常温下,在1mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是多少_百度作业帮
常温下,在1mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是多少
常温下,在1mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是多少
1mol/L的硫酸中,H+浓度时2mol/L这些H+都是硫酸电离出来的,此时水电离出来的可以忽略不计.按照水的电离平衡常数是Kw = c(H+)*c(OH-) = 1*10^-14可以计算出来,溶液中c(OH-)=5*10^-15(mol/L)H2O = H+ + OH-水电离出的H+和OH-一样多,所以,水电离出的H+浓度也是：5*10^-15(mol/L)
从本质上分析不同介质对水的电离的影响时，必须明确两点：①只要温度一定，无论是纯水、稀酸、稀碱还是盐的溶液，水的离子积常数（即电离常数）是定值，为Kw=C(H )??C(OH-)=1×10^-14②在不同介质中，水电离出的氢离子物质的量浓度C(H )始终都等于氢氧根离子的物质的量浓度C(OH-)。硫酸是二元强酸，所以在稀硫酸溶液中，硫酸是完全电离的，1mol/...
因为一分子硫酸中有两个氢离子，所以含有2mol／L 的氢离子您还未登陆，请登录后操作！
锌与浓硫酸反应的问题
反应中生成的气体1.5摩尔，所以锌的物质的量也是1.5摩尔，质量是65的1.5倍即97。5克 。
反应后溶液的氢离子浓度可以知道和氢离子对应的硫酸根是0.05摩尔，则实际反应的流逝是1.8摩尔，溶液中的硫酸根和锌离子对应的是1.5摩尔，加上和氢离子的，有1.55摩尔，这样缺少的硫元素是0.3摩尔，所以二氧化硫是0.3摩尔，这样氢气就是1.2摩尔，它们的体积比氢气比二氧化硫是4：1.
答案 H2/SO2=4:1 ，锌的质量97.5g。
守恒，无论生成1molSO2或者是H2（得2e），都要消耗1molZn（失去2e），所以生成气体总摩尔数就是消耗Zn的摩尔数。
120.128.1.*
好简单 我不会
问题是能否确定，是否是真的两个反应式都是消耗1 mol的Zn？
我们是否可以认为只按照生成SO2↑而根本没有生成H2↑呢？
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1mol/L*500mL=1*500/1000 mol=0.5mol硫酸的物质的量0.5molH离子物质的量=2*0.5mol=1 mol硫酸中氢离子的物质的量浓度 1 mol/500 mL=2mol/L
2mol/L具体算法：1mol/L*2=2mol/L
2摩尔每升～硫酸是二元酸也就是氢离子物质的量是硫酸物质的量的两倍，1摩尔每升的硫酸溶液500毫升中有0.5摩尔的硫酸也就是有1摩尔的氢离子（不考虑水的电离），1MOL/0.5L=2mol/L
2mol/L因为是浓度,所以和体积没关系!硫酸是强电解质,不考虑水的电离什么的,一个硫酸分子在水中分解出2个氢离子!1mol/L*2就行了!0.5摩尔每升的浓硫酸的ph是多少_百度作业帮
0.5摩尔每升的浓硫酸的ph是多少
0.5摩尔每升的浓硫酸的ph是多少
氢离子浓度时1mol/L,所以pH是0估计你的问题是pH有没有小于等于0或者大于等于14吧,实际上是有的,大学做实验的时候就会遇到.但是,一般浓度达到一定程度,即pH小于0或者大于14的时候,我们通常是把它的浓度标出来,因为这种浓度的酸会有它自己的特性.我们说的pH主要是衡量阿伦尼乌斯酸碱理论中稀酸、稀碱的通性,所以pH的取值范围一般取0~14,超出的话一般直接写出这是多少mol/L的什么酸/碱.
0.5摩尔每升的浓硫酸氢离子浓度为1.0mol/L，所以pH=0,
氢离子浓度1摩每升，PH＝0
0，计算如下
c(H+)=0.5摩每升×2=1 摩每升，pH=-lg 1=0.当前位置：
＞＞＞（1）0．5molH2SO4的质量是_________g，含__________个分子，含____..
（1）0．5mol H2SO4的质量是_________g，含__________个分子，含_______mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________mol H3PO4或_______ g HCl中所含氢元素的质量相同。（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为_________；同温同压下的体积比为________。
题型：填空题难度：中档来源：0103
（1）49；0.5NA(3.01×1023)；2；1；1/3；36.5 （2）14：11；2：1
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）0．5molH2SO4的质量是_________g，含__________个分子，含____..”主要考查你对&&物质的量，阿伏加德罗定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量阿伏加德罗定律
物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 &阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
发现相似题
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