初三化学1、2单元提纲答案、
初三化学1、2单元提纲答案、
第一单元走进化学世界一、究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题（1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？集气瓶底部为什么要放些细沙或水？（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？八、分解反应：什么叫分解反应？分解反应有什么特点？列举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，棉花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、本单元的反应化学方程式（1）碳、硫、磷、镁、铁分别与氧气反应（2）实验室制取氧气的三个反应
还算全吧！第一单元走进化学世界一、答：（1）将气体通入纯净的石灰水看是否会混浊。（2）收集空气和呼出的气体，将两者分别通入纯净的石灰水中，呼出的气体产生的白色混浊较多，所以空气中的二氧化碳含量比呼出的气体低。（3）燃烧时，在火焰上方罩上烧杯，发现烧杯内壁有水珠，所以有氢元素；收集燃烧产生的气体通入纯净的石灰水中，发现有白色混浊生成，所以有碳元素。二、药品的取用答：（1）把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑落到容器的底部。取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净。（2）拿下的瓶塞倒放在桌子上，防止瓶塞被污染再污染药品。瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。瓶子的标签应该朝上，防止药液流下，腐蚀标签。（3）量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积数。如果俯视，测得值比实际值偏高；如果仰视，测得值比实际值偏低。（4）滴管悬空放在烧杯或试管上方（不要接触烧杯壁，不要将滴管伸入试管，以免沾污滴管或造成试剂的污染），然后用拇指和食指轻轻捏挤橡胶乳头。使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头；不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。（5）称量粉末状的药品，要在天平两端的托盘里都放上称量纸，再进行称量。如果是易潮解的药品，可以用表面皿或烧杯来盛装称量。（6）先用砝码再用游码，且记左物右码。如果物品和砝码放反了，没有使用游码，物品的重量还是等于砝码的重量，如果使用了游码，就用砝码的质量减去砝码的质量。三、物质的加热答：（1）点燃酒精灯一定要用火柴点燃，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。（2）洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖。酒精灯的灯焰外焰的温度最高，可以用一个火柴棍放在灯焰中，约2秒后取出来，可以看出处在外焰的部分最先碳化，说明外焰温度高。（3）给试管里的固体加热，应该先进行预热。给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3。同时注意加热时使试管倾斜一定角度（约45度）。在加热的过程中要不时地移动试管。加热时不可让试管口朝着有人的方向，以防试管里的液体沸腾喷出伤人。（4）可能原因没有预热受热不均匀。四、药品和仪器的处理答：（1）洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。（2）实验后药品绝对禁止放回原瓶。第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用二、实验探究空气中氧气的体积分数答：空气中氮气占有78%，是空气中含量最高的气体，是制造硝酸和氮肥的主要原料，因为氮气化学性质不活泼，可以用来做保护气体。氧气占空气的21%，氧气很重要的用途就是供给呼吸和支持燃烧。稀有气体占空气的0.94%，主要作用是可以作为保护气。二氧化碳占空气的0.03%，主要作用是向光合作用提供原料。其他气体和杂质占空气的0.03%。三、大气污染物的来源和危害答：空气中的污染物主要有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒。造成的原因有：工厂的废气排放、汽车尾气的排放等。四、能从组成上区分纯净物和混合物答：混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。如空气、水、蔗糖溶液等。纯净物是由一种物质组成的。如氧气、氮气、Mg等。绝对的纯净物是不存在的。五、化学变化的基本特征答：没有生成其他物质的变化叫做物理变化，如溶化、蒸发。变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化。物理变化没有新物质的生成。硫在空气中燃烧，生成了二氧化硫这个新物质，所以是化学变化。六、化合反应氧化物答：由两种物质或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。化合反应的方程式左边有1种以上的物质，等号右边只有1种物质。，。由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物就叫做氧化物。如Al2O3、Fe3O4、CO2七、探究S、Al的燃烧有关问题答：（1）硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气里燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。（2）铁在空气中不会燃烧，只会烧红。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了一种叫做四氧化三铁的黑色固体。在集气瓶的底部铺上细沙，是防止燃烧生成的四氧化三铁溅到底部烫坏集气瓶。八、探究氧气的实验室制法答：（1）可以用H2O2加入MnO2来制取氧气，可以加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气，还可以直接加热KMnO4制取氧气。用H2O2制取氧气不需要加热很容易制取，就是反应过程不容易控制。用KClO3和MnO2制取氧气，需要温度高，并且要加入MnO2这个催化剂。用KMnO4制取氧气，不需要催化剂，也不需要很高的温度。（2）用KMnO4制取氧气，需要铁架台、酒精灯、大试管、水槽。用带有导管的橡皮塞塞紧试管，将导管的另一端放入水槽里，然后手握试管，如果导管里有气泡出来，说明气密性完好。（3）用一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时KMnO4粉末进入导管。试管口略下倾斜，是防止加热时，KMnO4里含有少量的水，受热气化后在管口处冷凝的水滴或被加热后的熔融物回流到试管底部，致使试管因受热不均匀而破裂。当气泡连续地并比较均匀地放出后，再开始收集。因为开始逸出的是试管内的空气，过早收集，得到的氧气不纯。结束时要先把导管移离水面，然后熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管倒吸到受热的试管底部，致使试管破裂。（4）催化剂的作用是改变化学反应速率，它可以加快反应速度，也可以减慢反映速度。催化剂在反应前后，质量和化学性质均不改变。称量反应前后MnO2的质量，看是否相等，另外取质量相同的两份KClO3，一份加入MnO2，一份不加入，收集完全反应产生的氧气，看质量是否相等。九、分解反应答：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应。分解反应的特点是方程式等号左边只有一种物质，等号右边有2个或2个以上的物质。，十、本单元的反应符号表达式答：（1）,,,
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& &SOGOU - 京ICP证050897号人教版初三化学中考复习提纲2013[1]
【网络综合 - 初中三年级】这篇关于人教版初三化学中考复习提纲2013，是无忧考网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助！第一单元走进化学世界　　一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。　　（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？　　（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？　　二、药品的取用　　（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？　　（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？　　（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？　　三、物质的加热　　（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？　　（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？　　四、药品和仪器的处理　　（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？　　第二单元我们周围的空气　　一、空气的主要成分及作用　　空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？　　二、实验探究空气中氧气的体积分数　　（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？　　（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？　　（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？　　（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？　　三、大气污染物的来源和危害　　空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？　　四、能从组成上区分纯净物和混合物　　纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？　　五、化学变化的基本特征　　物理变化与化学变化有什么区别？如何判断"硫在氧气中燃烧"属于化学变化？　　六、化合反应氧化物　　什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物　　七、探究S、Al的燃烧有关问题　　（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？　　（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？　　八、分解反应　　什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？　　知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？　　九、探究氧气的实验室制法　　（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？　　（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？　　（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？　　十、探究碳和铁的燃烧　　（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？　　（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。　　（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现"火星四射"的现象，原因有哪些？分别应如何改进？　　（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？　　十一、本单元的反应符号表达式　　（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？　　（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？　　第三单元自然界的水　　一、水的组成　　根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？　　二、单质和化合物　　单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？　　三、认识物质的微粒性　　构成物质的粒子有哪几种？取用粉末状固体药品的基本操作中应注意哪些问题?_百度作业帮
取用粉末状固体药品的基本操作中应注意哪些问题?
取用粉末状固体药品的基本操作中应注意哪些问题?
粉末状或细晶体用药匙取,必要时可用纸槽送入.操作：a、把试管横放,将块状固体药品放到试管口部,再把试管慢慢地竖起,使药品缓缓地滑到试管底部；（一横二放三慢竖,防止打破容器.）b、略斜的持试管,用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部,再把试管竖起,使药品全部落到试管底.（一斜二送三直立,防止药品沾在试管壁.）常识点,每天读点理财常识,每天学点法律常识,经济学常识知识点,有点常识的人都知道..
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初三上学期化学要背的东西
文字表达式，化学符号，前20号元素，基本理论，基础概念三化学总复习提纲第一单元走进化学世界一、究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题（1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？集气瓶底部为什么要放些细沙或水？（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？八、分解反应：什么叫分解反应？分解反应有什么特点？列举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，棉花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、本单元的反应化学方程式（1）碳、硫、磷、镁、铁分别与氧气反应（2）实验室制取氧气的三个反应第三单元自然界的水一、水的组成：根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？二、单质和化合物单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？三、认识物质的微粒性：构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？四、探究分子的性质分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？五、水的净化（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？六、水污染：水污染的主要来源是什么？应如何防治？七、节约用水：认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成：（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？二、记住一些常见元素的名称和符号三、知道元素的简单分类元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等五、形成“化学过程中元素不变”的观念化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？六、核外电子：初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？七、原子与离子知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？八、说出几种常见元素和原子团的化合价K、Na、Ca、Zn、Mg、Ba、Fe、Cu、Cl、AlSO4、OH、NO3、NH4、CO3等。九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。1、下列四组物质，每组中均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上写出这种物质的化学式：（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁（1）________（2）________（3）________（4）________2、从H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素，按要求写出有关物质的化学式：（1）具有可燃性，可作火箭燃料的是_________（2）相对分子质量最小的氧化物是___________（3）汽水中含有的一种酸是_________（4）农业上可以改良酸性土壤的碱是_________（5）“西气东输”工程输送的天然气的主要成分是__________3、现有Ca、Cl、H、O四种元素，根据下列物质类别，写出由这四种元素组成相应物质的化学式各一例：金属单质_____________；非金属单质________；酸_____________；碱___________。葡萄糖是一种营养物质，其化学式为C6H12O6，它是由_______种元素组成，每个分子中共有_______个原子。十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；当M有机物等于MH+MC不含有O元素；大于MH+MC含有O元素；差值即为氧元素的质量。配料表：氯化钠≥98.0％（以NaCl计）碘酸钾（35±15）mg/kg（以I计）o菜未煮熟不宜加入食盐o菜烧熟后加入碘盐最适宜十一、能懂商品标签上的物质成分及含量（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。右图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，你从中得到的信息看，下列判断正确的是（）A、该食盐是纯净物B、加碘食盐中的碘是指碘单质C、碘酸钾受热不稳定D、1kg食盐中含碘酸钾（35±15）mg十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）根据化学式计算含氮量理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性：若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。十三、平均值问题：两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。第五单元化学方程式一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系（1）铁钉生锈后质量为什么增加？（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释（1）知道质量守恒的微观原因？（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）三、探究化学反应中的质量关系：在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。四、能正确书写简单的化学方程式（1）查化学式---根据化合价；（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；（3）查条件和箭头---根据所学知识或题目所给信息。五、能根据化学方程式进行简单的计算（1）化学方程式的配平必须要查；（2）比例式必须要列；（3）设答必须要完整；（4）单位，x---不带单位，数字---必须带单位。第六单元碳和碳的氧化物一、认识物质的多样性（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途；（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？二、初步学习实验室制取CO2（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？四、温室效应：知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。五、探究CO2的主要性质及其用途（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？六、知道CO的主要性质及其用途（1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。第七单元燃料及其利用一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件；（3）爆炸发生的条件；（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）二、实验探究燃烧的条件（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；四、燃料有关问题石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？六、本单元有关的反应化学方程式要熟记
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