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＞＞＞先计算下面各题，再按要求分一分。①4+2+3=②2+2+3=③9-1-3=④8-1=⑤7..
先计算下面各题，再按要求分一分。
⑩2+3=1．请你按得数分一分，结果是（&&& ）的有（&& &）；结果是（&& &）的有（&&& ）；结果是（&&& ）的（&&& ）。2．你还可以怎样分？请说出两种来。按（&&& ）分为两类：______________；_______________。按（&&& ）分为（&&&& ）类：_______________；______________。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
9；7；5；7；5；7；9；9；7；5；1．7；②④⑥⑨；5；③⑤⑩；9；①⑦⑧；2．+、-来分；①②⑦⑧⑩；③④⑤⑥⑨；数字个数；两；①②③⑥⑦；④⑤⑧⑨⑩
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据魔方格专家权威分析，试题“先计算下面各题，再按要求分一分。①4+2+3=②2+2+3=③9-1-3=④8-1=⑤7..”主要考查你对&&10以内的连加，连减，加减混合计算，6-10的加减法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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10以内的连加，连减，加减混合计算6-10的加减法
连加、连减和加减混合计算：连加：要分两步进行计算，先把前两个数相加，记住得数，再用这个得数和第三个数相加。 连减：就是从一个数里去掉一部分，再去掉一部分，求还剩多少。三个数连减，先把前两个数相减，记住得数，再用这个得数减去第三个数。加减混合运算:先算出前两个数的得数，再把这个得数与第三个数相加或相减。把1-5的数的加减法的意义和法则延伸到6-10的数的加减法。
发现相似题
与“先计算下面各题，再按要求分一分。①4+2+3=②2+2+3=③9-1-3=④8-1=⑤7..”考查相似的试题有：
450944524266159483927724266158近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJomol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJomol-1则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=．（2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=．（3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=moloL-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
t①实验1中以υ（H2）表示的反应速率为．②实验2中的平衡常数是（计算结果保留两位小数）．③该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）． - 跟谁学
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题库>&高中化学>&试题近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJomol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJomol-1则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=．（2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=．（3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=moloL-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
t①实验1中以υ（H2）表示的反应速率为．②实验2中的平衡常数是（计算结果保留两位小数）．③该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．已知&①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJomol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJomol-1则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=．（2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=．（3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=moloL-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
t①实验1中以υ（H2）&表示的反应速率为．②实验2中的平衡常数是&（计算结果保留两位小数）．③该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是&（用含a、b的数学式表示）．科目: 高中化学最佳答案解：（1）①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJomol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJomol-1依据盖斯定律计算，①+②得到，2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780.6KJ/mol；热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJomol-1；故答案为：-890.3&kJomol-1；（2）电解饱和食盐水阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-； 电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L，物质的量为0.05mol，依据离子方程式计算得到生成氢氧根离子物质的量为0.05mol，c（OH-）==0.1mol/L；氢离子浓度为10-13mol/L，pH=13，故答案为：2Cl-+2H2O&H2↑+Cl2↑+2OH-；13；（3）当溶液的pH=8时，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]=c（Cu2+）×c2（OH-）=2.2×10-20，c（Cu2+）=2.2×10-8mol/L，故答案为：2.2×10-8；（4）①实验1中& CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），起始量（mol/L） 2&&&&&&& 1&&&&&&& 0&&&&&& 0变化量（mol/L）&0.8&&&&&&0.8&&&& &0.8&&&&& 0.8平衡量（mol/L）1.2&&&&&&&0.2&&&&&&0.8&&&& 0.8以υ（H2） 表示的反应速率==0.16mol/Lomin，故答案为：0.16&mol/（Lomin）；②实验2条件下平衡常数，需要列式计算平衡浓度；&&&&&&&&& H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）初始浓度& 0.5mol/L 1mol/L&& 0&&&&&& &0转化浓度 0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l 平衡浓度 0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l K=2)c(H2)c(H2O)c(CO)==0.17，故答案为：0.17；③实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，故答案为：放；④反应前后气体体积不变，达到相同平衡状态满足起始量之比相同即b=2a，故答案为：b=2a．解析（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）电解饱和食盐水阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；依据电解原理分析，书写电池反应，依据生成的气体体积．计算氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度计算溶液pH；（3）依据沉淀溶解平衡的溶度积常数计算；（4）①依据反应速率是利用单位时间物质浓度的变化计算得到；②依据平衡三段式列式计算物质平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；③第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；依据图表数据列式计算平衡浓度，结合化学平衡常数概念计算；④依据起始量相同达到相同平衡状态分析计算得到．知识点: [用盖斯定律进行有关反应热的计算, 化学平衡的计算, 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质]相关试题大家都在看
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＞＞＞判断下列各数是不是方程的解。（1）x2-2x-3=0（x=l，x=-2，x=3，x=-..
判断下列各数是不是方程的解。（1）x2-2x-3=0（x=l，x=-2，x=3，x=-1）；（2）2|x-1|-10=0（x=0，x=6，x=3，x=-4）；（3）（x-2）（x-3）（x+4）（x+5）=0（x=2，x=3，x=-4，x=-5）。
题型：解答题难度：中档来源：同步题
解：（1）当x=1时，左边=1-2-3=-4，右边=0∴左边≠右边∴x=1不是方程的解；当x=-2时，左边=4+4-3=5，右边=0∴左边≠右边∴x=-2也不是方程的解；当x=3时，左边=9-6-3=0，右边=0∴左边=右边∴x=3是方程的解；当x=-1时，左边=1+2-3=0，右边=0∴左边=右边∴x=-1是方程的解∴x=3，x=-l都是x2-2x-3=0的解。（2）x=6，x=-4都是方程2|x-1|-10=0的解。（3）x=2，x=3，x=-4，x=-5都是方程（x-2）（x-3）（x+4）（x+5）=0的解。
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据魔方格专家权威分析，试题“判断下列各数是不是方程的解。（1）x2-2x-3=0（x=l，x=-2，x=3，x=-..”主要考查你对&&一元一次方程的解法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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一元一次方程的解法
使方程左右两边相等的未知数的值叫做方程的解。解一元一次方程的注意事项： 1、分母是小数时，根据分数的基本性质，把分母转化为整数； 2、去分母时，方程两边各项都乘各分母的最小公倍数，此时不含分母的项切勿漏乘，分数线相当于括号，去分母后分子各项应加括号； 3、去括号时，不要漏乘括号内的项，不要弄错符号； 4、移项时，切记要变号，不要丢项，有时先合并再移项，以免丢项； 5、系数化为1时，方程两边同乘以系数的倒数或同除以系数，不要弄错符号； 6、不要生搬硬套解方程的步骤，具体问题具体分析，找到最佳解法； 7、分、小数运算时不能嫌麻烦； 8、不要跳步，一步步仔细算 。解一元一次方程的步骤： 一般解法：⒈去分母：在方程两边都乘以各分母的最小公倍数（不含分母的项也要乘）； 依据：等式的性质2 ⒉ 去括号：一般先去小括号，再去中括号，最后去大括号，可根据 乘法分配律（记住如括号外有减号或除号的话一定要变号） 依据：乘法分配律 ⒊ 移项：把方程中含有 未知数的项都移到方程的一边（一般是含有未知数的项移到方程左边，而把常数项移到右边） 依据：等式的性质1 ⒋ 合并同类项：把方程化成ax=b(a≠0）的形式； 依据：乘法分配律（逆用乘法分配律） ⒌ 系数化为1：在方程两边都除以未知数的系数a，得到方程的解 依据：等式的性质2
方程的同解原理 ：如果两个方程的解相同，那么这两个方程叫做同解方程。⒈方程的两边都加或减同一个数或同一个等式所得的方程与原方程是同解方程。⒉方程的两边同乘或同除同一个不为0的数所得的方程与原方程是同解方程。　
做一元一次方程应用题的重要方法： ⒈认真 审题（审题）　 ⒉分析已知和未知量　 ⒊找一个合适的 等量关系　 ⒋设一个恰当的未知数 　 ⒌列出合理的方程 （列式）　 ⒍解出方程（解题） 　 ⒎ 检验　 ⒏写出答案（作答）
例：ax=b（a、b为常数）? 解：当a≠0，b=0时， ax=0 x=0(此种情况与下一种一样) 当a≠0时，x=b/a。 当a=0，b=0时，方程有无数个解（注意：这种情况不属于一元一次方程，而属于恒等方程） 当a=0，b≠0时，方程无解（此种情况也不属于一元一次方程） 例： （3x+1)/2-2=(3x-2)/10-(2x+3)/5
去分母（方程两边同乘各分母的最小 公倍数）得： 5(3x+1)-10×2=(3x-2)-2(2x+3) 去括号得： 15x+5-20=3x-2-4x-6 移项得： 15x-3x+4x=-2-6-5+20 合并同类项得： 16x=7 系数化为1得： x=7/16。
注：字母公式（等式的性质） a=b a+c=b+c a-c=b-c （等式的性质1） a=b ac=bc a=bc(c≠0)= a÷c=b÷c（等式的性质2） 检验 算出后需检验的。 求根公式 由于一元一次方程是 基本方程，教科书上的解法只有上述的方法。 但对于标准形式下的一元一次方程 ax+b=0 可得出求根公式x=-(b/a)
发现相似题
与“判断下列各数是不是方程的解。（1）x2-2x-3=0（x=l，x=-2，x=3，x=-..”考查相似的试题有：
527758489343288138527613202221545842}