标准状况下,11.2L二氧化碳和一氧化碳的质量是18g,则其中含二氧化碳的质量为?一氧化碳的体积为?如题,要高一水平的,我才学.
落落为君6824
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11.2L标况气体为0.5mol，因此二氧化碳和一氧化碳的总物质的量为0.5mol，设有xmol二氧化碳，则有(0.5-x)mol一氧化碳，二氧化碳摩尔质量为44g/mol，一氧化碳摩尔质量为28g/mol，因此有44*x+28*(0.5-x)=18，解得x=0.25，即混合气体中有0.25mol二氧化碳和0.25mol一氧化碳，0.25mol二氧化碳质量为0.25*44=11g，0.25mol一...
标准状况下11.2L气体是11.2/22.4=0.5mol设二氧化碳物质的量为x mol，则44x+28（0.5-x）=18x=0.25 mol二氧化碳质量=44*0.25=11g一氧化碳的体积=22.4*0.25=5.6L
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无机化学习题及答案7702747
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无机化学习题及答案7702747
官方公共微信CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况），（1）混合气体中CO的质量是______g；（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是______L；（3）混合气体在标准状况下的密度是______goL-1．
米色长裙0416
CO燃烧发生反应：2CO+O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则：，解得x=0.25、y=0.25，（1）混合气体中CO的质量=28g/mol×0.25mol=7g，故答案为：7；（2）故原混合气体中，CO2的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6；（3）原混合气体的密度==1.61g/L，故答案为：1.61．
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本题考点：
气体摩尔体积；物质的量的相关计算．
考点点评：
本题考查混合物有关计算，难度中等，判断反应前混合气体的体积与反应后二氧化碳的体积相等是解题关键．
28a+44b=18摩尔式
a+b=0.5求出
co为0.25mol
co2为0.25mol
n（CO2）=11.2/22.4=0.5molm（CO2）=44×0.5=22g（1）m（CO）=（22-18）×28/16=7g（2）22.4×11/44=5.6L（3）18/（（7/28+11/44）×22.4]=1.607g/L
扫描下载二维码在标准情况下15gCO与CO2的混合气体,体积为11.2L,则：（1）混合气体密度是（2）CO2与CO体积比是（3）CO的体积分数是（4）CO2与CO的质量比是（5）CO的质量分数是（6）混合气体中所含氧原子的物质的量是（7）混合气体中所含碳原子的物质的量是（8）混合气体中质子的物质的量是（9）混合气体中所含电子的个数是（10）混合气体中平均摩尔质量是
按该题解题顺序解题（1）混合气体密度等于混合物总质量除以总体积：15/11.2=1.34g/L（10）平均摩尔质量为混合物总质量除以混合物总的物质的量：15/（11.2/22.4）=30g/mol当算出平均摩尔质量以后就可以用十字交叉法,算出CO和CO2的物质的量之比了,（十字交叉法过程我打不出来不好意思）,直接给结果了：n（CO）：n（CO2）=7:1,接下来可以继续算出其余小题（2）体积比等于物质的量之比V（CO2）:V(CO)= 1：7(3)CO的体积分数等于物质的量分数=7:8(4) 质量比m（CO2）：m（CO）=M（CO2）×n（CO2）:M(CO)×n（CO）=(44×1/8×0.5)：(28×7/8×0.5)=11：49（5）CO的质量分数等于CO的质量除以总质量:(28×7/8×0.5)/15=81.7％（6）氧原子的物质的量：CO中O的物质的量为：7/8×0.5=0.4375molCO2中O的物质的量为1/8×0.5×2=0.125mol所以混合物中共含O原子0.5625mol（7）碳原子的物质的量,根据元素守恒,即为混合物的总的物质的量：0.5mol（8）CO所含质子的物质的量为7/8×0.5×（6+8）=0.6405molCO2所含质子的物质的量为1/8×0.5×（6+8×2）=1.375mol所以总共混合物含质子2.0155mol（9）根据原子呈电中性可知,质子数与电子数相等,也应为2.0155mol
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