只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物．下列物质不属于氢化物的是（　　）A．H2OB．NH3C．HNO3D．NaH - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物．下列物质不属于氢化物的是（　　）A．H2OB．NH3C．HNO3D．NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物．下列物质不属于氢化物的是（　　）A．H2OB．NH3C．HNO3D．NaH科目:最佳答案A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；B、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故B不符合；C、HNO3有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故C符合；D、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；故选C．解析
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从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类别。如氯化氢在不同的场合可以分别划入“无氧酸”、“气体”、“易溶物质”、“氯化物”、“氢化物”等若干类物质中。以下列出的四种物质，根据不同的分类标准，都可以产生这样的分类结果：其中一种物质单独属于一类，而另外三种物质不属于该类。请思考，氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质有多少种不同的分类？把结果填写在下表中。序号3 E4 B( ^& a
D0 h! i5 T 分类的标准9 X7 X/ Q0 d9 g/ A3 A# f 单独属于一类的物质' g7 X4 _( C$ X1 c 1' R( G$ Q9 j$ Q$ ] &( L: D* L' B6 X &! M
K* E+ S9 O- T1 A/ C 29 j7 ]4 b! A2 Y &/ I5 G$ b3 U, ^7 B( e &! E, ?" f8 B3 ?. P/ X" g 35 N) U1 T6 [3 b) c+ M3 Y1 `3 f7 R &% P/ V
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O; V 41 O) Z7 E& S3 Y) J% ^ &- f6 b$ I, V# Q% ]) K0 Q3 g6 V& G &" Z/ X2 @. ]5 N 5& ]" `% R( Q5 U, P3 ` &: L/ H" [
X; O4 i. E &1 g3 i7 b4 S: M: Y1 R6 E 67 j& E' K3 ?& f8 ] &) Q* g. T# G( ^
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答案序号分类的标准单独属于一类的物质1常温下的状态氧气呈气态，其他为固态或液态2颜色氧化铜为黑色，其他为无色或白色3是否为纯净物盐酸为混合物，其他为纯净物4所含元素种类氧气为单质，其他为非单质5能否与酸或碱反应氧气既不跟酸反应也不跟碱反应，其余可跟酸或碱反应6是否有酸性盐酸呈酸性，其他不呈酸性
解析试题分析：氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质其可以分属于不同的类别中，如氢氧化钠属于碱；氧气属于单质；氧化铜属于化合物；盐酸属于酸。但是这六种物质中有些物质又具有一定的共性：如①氢氧化钠、氧化铜中均具有氧元素。②氢氧化钠、氧化铜、盐酸均属于化合物。③氢氧化钠、氧气、氧化铜均属于纯净物。④常温常压下，氢氧化钠、氧化铜为固态。对于物质的分类，可以从常规分类进行，也可以对物质的进行分析，从而得出新的分类标准。考点：物质分类点评：本题考查了物质分类的基础知识，但是考查的难度较大。解题的关键是要熟悉氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸的相关性质，并且要属于各种分类的标准，该题难度较大。,,是三种非金属元素,与的原子的核外电子数之和与原子的核外电子数相等且,,能形成离子化合物,说明该化合物为铵盐,则为元素,为元素,为元素,的单质是中学化学常见的两性金属,应为元素,的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是的两倍,则的价电子为偶数,应为元素,的价电子数为,且基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同,应为元素,,,位于同一周期且原子序数依次增大,应为第三周期元素,与位于同一主族,则为元素,原子的最外电子层的电子数是电子数的两倍,则为元素,所以为,为,为,为,为,为,为,为,以此解答该题.
解:,,是三种非金属元素,与的原子的核外电子数之和与原子的核外电子数相等且,,能形成离子化合物,说明该化合物为铵盐,则为元素,为元素,为元素,的单质是中学化学常见的两性金属,应为元素,的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是的两倍,则的价电子为偶数,应为元素,的价电子数为,且基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同,应为元素,,,位于同一周期且原子序数依次增大,应为第三周期元素,与位于同一主族,则为元素,原子的最外电子层的电子数是电子数的两倍,则为元素,所以为,为,为,为,为,为,为,为,,,形成的此化合物,为离子化合物,含有离子键和共价键,过量的和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和,反应的离子方程式为,的基态原子的电子排布式为,所以的电子排布式为,的电子排布式为,,的价层电子为半充满状态,较稳定,故答案为:离子键,共价键;;,;;同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,同周期元素从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,由于的轨道为半充满状态,较稳定,所以的第一电离能大于,则有,同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐减小,同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大,则有,故答案为:;;,,可形成一种相对分子质量为的一元羧酸分子,应为,分子中含有个键和个键,二者比值为,由于元素的非金属性大于,形成的氢化物较稳定,所以键键能较大,故答案为:;;分别和盐酸,反应的化学方程式为,,相同物质的量的盐酸和溶液分别与反应时,生成氢气多,为盐酸的倍,和能发生相互促进的水解反应生成,反应的离子方程式为,故答案为:;;由,,可形成两种酸类化合物分别为,,酸性强于,将亚硫酸钠溶液加入硫酸或亚硫酸氢钠溶液加入硫酸中分别发生或,可证明酸性强于,由,,与钠四种元素按原子个数比为组成一种化合物为,其水溶液呈酸性,说明电离程度大于水解程度,则溶液中存在,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为,故答案为:或;;.
本题考查较为综合,题目难度较大,注意正确推断元素的种类为解答该题的关键,本题易错点为,注意溶液离子浓度大小的比较.
1343@@3@@@@原子结构与元素周期率的关系@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1334@@3@@@@原子核外电子排布@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1339@@3@@@@元素电离能、电负性的含义及应用@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1348@@3@@@@化学键@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1353@@3@@@@共价键的形成及共价键的主要类型@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3
第二大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 已知A,B,C,D,E,F,G,H八种元素位于元素周期表前四个周期.A,B,C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A,B,C能形成离子化合物.B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D,H,F位于同一周期且原子序数依次增大,A,C,E,G,H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同.请用化学用语回答以下问题:(1)A,B,C形成的此化合物中存在的化学键的类型有___.E单质在常温下遇到A,B,C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为___,E的基态离子的电子排布式为___,{{E}^{3+}}与{{E}^{2+}}的稳定性大小为___.(2)B,C,D,H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___,电负性由小到大的顺序为___.(3)A,C,G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的{{o}^{-}}键和π键的数目之比为___;F,G对应的氢化物中键能大小为F-H键___G-H键.(4)等浓度,等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为___,将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为___.(5)由A,C,F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱___.由A,C,F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液呈酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为___.物质的分类；班级姓名；目的：深入认识分类的方法和益处；灵活运用分类法；；1、给物质分类的好处在于（）；A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足；C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性；2、只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元；A.H2OB.NH3C.NaHD.H2SO4；第二部分知识梳理；1、化学家常根据物质的、等对物质进行分类；2、根
物质的分类
目的：深入认识分类的方法和益处；灵活运用分类法；传承前人对分类法的结晶。 第一部分
1、给物质分类的好处在于
A. 有利于认识事物
B. 有利于弥补事物的先天不足
C. 有利于人们开拓视野
D. 有利于发现事物的特性
2、只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是
1、化学家常根据物质的、等对物质进行分类。
2、根据物质的存在状态可将物质分为
3、根据物质的导电性可将物质分为、。
4、根据物质的水溶性可将物质分为物质。
5、根据物质组成完成下表：
6、根据下图理解物质之间的相互转化，并完成课本P4的【交流与讨论】
1、下列物质属于纯净物的是
A．冰水混合物
D．纯净的无污染的空气
2、NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
4、想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是
B．氯化钠溶液
5、请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：
6、将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。
1、据报道，日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是
A．一种纯净物
B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物
D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
2、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是
△ A．CO2+H2O====H2CO3化合反应
B．Cu(OH)2===CuO+H2O 分解反应 高温 C．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应
3、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
4、目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是（
5、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：
①SiO2 + 2C
③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl， Si + 2CO
②Si + 2Cl2SiCl4
其中，反应①和③属于（
复分解反应
6、（1）下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2 ；②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①________，②________。
（2）有以下6个反应（反应条件略）：
A．2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
B．CH4 + 2O2==CO2
C．KClO3==2KCl + 3O2↑
D．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ E．Na2O+CO2==Na2CO3
F．CO2+C==2CO
属于化合反应的有
（填编号，下同），属于分解反应的有
，属于复分解反应的有
，属于置换反应的有
，属于氧化还原反应的有
7、下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
（4）浊液、溶液、胶体、水
（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O
（6）铜、金、汞、钠
8、许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：
（1）化合反应
___________________________________________________________；
（2）分解反应____________________________________________________________；
（3）置换反应____________________________________________________________；
（4）复分解反应__________________________________________________________。
9、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。
（1）_____________________________________，属于_____________反应。
（2）______________________________________，属于_____________反应。
（3）______________________________________，属于_____________反应。
1、下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）标签上钙含量中，钙是指
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里
可选用的物质是
（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于
水，加入足量盐酸，生成0.132克二氧化碳。请计算
此加钙食盐中钙元素的质量分数。
2、A是废铁屑表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下
试写出下列各物质的化学式：
参考答案：
难 第三部分
HCl、H2SO4
NaOH、Ba(OH)2
NaHCO3、NaCl
K2O、CuO 6、
6、(1)①CaO ②Cu
(2)EF，C，D，A，ABCF
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