计算弱酸的解离常数问题某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数._百度作业帮
计算弱酸的解离常数问题某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数.
计算弱酸的解离常数问题某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数.
36.12mL0.1 mol/LNaOH与该酸中和后,得其共轭碱nb=3.612×10^−3mol； 加入18.06mL0.1mol/LHCl后生成该酸na=1.806×10^−3mol； 剩余共轭碱nb=(3.612&#)×10^−3mol = 1.806×10^−3mol pH = pKa − lgca/cb= pKa = 4.92 Ka = 10^&# = 1.2×10^−5从多电离基氨基酸的解离公式推导其等电点--《成都体育学院学报》1999年04期
从多电离基氨基酸的解离公式推导其等电点
【摘要】：以几种常见的多电离基氨基酸的解离公式,推导出它们的等电点,得到如下公式:pI=1/2(pK1′+pK2′)或pI=1/2(pK2′+pK3′),并对推导过程及适用条件进行详细讨论,取得了由上述公式计算的理论值与实验测定值相符的结论。
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：G80423【正文快照】：
氨基酸的等电点,是其重要的基本化学性质之一。也是决定其在生命活动中存在状态及其作用的重要因素。对于如何计算多电离基氨基酸的等电点,现行的生物化学教材及文献大多未曾详细述及。为了弥补这方面的不足,曾有陈建华等[1]撰文专门讨论了这一问题,但该文仍未明确讨论及说明
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李晓勇;[J];成都体育学院学报;1999年04期
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解离常数kd与平衡解离常数kd的区别
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醋酸解离常数怎么算
醋酸解离常数怎么算
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：HAC==H++AC-在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时,电离度　α％＝[H+]/c式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：[H+ ]＝[AC-]　　[HAC]＝C－[H+]K=[H+]2 /(C-[H+]) 当α
醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-则Ka=c(H+)·c(AC-)/c(HAc)，c(H+)、c(Ac-)及c(HAc),分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L)。这里的c(HAc)可以近似等于醋酸的浓度.在摄氏25度时,醋酸的Ka值为1.8×10^-5。
Ka=[H+][Ac-]/[HAc]}