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科目：高中化学
来源：学年浙江临海市白云高级中学高一下学期期中考试化学卷（带解析）
题型：填空题
（每空1分，共6分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是&&&&&&。A．c和f&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．b和g&&&&&&&&&&&&&&&&& C．d和g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．b和e（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的有&&&&&&。A．ea3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．ag&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C．fg3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．dg4（3）由a、e组成的一种化合物化学式为ea5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式&&&&，该物质属于&&&&（填“离子”或“共价”）化合物。（4）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是&&&&（填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是&&&&。
科目：高中化学
（每空1分，共20分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A_________& B__________& C __________&& D __________（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填&高&或&低&），原因_____________（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、_____晶体。（7）画出D的核外电子排布图_____________________，这样排布遵循了_______规则。（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________&
科目：高中化学
来源：2014届浙江临海市高一下学期期中考试化学卷（解析版）
题型：填空题
（每空1分，共6分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是&&&&&&
。
A．c和f&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．b和g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C．d和g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的有&&&&&& 。
A．ea3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．ag&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C．fg3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．dg4
（3）由a、e组成的一种化合物化学式为ea5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式 &&&&，该物质属于&&&& （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是&&&&
（填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是&&&& 。
科目：高中化学
来源：2013届山西省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（每空1分，共20分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A
_________& B__________& C __________&& D __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填&高&或&低&），原因_____________
（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、_____晶体。
（7）画出D的核外电子排布图_____________________，这样排布遵循了_______规则。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________
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第一电离能
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第一电离能
官方公共微信下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①
3⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨4⑩
（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：
。（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：
（写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
；碱性最强的化合物的电子式是:
（4）具有两性的最高价氧化物是
(填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)AB C D E I111．313．65．27．66．0I224．435．149．315．018．8I347．954．971．680．128．4I464．577．498．．0I．．3153．7 试回答：表中可能为非金属元素的是
（填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①
3⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨4⑩
（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：
。（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：
（写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
；碱性最强的化合物的电子式是:
（4）具有两性的最高价氧化物是
(填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)AB C D E I111．313．65．27．66．0I224．435．149．315．018．8I347．954．971．680．128．4I464．577．498．．0I．．3153．7 试回答：表中可能为非金属元素的是
（填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①
3⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨4⑩
（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：
。（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：
（写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
；碱性最强的化合物的电子式是:
（4）具有两性的最高价氧化物是
(填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)AB C D E I111．313．65．27．66．0I224．435．149．315．018．8I347．954．971．680．128．4I464．577．498．9109．2112．0I5392．1113．9138．3141．3153．7 试回答：表中可能为非金属元素的是
（填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是
。科目:难易度:最佳答案
(任写两种)。（2）N＞O＞C＞
（写元素符号）。（3）HClO4
KOH电子式：（4）Al2O3
Al2O3 +2OH- =2AlO 2-+H2O。（5）A
D的P轨道全空，能量更低更稳定。
试题分析：（1）①~⑩元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、Ar、K，由元素组成的分子中电子总数为10的分子有CH4
HF等（2）②、③、④、⑤元素分别是C、N、O、Na，根据电离能的递变规律，N最外层半充满，第一电离能最大，Na的电子层数最多，第一电离能最小，O、C位居其中，所以第一电离能的大小顺序为N＞O＞C
Na（3）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性最强是酸是氯元素对应的高氯酸，化学式为HClO4，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性最强的碱是KOH，其电子式为（4）具有两性的最高价氧化物是Al2O3；其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3 +2OH- =2AlO 2-+H2O（5）非金属元素的第一电离能比较大，通过表中数据可以判断第一电离能较大的为非金属元素，AB可能属于非金属；E的前三电离能较小，第四电离能突然增大，说明此元素的化合价为+3，为铝元素，而D的第一电离能比E略大且相邻，所以D为镁，原因是镁的p轨道全空，能量更低更稳定

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