由于,可得出三角形和相似,那么可根据面积比等于相似比的平方用三角形的面积表示出三角形的面积.由于在三角形的中位线上方时,重合部分的面积就是三角形的面积,而在三角形中位线下方时,重合部分就变成了梯形,因此要先看时,的位置,根据的长可得出三角形的中位线是,因此自变量这个范围的取值说明了的落点应该在三角形之内,因此就是中求出的三角形的面积.根据可知时,的落点在三角形外面,可连接,交于,交于,那么就是三角形的高,就是三角形的高,就是三角形的高,那么可先求出三角形的面积,然后用三角形的面积减去三角形的面积就可得出重合部分的面积.求三角形的面积时,可参照的方法进行求解.根据两个不同自变量取值范围的函数关系式,分别得出各自的函数最大值以及对应的自变量的值,然后找出最大的的值即可.
,,,,,即;,边所对的三角形的中位线长为,当时,;时,点落在三角形的外部,其重叠部分为梯形,,边上的高,由已知求得,,由知,..在函数中,,当时最大为:,在函数中,当时最大为:,,当时,最大为:.
本题主要考查了相似三角形的性质,二次函数的应用等知识点.本题中根据相似比求面积是解题的基本思路.
3830@@3@@@@二次函数综合题@@@@@@255@@Math@@Junior@@$255@@2@@@@二次函数@@@@@@51@@Math@@Junior@@$51@@1@@@@函数@@@@@@7@@Math@@Junior@@$7@@0@@@@初中数学@@@@@@-1@@Math@@Junior@@
第三大题，第8小题
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求解答 学习搜索引擎 | 如图,在\Delta ABC中,角A={{90}^{\circ }},BC=10,\Delta ABC的面积为25,点D为AB边上的任意一点(D不与A,B重合),过点D作DE//BC,交AC于点E.设DE=x,以DE为折线将\Delta ADE翻折(使\Delta ADE落在四边形DBCE所在的平面内),所得的\Delta {A}'DE与梯形DBCE重叠部分的面积记为y.(1)用x表示\Delta ADE的面积;(2)求出0<x小于等于5时y与x的函数关系式;(3)求出5<x<10时y与x的函数关系式;(4)当x取何值时,y的值最大,最大值是多少?（2）已知当x=2时,二次三项式x&#178;-2mx+4的值等于-4,那么当x为何值时,这个二次三项式的值是-1?（3）已知y1=x&#178;-9,y2=3-x,当x为何值时,y1与y2相等?（4）已知关于x的方程x&#178;-6x+m&#178;-3m-5=0的一个_百度作业帮
（2）已知当x=2时,二次三项式x&#178;-2mx+4的值等于-4,那么当x为何值时,这个二次三项式的值是-1?（3）已知y1=x&#178;-9,y2=3-x,当x为何值时,y1与y2相等?（4）已知关于x的方程x&#178;-6x+m&#178;-3m-5=0的一个
（2）已知当x=2时,二次三项式x&#178;-2mx+4的值等于-4,那么当x为何值时,这个二次三项式的值是-1?（3）已知y1=x&#178;-9,y2=3-x,当x为何值时,y1与y2相等?（4）已知关于x的方程x&#178;-6x+m&#178;-3m-5=0的一个根是-1,求m的值.
（2）由题意得4-4m+4=-4,解得m=-3（3）当Y1=Y2时,x&#178;-9=3-x,解得X1=-4,X2=3（3）把X=-1代入原方程得1-6+m&#178;-3m-5=0解得m1=5,m2=-284-x-3x等于多少?这题不是方程式,怎么解,又不是二元一次方程!_百度作业帮
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就是一个代数式.你说的方程式,二元一次都不是!好好学习,加油!
它又不是等式，无解
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怀疑你的问题描述不够准确某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
{[t/min][X/mol][Y/mol][Z/mol][0][1.00][1.00][0.00][1][0.90][0.80][0.20][3][0.75][0.50][0.50][5][0.65][0.30][0.70][9][0.55][0.10][0.90][10][0.55][0.10][0.90][14][0.55][0.10][0.90]}（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：____（2）体系中发生反应的化学方程式是____；（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：____；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于____；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①____　②____　③____．-乐乐题库
& 化学平衡的计算知识点 & “某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y...”习题详情
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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
t/min&X/mol&Y/mol&Z/mol&0&1.00&1.00&0.00&1&0.90&0.80&0.20&3&0.75&0.50&0.50&5&0.65&0.30&0.70&9&0.55&0.10&0.90&10&0.55&0.10&0.90&14&0.55&0.10&0.90&（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：&（2）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y?2Z&；（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：0.083moloL-1omin-1&；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%&；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①升高温度&　②加入催化剂&　③增大压强&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
{[t/min][X/mol][Y/mol][Z/mol][0][1.00][1.00][0.00][1][0...”的分析与解答如下所示：
（1）根据X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化画出变化曲线；（2）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；（3）依据化学反应速率=△c△t，结合图表数据计算；（4）依据图表数据分析当反应进行到9min时反应已达到平衡，转化率等于消耗量除以原来起始量；（5）根据平衡是Z的物质的量的变化，结合反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．分析平衡的移动，进而判断改变的条件．
解：（1）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，所以X、Y、Z在相同时间内的变化量之比为1：2：2，9min后各物质的物质的量不再变化，平衡时X、Y、Z的物质的量分别为：0.55mol、0.1mol、0.9mol．横坐标为时间，从坐标为X、Z的物质的量（n），根据表中数据可画出曲线为：，故答案为：；（2）由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y?2Z，故答案为：X+2Y?2Z；（3）0-3min内Z的反应速率=△c△t=0.5mol2L3min=0.083moloL-1omin-1，故答案为：0.083moloL-1omin-1；（4）由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率α=1mol-0.55mol1mol×100%=45%，故答案为：45%；（5）该可逆反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．由表中数据可知，平衡时Z的物质的量为0.9mol，由图2可知曲线①平衡后，Z的物质的量为0.6，Z的物质的量减小，故平衡向逆反应移动，应是升高温度；曲线②平衡后，Z的物质的量为0.9mol，Z的物质的量未变，应是使用催化剂；曲线③平衡后，Z的物质的量为0.95mol，Z的物质的量增大，应是增大压强，故答案为：升高温度；加入催化剂；增大压强．
本题考查化学平衡移动、外界条件对平衡的影响、化学平衡图象及作图能力，反应速率计算应用等，难度中等，（1）中作图注意起点、平衡时各物质的物质的量以及X、Y、Z在相同时间内的变化量关系．
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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
{[t/min][X/mol][Y/mol][Z/mol][0][1.00][1.00][0.00]...
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经过分析，习题“某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
{[t/min][X/mol][Y/mol][Z/mol][0][1.00][1.00][0.00][1][0...”主要考察你对“化学平衡的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡的计算
与“某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
{[t/min][X/mol][Y/mol][Z/mol][0][1.00][1.00][0.00][1][0...”相似的题目：
在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（　　）2345
工业合成氨的反应为N2+3H2?2NH3．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN2和1.6molH2，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7．计算：（1）该条件下N2的平衡转化率；（保留到0.1%）（2）该条件下反应N2+3H2?2NH3的平衡常数．&&&&
将A、B以物质的量之比为3：1的比例混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），经4min后，测得D的浓度为0.4moloL-1，A、B物质的量浓度之比为5：1，C的平均反应速率是0.1moloL-1omin-1．求：（1）B的转化率是&&&&（2）这4min内&A的平均反应速率为&&&&（3）x值是&&&&．
“某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y...”的最新评论
该知识点好题
1某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=94．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
起始浓度&甲&乙&丙&c（H2）/mol/L&0.010&0.020&0.020&c（CO2）/mol/L&0.010&0.010&0.020&
2将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5moloL-1，c（HI）=4moloL-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
3X、Y、Z为三种气体．把&a&molX和&b&molY充入一密闭容器中．发生反应X+2Y?2Z&达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（　　）
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1在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色．反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升．在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）
2高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃&1000&1150&1300&平衡常数&4.0&3.7&3.5&请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=&&&&，△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=&&&&、CO的平衡转化率=&&&&：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是&&&&．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe203的量&&&&&C．移出部分C02D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&F．加入合适的催化剂．
3在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向&&&&（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于&&&&．（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？&&&&（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：&&&&．
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{[t/min][X/mol][Y/mol][Z/mol][0][1.00][1.00][0.00][1][0.90][0.80][0.20][3][0.75][0.50][0.50][5][0.65][0.30][0.70][9][0.55][0.10][0.90][10][0.55][0.10][0.90][14][0.55][0.10][0.90]}（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：____（2）体系中发生反应的化学方程式是____；（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：____；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于____；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①____　②____　③____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
{[t/min][X/mol][Y/mol][Z/mol][0][1.00][1.00][0.00][1][0.90][0.80][0.20][3][0.75][0.50][0.50][5][0.65][0.30][0.70][9][0.55][0.10][0.90][10][0.55][0.10][0.90][14][0.55][0.10][0.90]}（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：____（2）体系中发生反应的化学方程式是____；（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：____；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于____；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①____　②____　③____．”相似的习题。}