转震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 溶液颜色变化，当溶液至无色且30秒不再恢复红色，记下刻度．（7）计算：重复滴定2-3次，取其平均值，按下式计算C（OH-）=．
科目：高中化学
下列各项表述与示意图一致的是（　　）A．图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B．图②表示25℃时，用0.01mol?L-1盐酸滴定20mL0.01mol?L-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化C．图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系D．图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系
科目：高中化学
（2008?平顶山模拟）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下．A．仅①③B．仅②④C．仅②③④D．①②③④
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题型：阅读理解
目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．[实验I]硫的质量确定：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL&0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下：
待测溶液体积/mL
草酸溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
24.99相关反应：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O[实验Ⅱ]铁的质量确定：将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．试回答下列问题：（1）检查“实验I”中装置气密性的方法是．（2）滴定终点的判断方法是．（3）试管C中品红溶液的作用是．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是．（4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为．[问题探究]滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
酸化的H2C2O4溶液/mL
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Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为的量筒，理由是；（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用，理由是；（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中，理由是；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na2O2的纯度（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是；（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是；（5）该过氧化钠的纯度为（实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．
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＞＞＞用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，..
用0.01 mol/L& H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是A．10B．50C．5×103D．104
题型：单选题难度：中档来源：不详
D多加1滴硫酸，则溶液中氢离子的浓度为。同样少加1滴硫酸，溶液中OH－的浓度就应该是10－5mol/L，则①和②c(H＋)的比值是104。答案选D。
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据魔方格专家权威分析，试题“用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，..”主要考查你对&&燃烧热，水的离子积常数，水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
燃烧热水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
发现相似题
与“用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，..”考查相似的试题有：
74032311011340607392321363995363276pH的应用训练题（附答案）
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pH的应用训练题（附答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
pH的应用训练题（附答案）
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文章 来源莲山课件 ww w.5 Y
3-2-2《pH的应用》课时练&双基练习1．在25℃时，用0.125 mol/L的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度为NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(　　)&A．13　　　　　　　　　　　&B．12C．10& &D．11解析：K点pH值即为V(HCl)＝0时也即待测NaOH溶液的pH，V(HCl)＝20mL时，混合液pH＝7，即滴定终点时，由V(HCl)•c(HCl)＝V(NaOH)•c(NaOH)，20×10－3L×0.125mol/L＝25×10－3L× c(NaOH)，c(NaOH)＝0.1 mol/L，pH＝13。答案：A2．下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00 mL未知浓度的盐酸溶液，①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，②并经待测溶液润洗过，③加入几滴酚酞试液作指示剂，④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。”下列标明序号的操作中，有错误的是(　　)A．④⑤⑥& &B．②④⑤⑥C．②④⑤& &D．②③⑤⑥解析：②锥形瓶只需用蒸馏水洗净，不能用待测溶液润洗。④酸式滴定管不能盛放NaOH溶液，此处应准备碱式滴定管。⑤滴定管在注入标准NaOH溶液前必须先用标准液润洗。⑥溶液由无色变成粉红色并保持半分钟内不褪色才能确定终点，停止滴定，而不能一旦变色就停止滴定，因为过一会儿粉红色可能还会褪去。答案：B3．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积(　　)A．①＝③＞②& &B．③＞②＞①C．③＝②＞①& &D．①＝②＝③解析：滴定过程中消耗NaOH的体积取决于溶液中可提供的H＋的总量，加热蒸发时：①中HCl挥发导致n(H＋)减少，使NaOH耗量减少，而②、③中没有影响溶液中可提供的H＋的总量的因素，故消耗NaOH体积相同，且大于①的耗量。答案：C4．常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是(　　)A．pH＝12的Ba(OH)2B．pH＝12的氨水C．0.005 mol/L NaOHD．0.05 mol/L BaCl2解析：设所给H2SO4溶液的体积为1 L，则由pH＝2可知，n(H＋)＝0.01 mol，又由于pH＝12的Ba(OH)2溶液中n(OH－)＝0.01 mol，故A选项中H2SO4与Ba(OH)2恰好反应，呈中性，甲基橙显黄色；而B选项中pH＝12的氨水，c(NH3•H2O)＞0.01 mol/L，故混合后溶液呈碱性，亦不符合题意；C选项中n(NaOH)＝0.005 mol，所以混合后溶液中c(H＋)＝(0.01 mol－0.005 mol)/2 L＝2.5×10－3 mol/L＞10－3 mol/L，所以pH＜3，溶液显红色；又由反应H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl可知，H2SO4与BaCl2混合后溶液仍呈强酸性，故使甲基橙溶液显红色。答案：CD5．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：&待测液&消耗标准盐酸(0.01 mol/L)的体积①&20 mL NaOH溶液&V1 mL②&20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O&V2 mL③&敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液&V3 mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是(　　)A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.01×V1/20解析：酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值，求待测液的浓度，故D不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO2生成的Na2CO3与盐酸反应只生成NaHCO3，使所耗酸的体积偏小，故只能用V1、V2进行计算。答案：B6．在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用(　　)A．用自来水洗B．用自来水洗后用蒸馏水洗2～3次C．用蒸馏水洗后用标准液洗2～3次D．用蒸馏水洗后用待测液洗2～3次解析：滴定管用蒸馏水洗后，必须用所盛的溶液润洗2～3次，若不用所装溶液润洗会稀释所装溶液，导致实验结果误差。答案：C7．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是(　　)A．滴定前标准液在零刻度以上B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)解析：A由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大，所以这样操作使待测溶液浓度偏小。B盛装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而测定结果无影响。C滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V标变大，导致待测溶液浓度偏大。D滴定后，读数时视线俯视，使V标读数变小，结果使待测溶液浓度偏小。答案：B8．用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是(　　)
&A．1.0 mol/L,20 mL& &B．0.5 mol/L,40 mLC．0.5 mol/L,80 mL& &D．1.0 mol/L,80 mL解析：滴定前稀H2SO4的pH＝0，则c(H2SO4)＝0.5mol/L，当pH＝7时V(NaOH)＝40 mL，通过计算原溶液为40 mL，故答案为C。答案：C9．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)A．大于20 mL& &B．小于20 mLC．等于20 mL& &D．等于5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管下部无刻度，盐酸溶液体积大于20 mL，因此需NaOH溶液的体积大于20 mL。答案：A10．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是(　　)A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次解析：进行误差分析时要紧扣公式，确定不变量和变量。c标V标＝c(NaOH)V(NaOH)，此题中标准液浓度为定值，NaOH的体积为定值，故NaOH浓度与标准液体积成正比。A项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，则导致盐酸实际浓度低，耗HCl比实际应消耗HCl体积大，则c(NaOH)偏高。B选项开始有气泡，后无气泡，实际读出的盐酸体积偏大，则c(NaOH)偏高。C选项变色后立即记录所在刻度，实际此时还未达到滴定终点，即实际读出的数值偏小，所以c(NaOH)偏低。D选项，盛NaOH的锥形瓶润洗，导致耗酸增多，V标增大，c偏高。答案：C&能力提升11．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4•xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：&2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋ 10CO2↑＋8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。③用浓度为0.100 0 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，KMnO4标准液装在如图中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是______________________ _______。(3)通过上述数据，求得x＝__________。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，由此测得的x值会__________。解析：(1)因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.100 0 mol/L×10.00 mL×10－3 L/mL×52×100 mL25 mL＝0.0100 mol，则1.260 g H2C2O4•xH2O中含H2O的物质的量为1.260 g－0.010 0 mol×90 g/mol18 g/mol＝0.020 0 mol则x＝2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大；同理，若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。答案：(1)甲(2)当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2　偏大　偏小12．(;黄冈高二检测)利用下列实验用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液。进行下列实验或操作： (1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：__________。(2)配制250 mL 0.1 mol/L某溶液时，还缺少的仪器是：_______ _______________________。(3)过滤时，应选用上述仪器中的__________(填编号)。解析：(1)做酸碱中和滴定时，指示终点需要酸碱指示剂，洗涤仪器需要使用蒸馏水。(2)配制250 mL 0.1 mol/L某溶液时，需要250 mL容量瓶，定容时需要使用胶头滴管。(3)过滤时，应选用上述仪器中的铁架台(含铁圈、各种铁夹)、烧杯(若干个)、玻璃棒、滤纸、漏斗。答案：(1)指示剂(甲基橙或酚酞)、蒸馏水(2)250 mL容量瓶、胶头滴管　(3)①④⑤⑦⑨13．称取NaOH和Na2CO3的混合物W g溶于水中，加入酚酞(pH变色范围：8.2DD→浅红色　10)做指示剂，以物质的量浓度为M的盐酸滴定，耗用V1L时酚酞变为无色，此时发生的化学反应方程式是①___ ___________________，__________________________；若改用甲基橙(pH变色范围：3.1DD→橙色　4.4)为指示剂，当耗用V2 L盐酸时甲基橙变为橙红色，此时发生的化学反应方程式是②__________，______ ____。混合物中NaOH的质量分数为__________，Na2CO3的质量分数为__________。新课标第一网解析：向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，酚酞作指示剂变为无色时，Na2CO3与盐酸反应的产物为NaHCO3，因为NaHCO3溶液呈弱碱性，方程式为①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Na2CO3＋HCl===NaCl＋以甲基橙为指示剂时，甲基橙变为橙红色时，pH在3.1～4.4之间，呈酸性，Na2CO3与HCl反应产物为NaCl，方程式为②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；设NaOH物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，由①中方程式得x＋y＝MV1，由②中方程式得x＋2y＝MV2解得x＝2MV1－MV2　y＝M(V2－V1)NaOH质量分数为w(NaOH)＝40&#－V2Mw×100%Na2CO3质量分数为w(Na2CO3)＝106V2－V1MW×100%答案：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3②NaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O40&#－V2MW×100%　106V2－V1MW×100%14．在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_ _________________________________________________；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________________________________；(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果________；(5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果________；(6)过早估计终点，使滴定结果__________；(7)过晚估计终点，使滴定结果__________；(8)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度__________；(9)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度__________；(10)洗涤锥形瓶中，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果__________。解析：中和滴定误差分析的依据c(待测)＝mn×c标准×V标准V待测＝mn×c标准V待测×V(标准)根据V(标准)的偏大或偏小判断c(待测)是偏高还是偏低。如(1)，滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液冲稀，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高。又如(2)，锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高，其余各选项可仿此分析。答案：(1)偏高　(2)偏高　(3)偏高　(4)偏低　(5)偏低　(6)偏低　(7)偏高　(8)偏低　(9)偏高　(10)无影响&文章 来源莲山课件 ww w.5 Y
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