用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,不能使澄清的石灰水变浑浊,某同学猜想制得的CO2中可能有HCl气体他的猜想依据是什么?他取少量紫色石蕊试液于试管中,再通入制得的气体,紫色石蕊试液变红,他_作业帮
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用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,不能使澄清的石灰水变浑浊,某同学猜想制得的CO2中可能有HCl气体他的猜想依据是什么?他取少量紫色石蕊试液于试管中,再通入制得的气体,紫色石蕊试液变红,他
用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,不能使澄清的石灰水变浑浊,某同学猜想制得的CO2中可能有HCl气体他的猜想依据是什么?他取少量紫色石蕊试液于试管中,再通入制得的气体,紫色石蕊试液变红,他得出的结论是CO2中混有HCl气体.（2）另一同学认为此同学的实验结论是错的,理由是什么?（3)实验步骤__________,实验现象__________实验结论：CO2中混有HCl气体.（4）另另一位同学认为用H2SO4代替盐酸,为什么?..)
他的猜想依据是－－质量守恒定律（或化学变化中,元素的种类不变）（2）理由是：CO2也能使紫色石蕊试液变红（3)实验步骤：将已经变红的紫色石蕊试液进行加热,实验现象：已经变红的紫色石蕊试液颜色不变实验结论：CO2中混有HCl气体.（4）不正确,因为石灰石和硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙,它会覆盖在石灰石表面,阻碍了反应的进一步进行祝学业进步!
理由是 氯化氢的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红实验步骤__通入用硝酸酸化的硝酸银溶液中__,实验现象__有白色沉淀__实验结论：CO2中混有HCl气体。不正确，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面阻止反应的继续进行...
（2）另一同学认为此同学的实验结论是错的，理由是CO2和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。（3)实验步骤（先将气体通过碳酸钠溶液）,实验现象（产生大量气泡）_实验结论：CO2中混有HCl气体。（4另外一位同学认为用H2SO4代替盐酸，不正确。原因是硫酸和石灰石反应产生的硫酸钙微溶于水，附着在硫酸钙的表面，阻碍反应继续反应。...
再我认为第一问应该如下：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳与石灰水反应生成的碳酸钙与盐酸反应后又会生成CO2，使浑浊现象消失！（2)因为只要是酸就可以使石蕊溶液变红，所以不能说生成气体就是盐酸！（3）步骤：通入浸没在水中的CaCO3中。现象：观察CaCO3周围是否出现气泡！（4）不正确，因为H2SO4与CaCO3反应后会生成一种...饮用水常识:纯净水是纯洁、干净，不含有杂质或细菌的水，可直接饮用；矿物质水是在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成，绝对不等同于矿泉水；矿泉水含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体；白开水是适合人体需要的饮用水，洁净无菌、保持原水中矿物质、经济实惠、制取方便（网图）
发布： 15:05:25作者：首都健康
【饮用水常识】纯净水是纯洁、干净，不含有杂质或细菌的水，可直接饮用；矿物质水是在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成，绝对不等同于矿泉水；矿泉水含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体；白开水是适合人体需要的饮用水，洁净无菌、保持原水中矿物质、经济实惠、制取方便（网图）
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上海看看牛视网络传播有限公司 版权所有11、氮气中含有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，完全除去这三种气体，有可能用到下列操作中的几项，①通过浓H2SO4②通过加热的填充CuO的玻璃管③通过NaOH溶液④通过浓盐酸．以上各除杂质的操作中，适宜的操作顺序是（　　）A、①②③B、③②④C、③②①D、④②③
下面是有关“神舟七号”飞船的三张资料图片请你根据所学的化学知识回答（1）～（6）小题：（1）“神舟七号”飞船返回舱进入大气层时会摩擦产生高温，其外表材料在高温时会发生下列变化带走热量，从而降低飞船温度．这些变化中属于化学变化的是______（填标号）．a．汽化　　　　　 b．蒸发　　　　　 c．升华　　　　　　d．分解返回舱的舱壁使用最多的热控材料是无毒的“聚氨酯软泡沫塑料”（聚氨酯的化学式为-[O-CONH]n-）．“聚氨酯软泡沫塑料”属于______（填标号）．a．金属材料　　　 b．无机非金属材料　　　c．合成材料　　d．复合材料（2）航天器发射升空的时间选在晚上由于运载火箭运载能力的限制，它装载的蓄电池容量有限，如果卫星到达数万千米的高空时，太阳正好以最大的夹角照在1万多块太阳能电池上，使太阳能电池接替蓄电池工作．太阳能电池是把太阳能转化为电能，那么蓄电池是把______能转化为电能．（3）发射“神舟七号”的长征2F运载火箭燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），氧化剂是四氧化二氮（化学式为N2O4），当它们完全发生反应后，生成三种新物质，分别为空气中最多的气体成分和光合作用所需的两种物质，请写出相关的化学方程式：______．（4）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命．第一步让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的______性；第二步，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（CO2），发生反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+X，根据______，可以判断X的化学式为______．（5）在“神舟七号”上，航天员将严格实行一日三餐的制度，每天一包食品，主食为米饭，配菜有肉类、蔬菜、罐头三大类，其中能维持航天员身体内“血糖”正常含量主要是______．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．下列关于小分子团水的说法中正确的是______（填标号）．a．小分子团水中水分子停止了运动　 b．小分子团水中水分子的化学性质被改变了c．小分子团水中水分子间没有间隙　　d．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同（6）最近科学家经过确认，存在一种化学式为N5的分子，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料．元素周期表提供的氮元素有关信息如下图所示，在下列关于N5的说法正确的是______（填标号）．a．N5是一种化合物　　　　　　 b．N5相对分子质量是35c．N5中氮元素是金属元素　　　 d．1个N5分子是由5个氮原子构成的．
16、下面是有关“神舟七号”飞船的三张资料图片请你根据所学的化学知识回答（1）～（6）小题：（1）“神舟七号”飞船返回舱进入大气层时会摩擦产生高温，其外表材料在高温时会发生下列变化带走热量，从而降低飞船温度．这些变化中属于化学变化的是（填标号）．a．汽化&&&&&&&&&&&b．蒸发&&&&&&&&&&&c．升华&&&&&&&&&&&&d．分解返回舱的舱壁使用最多的热控材料是无毒的“聚氨酯软泡沫塑料”（聚氨酯的化学式为-[O-CONH]n-）．“聚氨酯软泡沫塑料”属于（填标号）．a．金属材料&&&&&&&b．无机非金属材料&&&&&&c．合成材料&&&&d．复合材料（2）航天器发射升空的时间选在晚上由于运载火箭运载能力的限制，它装载的蓄电池容量有限，如果卫星到达数万千米的高空时，太阳正好以最大的夹角照在1万多块太阳能电池上，使太阳能电池接替蓄电池工作．太阳能电池是把太阳能转化为电能，那么蓄电池是把能转化为电能．（3）发射“神舟七号”的长征2F运载火箭燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），氧化剂是四氧化二氮（化学式为N2O4），当它们完全发生反应后，生成三种新物质，分别为空气中最多的气体成分和光合作用所需的两种物质，请写出相关的化学方程式：．（4）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命．第一步让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的性；第二步，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（CO2），发生反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+X，根据，可以判断X的化学式为．（5）在“神舟七号”上，航天员将严格实行一日三餐的制度，每天一包食品，主食为米饭，配菜有肉类、蔬菜、罐头三大类，其中能维持航天员身体内“血糖”正常含量主要是．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．下列关于小分子团水的说法中正确的是（填标号）．a．小分子团水中水分子停止了运动&&&b．小分子团水中水分子的化学性质被改变了c．小分子团水中水分子间没有间隙&&&&d．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同（6）最近科学家经过确认，存在一种化学式为N5的分子，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料．元素周期表提供的氮元素有关信息如下图所示，在下列关于N5的说法正确的是（填标号）．a．N5是一种化合物&&&&&&&&&&&&&b．N5相对分子质量是35c．N5中氮元素是金属元素&&&&&&&d．1个N5分子是由5个氮原子构成的．
沼气（主要成分甲烷）是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不足及环境卫生问题的重要途径．（1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式．（2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等．沼气略带臭味，你认为臭味可能来自气体．（3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入．
1.D　 　2.A　　3.D　 4.A　　5.D6.A　 　7.D　　8.B　　9.C　 10.C11.A　 12.B　 13.B　 14.D　 15.D16.D　 17.C　 18.D　 19.A　 20.C21.C　 22.C　 23.B　 24.B　 25.D26.D　 27.CD　28.AC29．(1)酒精灯、试管、铁架台、集气瓶、长颈漏斗(2)A、C　　　 E、D　　　 E、C(3)A、B　　　
澄清石灰水变浑浊及试管里固体变红。30．N231．碳酸钙、氧化铜、烧碱。浓硫酸、浓盐酸。浓硫酸、烧碱、浓盐酸32．Na2CO3、Na2SO4、NaCl33．Ba(NO3)2、Na2CO3，Na2SO4，NaCl34．氯化钡、硫酸钡、氯化钠、氯化银、硝酸钠BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl　 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO335．&36．(1)石灰水　　
浓硫酸　　 稀盐酸(2)CO，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(3)CO2，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（提示：此题是利用CO2和石灰水反应生成CaCO3而除去混合气中的CO2；当不再有CO和CO2的混合气继续进入甲装置时，再打开活塞b，使生成的CaCO3和盐酸反应重新释放出CO2。）37．(1)EF　　　 DC　　　 AB　　　 JI　　　 HG(2)黑色氧化铜变成红色铜，无水硫酸铜变蓝。38．(2)分别过滤，得到两种白色固体和两种无色溶液。(3)将所得固体分别置于两支试管中。若取溶液甲滴入两支试管中，观察到一支试管中产生无色气体，另一支试管中无明显现象。证明甲是稀硫酸，乙是碳酸钠溶液。若取溶液甲滴入两支试管，观察到两支试管中，均无明显现象。证明甲是碳酸钠溶液，乙是稀硫酸。39．14.7%化学实验　 练习题　 一、选择题（每小题有1─2个选项是正确的，请将正确选项的序号填在题后的括号内）1．给试管中的液体加热时，除使用酒精灯外，还必须使用的仪器是 　　　　　　　（　　 ）
　　A．铁夹　　　B．试管夹
　　C．坩埚钳　 D．不限定的2．进行化学实验时，如果没有说明用量，液体取用的量最少应为　　　　　　　　　　 （　　 ）
　　A．0.5mL　 B．1~2mL
　　C．3~4mL　 D．5~6mL3．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是　 　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
　　A．烧杯　 B．量筒
　　C．试管　 D．集气瓶4．使用玻璃棒不能达到下列目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）
　　A．引流　 　　　　　　B．防止液体溅出
　　C．增加物质的溶解度　 D．加快物质的溶解速度5．下列仪器中，可用于做大量气体性质实验的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）
　　A．试管　 B．量筒
　　C．烧杯　 D．集气瓶6．用量筒量出的是液体的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．质量　 B．体积
　　C．密度　 D．重量7．移走热的蒸发皿，应当用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．试管夹　 B．铁夹
　　C．手　　　　D．坩埚钳8．用热的纯碱溶液可以洗去试管壁上的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）
　　A．油垢　　　　B．铁锈
　　C．氢氧化铁　 D．碳酸钙9．给试管里的液体加热时，液体的体积应不超过试管容积的　　　　　　　　　　　　 （　　 ）
　　A．1/3　 B．2/3
　　C．1/2　 D．1/410．用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH固体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）
　　A．放在纸上称量
　　B．放在表面皿上称量
　　C．放在小烧杯里称量
　　D．放在托盘上称量11．能直接置于酒精灯火焰上的一组仪器是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
　　A．烧杯、试管、蒸发皿
　　B．集气瓶、燃烧匙、锥形瓶
　　C．蒸发皿、石棉网、燃烧匙
　　D．量筒、水槽、烧杯12．给试管中的液体加热时，试管口应　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
　　A．垂直向上　
　　B．略向下倾斜
　　C．向上倾斜与水平面约成45°角
　　D．只要管口不向下都是正确的13．使用后不需要用清水刷洗的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
　　A．试管　 B．烧杯
　　C．漏斗　 D．滴瓶中的滴管14．给试管中的药品加热时，应用酒精灯的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）
　　A．焰芯部分　 B．内焰部分
　　C．外焰部分　 D．内焰和外焰之间的部分15．酒精洒到桌面上起火后，用湿布立即扑盖的目的是　 　　　　　　　　　　　　（　 　）
　　A．降低温度
　　B．隔约空气
　　C．既降低温度又隔绝空气
　　D．吸走洒出的酒精16．下列有关药品取用的操作中，不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
　　A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽
　　B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管
　　C．倾倒液体药品时，应注意刮净最后一滴
　　D．取用块状药品时应使用药匙17．有关天平的使用中，做法错误的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）
　　A．先将称量物放在左盘，然后再调天平零点
　　B．取放砝码用镊子，砝码放在右
　　C．先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后加游码
　　D．称量完毕应将游码放回零处18．取20mL蒸馏水，应选择的一组仪器是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
　　A．50mL量筒
　　B．20mL量筒和胶头滴管
　　C．10mL量筒和胶头滴管
　　D．100mL量筒19．下列说法中，正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
　　A．洗涤烧杯时，要洗到看不见脏东西为准
　　B．向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口不能挨着试管口
　　C．量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相切
　　D．为加快过滤速度，可用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体20．下列操作中，正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．手持试管给试管里的物质加热
　　B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
　　C．用天平称量时，用手直接拿取砝码
　　D．用胶头滴管滴液时，滴管不能触及容器内壁21．实验室制取氢气或二氧化碳时，不需使用的仪器是　 　　　　　　　　　　　　（　　 ）
　　A．试管　　　　B．酒精灯
　　C．单孔胶塞　 D．玻璃导管22．下列实验操作中，错误的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
　　A．给试管内的液体加热时，试管口不能对着自己和他人
　　B．欲停止加热时，用嘴吹灭酒精灯
　　C．将导管插入单孔橡皮塞时，先用水润湿导管口
　　D．加热前把容器外壁的水擦干23．在某温度下实验室溶解一定量固体药品时，需要的主要仪器是　 　　　　　　　（　　 ）
　　A．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
　　B．锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒
　　C．烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗
　　D．胶头滴管、量筒、烧杯、锥形瓶24．实验室制备氢气，最好选用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．铁片跟稀硫酸反应
　　B．镁条跟稀硫酸反应
　　C．锌粒跟稀硫酸反应
　　D．电解水25．实验室制备二氧化碳应采用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．煅烧石灰石
　　B．石灰石与知H2SO4反应
　　C．燃烧木炭
　　D．大理石跟稀盐酸反应26．不宜用排水法收集的气体是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
　　A．CO　 B．CO2
　　C．O2　 D．H227．正确区别H2、O2、CO2三种气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）
　　A．将气体分别通过红热的铜丝
　　B．将气体分别通过灼热的氧化铜
　　C．将气体分别通过澄清的石灰水
　　D．用燃着的木条分别接触三种气体28．在实验室制取氧气并用排水取气法收集氧气时，有以下各步操作：
　　a．加热药品（先均匀受热，再对准药品加热）
　　b．将KClO3和MnO2混合均匀后装入试管，并塞上带导管的单孔胶塞
　　c．检查装置是否漏气（即检查气密性）
　　d．根据酒精洒和水槽高度把装有药品的试管固定在铁架台上
　　e．当气泡连续产生时，用排水取气法收集氧气于集气瓶中，盖好玻片正放在桌上
　　f．移去酒精灯并用灯帽将其盖灭放好
　　g．把导气管从水槽中取出
　　则实验步骤的先后顺序正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
　　A．c─b─d─a─e─g─f
　　B．c─b─d─a─e─f─g
　　C．b─c─d─a─e─g─f
　　D．b─c─a─d─e─f─g29．氢气还原氧化铜实验，正确操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）
　　A．加热―通氢气―停止加热―继续通氢气至试管冷却
　　B．通氢气―加热―停止加热―继续通氢气至试管冷却
　　C．通氢气后立即点燃酒精灯加热
　　D．停止加热后立即停止通氢气30．下列气体在空气中遇明火可能发生爆炸的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
　　A．氧气　 　　B．氢气
　　C．一氧化碳　 D．二氧化碳31．下面是实验室制取气体的操作，其中错误的是　 　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
　　A．导气管口刚有气体冒出时，立即收集气体
　　B．用排水取气法收集不易溶于水或难溶于水的气体
　　C．用排空气法收集气体时，导气管应伸进集气瓶底部
　　D．气体的密度小于空气的平均密度时，盛满该气体的集气瓶应倒放在桌面上32．鉴别盐酸、硫酸和氢氧化钠三瓶无色溶液，试剂的选用最合理的是　　　　　　（　　 ）
　　A．先用硝酸银溶液，后用氧化钡溶液
　　B．先用紫色石蕊试液，后用氧化钡溶液
　　C．选用酚酞试液，后用硝酸银溶液
　　D．只用pH试纸33．要鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，可供选用的试剂是　 　　　　　　　　　　　（　　 ）
　　A．酚酞试液　 B．碳酸钠溶液
　　C．稀盐酸　　 D．二氧化碳34．只用一种试剂就可将苛性钠溶液、澄清的石灰水和稀硫酸区别开，这种试剂是 （　　 ）
　　A．氯化钡溶液　 B．紫色石蕊试液
　　C．碳酸钠溶液　 D．酚酞试液二、填空题35．给试管中的固体药品加热时，试管口应略______倾斜。给试管中的液体药品加热时，应使用______，并注意液体的体积不得超过试管容积的______，试管口不准对着______和______，试管要倾斜与桌面约成______角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。用试管给药品加热，都应选擦干试管外壁的______。用酒精灯先使试管______受热，而后用酒精灯的______部分固定在药品部位加热。注意试管底部不要跟______接触。36．酒精灯内的酒精量最多不应超过其容积的______，最少不低于其容积的______。点燃酒精灯可用______，熄灭酒精灯用______。不得向燃着的酒精灯里添加______，不得用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。37．取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶盖______在桌子上，然后让标签对着______，拿起瓶子，并让瓶口______试管口，互成角度，使液体______地倒入试管里，取完试液后要______盖紧瓶盖，把试剂瓶放回______，并注意______向外。38．用托盘天平称量时，应把被称物放在天平的______盘，砝码放在______盘。并注意取放砝码用______。称量易潮解或有腐蚀性的药品时，必须将药品放在______里称量。39．取液后的滴管，应保持橡胶乳头在______，不要______放在实验台面上，以免______滴管和腐蚀______。用完的胶头滴管应立即用______，以备下次使用。40．实验室制备气体前一定要检查装置的______。点燃可燃性气体前一定要对气体进行______试验。41．实验室制取氧气结束时，选将水槽里的导管取出，后停止加热，目的是______。氢气还原氧化铜时，选通入氢气片刻后，再开始加热，其目的是______，当反应完毕后，先停止加热，继续通入氢气至试管冷地的目的是______。42．检验酸溶液或碱溶液可用______，现象为______。检验盐酸及春盐酸盐溶液，应加入的试剂是______，看到的现象是______。检验硫酸及硫酸盐溶液除可以用______溶液外，还可用______溶液和______溶液，现象是______。检验碳酸盐的固体或溶液，可加入______，现象是______。三、简答题43．已洗净的玻璃仪器的特征是什么？44．蒸发操作中用到的主要仪器有哪些？45．描述镁条在空气中燃烧的实验现象。四、实验题46．某物质Z在一定的条件下，可发生分解反应，生成的物质均为无色气体。其中一种气体是白色固体A与黑色固体B混合受热后的产物之一；另一种气体是C与D反应后的产物之一。又已知C能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，与氧化铜反应生成盐和水，该盐溶液不与氯化钡溶液反应，但能与D发生置换反应，D的相对原子质量在55~66范围之间。试确定：Z、A、B、C、D，可能的化学式。47．某钾肥溶液中的阴离子为NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，现进行如下鉴别实验：&通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有______，可能含有______。48．某溶液中含有硝酸铜、硝酸银、硝酸钡三种溶质，为了除去上述三种物质中的阳离子，即使其转化为沉淀分离出来，现提供Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液三种试剂，若要求每次只加一种度剂，滤出一种沉淀，那么，所加试剂的顺序是(1) ______(2) ______(3) ______。49．用一种试剂或不加试剂，经简便的操作，除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质）。按下列格式填写：&50．实验时出现以下情况，试从供选择的可能原因中，将正确的序号填入表2。实验时出现的情况：
　　①铁在氧气中燃烧，集气瓶底炸裂。
　　②洗涤刚用过的蒸发皿，发现其炸裂。
　　③加热氯酸钾和少量二氧化锰混合物并用排水取气法制取氧气时，实验完毕发现试管炸裂。
　　④氢气还原氧化铜时，部分铜又开始变黑。
　　⑤实验室制取CO2时，CaCO3表面几乎无气泡产生。供选择的原因：
　　(A)未经冷却
　　(B)加入了稀硫酸
　　(C)集气瓶底未放水或沙子
　　(D)气体发生器漏气
　　(E)先撤灯，后停止通氢气
　　(F)先撤灯，后从水槽中取出导管
　　(G)先停止通氢气，后撤灯
　　(H)试管口向上倾斜&51．填写鉴定某无色溶液是稀盐酸的实验报告单（见表3）&52．图1是制取蒸馏水的实验装置，对照装置图回答：(1)根据仪器的编码，写出仪器的名称：A______　
C______D______　
F______。(2)在A~F之中，可以用作发生反应和可被加热的仪器编码是______。(3)受热仪器应放在热源B火焰的______部位。(4)使受热物体均匀受热的仪器编码是______。&53．大理石粉末样品中可能混有少量锌粉。某学生为进行有关物质的还原性实验，设计如图2。&图2装置中，乙内放有黑色粉末a，丙内放有黑色粉末b（a和b是两种不同的纯净物）。实验进行后，发现丁装置的无水硫酸铜由白色变为蓝色。由此回答（见图3）：&(1)(A)是气体干燥器，(B)中的NaHCO3溶液是用来吸收甲中逸出的氯化氢酸雾。把(A)、(B)这两个装置正确地选入图2的1、2中，(A)、(B)两个装置上的四个接口(A1、A2、B1、B2)的正确连接顺序是：甲→(　　　 )→(　　　 )→(　　　 )→(　　　 )→乙。(2)样品中是否含有锌粉？简述理由。(3)写出乙装置内发生反应的化学方程式______，丙中黑色粉末b的化学式是______。(4)为了检验从装置丁出来的其中一种气体的性质，位置3上应选用______装置(从(C)、(D)、(E)中选出，用代号填入)，这种被检验性质的气体化学式是_________________。54．看图4回答问题：(1)(A)与(D)连接可用于实验室制取______气。集气方法的依据是______。(2)实验室制取氢气可用______和______连接，因为______。或______和______连接，因为______。用氢气还原氧化铜应是______和______连接。(3)实验室制取二氧化碳，只能是______和______连接，理由是______。(4)若用(A)和(E)连接制取气体，则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求______。(5)请认真阅读下列短文，并应用已学过的知识回答问题。氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在常温下氨气还能跟酸、氯化钙和CuSO4等物质起反应。&实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式为：&①实验室制备氨气应与制备______气装置相同，即选装置______。收集氨气应选择装置______。②若要制得干燥的氨气，可用_____作干燥剂。一、&二、35．向下；试管夹；1/3；自己；他人；45°；水；均匀；外焰；灯芯36．2/3；1/4；火柴；灯帽；酒精；点燃；湿抹布37．倒放；手心；紧挨着；缓缓；立即；原处；标签38．左；右；镊子；玻璃器皿39．上； 平；倒立；倒流；污染；桌面；清水冲洗40．气密性；验纯41．防止水槽中的冷水倒流至热的试管底，引起试管炸裂；赶尽试管中的空气，避免引起混合气爆炸；防止新生成的铜在较高的温度下被空气中的氧气所氧化42．答案：见表1。&三、43．洗净的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。44．蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台。45．反应前“光亮银白色的镁条”，反应中“发出耀眼的白光”，反应后“生成白色固体粉末。”四、46．H2O、KClO3、MnO2、HCl、Fe或Zn47．一定含有CO32-可能含有SO42-、Cl-、NO3-（提示：可能是原溶液中有其中的一种或两种或三种；也可能是由所加试剂如稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液所引入的。）48．HCl、NaOH、Na2CO3(提示:最后加Na2CO3可把未除尽的Cu2+、Ag+、Ba2+都转化成其相应的不溶性碳酸盐而除去。)49．①Ca(OH)2，过滤②加强热（或煅烧）③Fe，过滤④稀H2SO4，微热，过滤50．①C②A③F④G⑤B51．答案：见表3。&52．(1)A铁架台　　 B酒精灯　 C石棉网　　D圆底烧瓶　 E试管　　
F烧杯(2)C　
F(3)外焰(4)C53．(1)B2　 B1；A1　 A2(2)含有锌粉。因为装置丁显蓝色，说明有水生成，即有H2通过装置丙，故样品中含有锌粉。&(4)E；CO254．(1)氧；氧气不易溶于水。(2)C；D；氢气难溶于水；C；F；氢气的密度小于空气的平均密度；C；B(3)C；E；因二氧化碳能溶于水，所以，只能用排空气法收集。又因为二氧化碳的密度大于空气的平均密度，故只能用向上排空气法收集。(4)对药品的要求是必须是固体，对气体性质要求是，密度要大于空气的平均密度。(5)①氧；A；F②NaOH固体试管　主要用途
　①用作少量试剂的反应容器
　②装置小型气体发生器
　③收集少量气体
　使用时注意事项
　①可以加热,加热时要使用试管夹,夹持试管的中上部
　②加热液体,液体不得超过试管容积的1/3
　③加热后不能骤冷托盘天平　　托盘天平是实验室里用于称量物质质量的仪器。每一台天平都有与其相配套的砝码盒，砝码质量最小的为1g，小于1g质量的是片码，有100mg、200mg、500mg等多种。也有的托盘天平只有5g以上的砝码，称量5g以下质量时，是用移动游码的办法。使用托盘天平称量物质前，有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的零处，然后检查天平的摆动是否达到平衡。如果天平达到平衡，静止时指针指在刻度尺的中间（零处），摆动时在刻度尺左右两边摆动的格数接近相等。如果天平未达平衡，可以调节左右托盘下的螺母，使摆动时达平衡。称量时，被称物品放在左盘上，砝码放在右盘，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后加片码（移动游码）。取用砝码应使用镊子。若称量指定质量的物质时，应先将该质量的砝码和片码（或游码）放在右盘上，然后往左盘上加被称物质，当被称物质的质量接近所需质量时，可左手拿药匙，右手转拍左手，用振动药匙的方法使少量物质散落下来至天平平衡。为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，药品不能直接放在托盘上称量，可放入烧杯、蒸发皿和表面皿等容器中。也可使用纸片，称量前在两个托盘上各放一张质量相近的洁净纸片。称量后要及时记录被称物的质量。称量完毕，应把砝码和镊子放回砝码盒，把游砝移回零处。酒精灯　主要用途
　实验室常用的加热仪器
　使用时注意事项
　①酒精不能超过酒精灯容积的2/3
　②禁止向燃着的酒精灯添加酒精
　③禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
　④用毕,应用灯帽盖灭
　⑤应用外焰部分进行加热长颈漏斗 　 主要用途用于装配反应器，便于注入液体，有防止气体逸出的功能。&使用时注意事项长颈漏斗在组装气体发生装置时，应使长管末端插入反应器内的液体里，防止气体通过漏斗逸出。玻璃棒　 主要用途1．搅拌溶液帮助固体物质的溶解2．过滤时引流液体3．蒸发时搅拌液体防止局部过热而飞溅4．蘸取少量液体&使用时注意事项1．搅拌时不可用力过猛，勿碰击器壁，以防止破裂。2．注意随时洗涤，以防污染。3．不可将浸液的棒端放在桌面上。用量筒量取液体试剂使用量筒量液时，应把量筒放在水平的桌面上，使眼的视线和液体凹液面的最低点在同一水平面上，读取和凹面相切的刻度即可。不可用手举起量筒看刻度。量取指定体积的液体时，应先倒入接近所需体积的液体，然后改用胶头滴管滴加。使用量筒时应注意：用量筒量取液体体积是一种粗略的计量法，所以在使用中必须选用合适的规格，不要用大量筒计量小体积，也不要用小量筒多次量取大体积的液体，否则都会引起较大的误差。量筒是厚壁容器，绝不能用来加热或量取热的液体，也不能在其中溶解物质、稀释和混合液体，更不能用做反应容器。液体试剂的滴取　 用胶头滴管取用液体试剂时，要注意正确的方法，如图所示。吸取试液时先将滴管提出液面，挤出胶头中的空气，再把滴管伸入试液中吸取。滴入试管时，不能把滴管伸入试管中，以免滴管碰到试管壁而被污染。吸有试剂的滴管不可倒置，以免试剂流入滴头。浓酸、浓碱的使用　 因为浓酸、浓碱有腐蚀性，所以使用时必须特别小心，防止沾到皮肤上或洒在衣服上。酸流到桌面，应立即向酸内加适量的碳酸氢钠溶液，直至不再发生气泡；碱液流到桌面，应立即向碱内加适量稀醋酸。进行上述处理后，先用水冲洗桌面，再用抹布擦干净。皮肤上酒上浓硫酸，不要先用水冲洗，而要迅速用布试去，再用水冲洗。其它酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗。然后都要再涂上3%―5%的碳酸氢钠溶液；碱沾到皮肤上，也要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。固体物质的研磨　 研磨是指把粒状固体放在研钵中研成粉末的操作。为了加速物质的溶解或反应，常用瓷的或玻璃研钵把物质研碎，研磨时，先把研钵、研杵洗净揩干，右手握住研杵，先把大块固体压碎，再握住研杵用边压边转动研磨。并随时用药匙把沾在杵和钵内壁上的固体刮下来研碎。研磨完毕后，用药匙将固体粉末全部取出。被研磨固体量不要超过容积的1／3。潮湿的固体要经干燥、冷却后再研磨。强氧化剂的药品例如氯酸钾，只能用研杵轻轻压碎，不能用力研磨，以防止爆炸事故。研钵用完后应及时洗净、晾干。固体物质的溶解　 固体物质溶解时，先把块状固体用研钵压碎并研细。为加快溶质在溶剂里的溶解，常采用加热、搅拌、振荡等方法。试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时，不超过试管容积的1／3。就用振荡的方法。用右手的拇、食、中三指握持试管上端，无名指和小指弯向掌心，用适当大小的腕力来回甩动试管，振荡时，不能上下振荡，更不能用拇指堵住试管口。烧杯里溶解物质时，用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动，搅动时不要使玻璃棒和器壁撞击，以防止容器破裂。烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎，以防止杵破玻璃。为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm～2cm）橡皮管，使玻璃棒的顶端不露出。烧瓶溶解物质时，当溶液不超过烧瓶容积1／2时，也可用振荡方法加速溶质的溶解。浓硫酸的稀释　 浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。气体的溶解　 根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm～2mm。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A法。物质的分离与提纯　 （1）分离：把混合物中各物质彼此分开，并将各物质恢复到原状态。（2）提纯：把混合物中杂质除去。在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。对物质进行分离或提纯时，应根据物质及其所含杂质的性质选用适宜的方法。四种物质提纯法的比较　 物质提纯法的选择　 1．根据物质性质的差异，选择合适的物理方法进行混合物的分离（过滤法、结晶法）。并能掌握操作步骤及仪器的使用，知道容易出错的地方。（见表(1)）2．根据物质间的相互关系，运用化学方法（吸收、转化）使杂质除去。（见表(2)）物质的提纯表（1）&物质的提纯表（2）&气体的净化　 指的是气体和气体或其它杂质的分离方法。采用的方法是将混合气体通过装在洗气瓶里的某试剂的溶液，利用所需要的气体不与该试剂反应，也不溶在水里，而其它不需要的气体杂质，能和该试剂反应生成难挥发的物质，留在洗气瓶里，达到分离的目的。&吸收剂为液体的装置叫洗气瓶。装入量1／3至1／2。选择吸收剂应从这几方面考虑：易溶于水的物质用水吸收；酸性物质用碱性物质吸收；用可与杂质生成沉淀或可溶物的吸收剂吸收；不能直接吸收除去杂质，设法通过一定的变化，转化成可吸收的物质。气体的干燥　 除去气体中的水蒸气叫做气体的干燥。使用吸收剂为固态的装置叫干燥管、干燥塔等。可用浓硫酸，也可用无水氯化钙作干燥剂等。干燥管的用法，粗端为进口、细端为出口。干燥剂不能填的过紧，它的颗粒大小要适当，不宜太大，也不宜太小。干燥剂应在使用前临时填充，或放烘箱中或在干燥器中保存。选择干燥剂要根据气体的性质，干燥剂不应和被干燥的气体反应。例如，干燥氨气就不能用无水氯化钙，应该用碱石灰。因氨能与氯化钙反应生成CaCl2?8NH3。干燥管等用过后，应立即把干燥剂清除出去，并洗刷后放置。&实验中安全的注意事项　 ①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。⑥对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环境的污染。⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。实验室制备氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理　 氧气和二氧化碳的检满方法 　 氧气、氢气和二氧化碳制备气体装置　 （1）氧气用固体与固体药品混合加热的装置&（2）氢气和二氧化碳用固体与液体药品混合不加热的装置&≤实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的比较 药品的存放　 白磷：因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放。强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。浓硝酸：因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。氨水：因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放。硝酸银：因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放。浓硫酸易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严。检验物质的一般规则　 （1）各取少量，分别编号；（2）固体物质加水溶解；（3）分别滴加试剂；（4）观察现象，得出结论。V三种气体（氧气、氢气和二氧化碳）的检验 几种重要物质的检验初中化学对物质检验的要求之一　 中学化学教学大纲（修订本）规定：初中生应学会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳；鉴别盐酸、硫酸；鉴别氢氧化钙、氢氧化钠；检验碳酸盐。三气（O2、H2、CO2）、二酸（HCl、H2SO4）二碱[Ca(OH)2、NaOH]、一盐（碳酸盐）的鉴别方法。①三气（O2、H2、CO2）&②二酸（HCl、H2SO4）&③二碱[Ca(OH)2、NaOH]&④一盐（碳酸盐）&初中化学对物质检验的要求之二1．会用实验方法：（1）鉴别氧气、氢气、二氧化碳；（2）鉴别盐酸、硫酸；（3）鉴别氢氧化钙、氢氧化钠；（4）检验碳酸盐。&物质性质的实验之一　 初中物质性质实验比较简单，多在集气瓶或试管中进行，现分别叙述如下：（1）反应器为集气瓶　 进行固体与气体的反应。例如木炭、硫、磷、铁、蜡烛在氧气中的燃烧。（图1）&注：对剧烈的放热反应（如铁丝在氧气中燃烧），应在集气瓶底部，留少量水或铺一层细沙。（2）反应器为试管，反应物之一是液体。&（3）反应器为试管，反应物之一是固体。&进行H2还原氧化铜的实验（图2）&要注意：试管口稍向下倾斜；铁夹夹持试管中上部；导气管插入靠近试管底部。操作时应先通入纯净H2，将试管中空气排净再加热。反应完毕先熄灭酒精灯，待试管冷却后再停止通入H2。（4）反应器为硬质玻璃管气体和固体的反应，如CuO+COCu+CO2(图3)&注意：先将管内空气排净再加热；反应后应使生成物在CO气流中冷却。（5）洗气装置（图4）&将不纯气体通过选定的洗涤剂，其中杂质气体被吸收（溶解或发生化学反应）从而达到净化气体的目的。注意：气流方向，“长进短出”。物质性质的实验之二重要物质的性质实验应着重观察实验现象、掌握反应条件及结论。要注意区分反应条件与现象及结论，不可混淆。如点燃、加热（高温）为反应条件；而燃烧、发光、放热则为现象。又如有气泡生成，使石蕊试液由紫色变为红色为实验现象；而生成H2气，溶液有酸性等则为结论。1．氧气性质实验装置和操作：可用燃烧匙（或镊子）盛放（或夹持）反应物，点燃后自上而下伸入集气瓶中，并用玻璃片盖住瓶口。对于剧烈放热的反应，要在集气瓶底部留少量水（如图1）。&现象：铁丝――火星四射木炭――发白光硫――明亮蓝紫色火焰2．氢气的还原性装置和操作：①试管口稍向下倾斜，导管插入试管底部，用酒精灯外焰加热。②操作时，先通纯H2将试管中空气排尽后再加热。反应完，先熄灭酒精灯，待试管冷却后再停止通H2。&现象：黑色氧化铜变成红色固体，试管口处有无色液体出现。3．二氧化碳灭火现象：烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。结论：CO2气体比空气重，一般情况下不支持燃烧。&4．指示剂的使用操作：用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直在试管口上方，不得进入试管口，更不能接触试管口及内壁。应边滴加，边振荡，一般加入1滴～2滴。&叙述现象时，应将指示剂反应前后的颜色变化表达明确。常见有色物质的颜色 　 常见可燃物的燃烧现象　 常用的化学仪器和基本操作　 典型例题　 【例1】看图回答：&1．写出上图中a~d四种仪器的名称：a．______b．______c．______d．______2．用仪器的字母代号填写：（1）在实验室里既能用作反应容器，又能加热的仪器是______和______。（2）在b~e的仪器中能用于进行过滤操作的主要仪器是______、______和______。（3）能用于实验室制取氧气的主要仪器是______、______和______。分析：本题旨在考查学生对实验仪器的名称、用途等的掌握情况。如果对化学实验基本操作内容很熟悉，并学会了在实验室中制氧气的方法，则较易回答本题。答案：1．量筒　 烧杯　 漏斗　 酒精灯2．（1）bf　 （2）bce　 （3）def【例2】下列五种仪器①试管 ②量筒 ③广口瓶 ④烧杯 ⑤蒸发皿，能用来给液体药品加热的是　 [　　　 ]A．①②③　 B．②④⑤
　　C．①④⑤　 D．③④⑤分析：仪器的性能决定仪器的应用，量筒是量器，不作反应器，不能加热。广口瓶可作反应器，但不能加热。答案：C【例3】简答下列问题1．为什么不能用嘴吹灭正在燃烧的酒精灯火焰？2．是否能用广口瓶代替集气瓶收集气体？3．用长颈漏斗组装气体发生器时，为什么一定要将长颈漏斗底端管口插入液面下？4．为什么有的玻璃仪器能加热，有的不能加热？分析与解答：1．用嘴吹正在燃烧的酒精灯火焰，有可能将燃烧的酒精蒸气吹入灯内，引起灯内的酒精燃烧，发生危险。因此，不能用嘴吹灭正在燃烧的酒精灯火焰。2．集气瓶的瓶口是经磨砂处理过的，盖上毛玻璃片能紧密吻合不漏气。盛放固体试剂的广口瓶瓶口未经磨砂处理，玻璃片盖不严，收集气体后会很快逸散。因此，不能用广口瓶代替集气瓶。3．长颈漏斗的上端没封口，只有底端插入液面下形成“液封”，才能避免产生的气体从长颈漏斗的下端沿漏斗向上逸出。4．能用于加热的玻璃仪器如试管、烧杯、烧瓶等是由耐热的钾玻璃制成。不能加热的集气瓶、量筒等是由普通的钠玻璃制成的。由于这两类玻璃质料不一样，因此性能不同，前者受热不易破碎而后者受热易破碎。【例4】分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是　 （　　　 ）
　　A．氢氧化钠和氯化钠　 B．氧化铜和铜粉
　　C．碳酸钠和碳酸钙　 　D．氯化钡和硝酸钡分析：溶解、过滤、蒸发的操作，适合于分离可溶性与不溶性固体混合物。滤纸上留有不溶性固体物质。溶液蒸发后，可以得到原混合物中可溶性物质的晶体。选项A和D中各物质均可溶，选项B中物质均不溶，选项C中碳酸钙不溶。答案：C【例5】四位同学要检查下图所示装置的气密性，分别设计了下列操作，其中正确的是哪一种？&A．用手堵住长颈漏斗，在导管末端接一个橡皮球，再用手握住广口瓶，若橡皮球体积增大则判定装置不漏气。B．广口瓶内加入大理石和稀盐酸，长颈漏斗下端管口浸入液面以下，烧杯中注入水，若烧杯中出现气泡，则判定装置不漏气。C．从长颈漏斗口向下吹气，看烧杯中的水中是否冒出气泡，来判定装置是否漏气。D．分别向广口瓶和烧杯内注入适量水，使长颈漏斗下端和导管口都浸入水面以下，然后，用手握住广口瓶，如果导管口有气泡冒出，把手移开，过一会烧杯中的水升到导管里，形成一段水柱，则判定装置不漏气。分析：方法A存在两个问题，其一“用手堵住”不可靠；其二“用手握住广口瓶”，既使在不漏气的情况下，所引起橡皮球体积增大的变化，是难以察觉的。方法B不妥。大理石和稀盐酸反应能产生大量CO2气体，即使在装置漏气的情况下，烧杯中仍可能出现气泡。方法C太不现实方法D比较稳妥，能观察到有气泡产生和导管中形成的一段水柱。现象明显。答案：D【例6】某专用仓库，要求控制库内空气中氧气的含量，需要对库内气体取样检验。现有可选用的实验用品如下：橡皮管、集气瓶、玻璃片、盛满水的水槽、烧杯和漏斗。你怎样用最简单的方法，取出库内气体的样品。（用简短的文字加以叙述）分析：该题是选用指定的仪器，从仓库中取出一瓶气体。比较联系实际。类似这样的题同学们见得少，有一定难度。如果认真回忆，所学过的收集气体的方法。一种是排空气取气法；一种是排水取气法。排气法一般是利用两种气体密度的明显差异；排水法则是利用气体在水中的溶解性。本题利用排气法，很难实现取气。因为集气瓶中空气的密度与库内空气密度差异不大。因此只有利用排水的方法取气。答案：取一集气瓶装满水，盖好玻璃片，拿进仓库。将瓶中的水倒掉，再盖好玻璃片，拿出库外。【例7】如何用98%的浓硫酸配制成150g20%的稀硫酸？分析：配制一定溶质质量分数的溶液的过程是：（1）计算、（2）称量、（3）溶解。此题是用浓硫酸配制稀硫酸，计算时，首先要根据溶质的质量分数 计算出浓硫酸和水的质量，再根据质量、体积、密度的关系，计算出浓硫酸和水的体积。在量取溶液时，应选择适当容积的量筒量取。答案：（l）计算设：需浓硫酸xg。150×20％＝x?98％　　　　　 x＝30.61（g）30.61÷1.84＝16.63(cm)3≈l6.6(mL)水：150-30.61＝119.39(g)119.39÷l=l19.39(cm)3≈119.4(mL)（2）量取：用20mL的量筒取16.6mL的浓硫酸；再量取119.4mL的蒸馏水。（3）溶解：将119.4mL的蒸馏水倒入烧杯中，再把16.6mL的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时，用玻璃棒不断搅拌。物质的制备、性质和检验　 典型例题　 【例1】某学生打算用下图装置来制取并收集二氧化碳。请指出该学生在设计中的错误之处，说明理由并加以改正，画出正确的实验装置图。&分析：检查实验装置可以从以下几方面考虑：（1）反应原理是否正确（即所选择的药品能否达到制取气体的目的）；（2）气体发生装置的仪器装配是否符合要求；（3）所采用的收集方法能否收集到较纯净的气体。检验装置顺序一般从发生器装置到收集装置。答案：原实验设计有以下几处错误：（1）气体发生装置中长颈漏斗没有插人液体中，将使所生成的CO2从漏斗口逸出。应当把长颈漏斗末端插入液面以下。（2）气体发生装置中导气管不能插到液面以下，导气管口只要稍露出橡皮塞下方一点即可。这样才能使生成的CO2沿导气管顺利导出并将发生装置内的空气排尽。（3）不能用排水法收集CO2，因为CO2能溶于水且和水反应生成H2CO3。应当根据CO2的密度比空气大的性质，采用向上排空气法收集CO2。正确实验装置如下图所示。&【例2】欲制备干燥的CO2，所需要的药品是　　　 [　　 ]
　　A．碳酸钙、盐酸、浓硫酸
　　B．碳酸钙、浓硝酸、生石灰
　　C．碳酸钙、浓硫酸、氢氧化钠（固体）
　　D．碳酸钙、盐酸、氢氧化钠（固体）分析：对于制备、干燥气体的题目，不但要知道气体的制备原理，而且要了解气体的特性和干燥剂的种类，这样才能准确地选用合适的干燥剂。本题是考查对二氧化碳气体的制取和干燥等知识的掌握情况。由于碳酸钙与硫酸的生成物CaSO4溶解度较小，覆盖在碳酸钙表面会影响反应继续进行，因此不用硫酸而用盐酸跟碳酸钙反应制取CO2气体。CO2不跟浓硫酸反应，可用浓硫酸作干燥剂。固体氢氧化钠虽然可以吸收气体中的水蒸气，但也可以跟CO2发生化学反应，生成碳酸钠和水。所以，不能用固体氢氧化钠做为CO2气体的干燥剂。答案：A。【例3】实验室制取氨气，用的原料是硫酸铵和熟石灰，反应需要在加热条件下进行，问和制氨气发生装置相同的是　　　 　　　　　　　　　　　　　[　　 ]
　　A．制氢气的装置
　　B．制氧的装置
　　C．制二氧化碳的装置
　　D．一氧化碳还原氧化铜的装置分析：此题考查的是对未学过的气体如何选用气体的发生装置，选用发生装置的依据主要由制取气体的原料状态和反应条件来决定。初中阶段适用于固体与固体之间反应，需要加热制取气体装置（如制氧气）；适用于固体和液体之间的反应，需要不加热制取气体装置（如制氢气）。根据题中所给的制取氨气的反应条件、原料状态，应选用与制氧气一样的装置。答案：B。&【例4】某混合气里含有一氧化碳、氢气、二氧化碳、氮气和水蒸气。使它们依次通过足量的氢氧化钠溶液，灼热的氧化铜和浓硫酸，最后剩下的气体是[　　 ]。
A．氮气和一氧化碳
B．氮气和二氧化碳气
D．氮气和氢气分析：1．当CO、H2、CO2、N2、H2O蒸气依次先通过氢氧化钠溶液时，酸性氧化物即跟它发生反应，水蒸气则可被部分吸收，这样就剩余H2、N2、CO。2．当1中剩余的三种气体再通过灼热的氧化铜时，具有还原性的H2和CO可以跟氧化剂氧化铜发生氧化还原反应，但在生成物中除Cu外还有CO2和水蒸气，这样，在混合气中，除了N2气外又增加CO2和水蒸气。3．当N2、CO2和水蒸气再通过浓H2SO4时，水蒸气可被吸收，这样在混合气中就只有CO2和N2气。答案：B。【例5】如何除去下列各物质中的杂质？
　　（1）氧化钙中混有少量碳酸钙
　　（2）碳酸钙中混有少量碳酸钠
　　（3）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜分析：除去物质中含有的少量杂质，途径有两个，一是物理方法要掌握混合物的分离方法、过滤、结晶、蒸发。二是化学方法。要熟悉各种物质的性质，找出性质上的差别是分离提纯的依据，所选用的试剂，必须保证在除去杂质的同时不引入新的杂质。答案：（1）在高温下CaCO3能分解成CaO和CO2，这样不仅除去了CaCO3，还同时增加了CaO产量。（2）根据物质的溶解性，碳酸钙难溶于水，碳酸钠能溶于水，将混合物加水充分溶解，过滤即可除去。（3）硫酸亚铁中混有少量的硫酸铜，可加过量铁粉，则Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，充分反应后过滤，则滤液即为硫酸亚铁溶液。【例6】如何除去炭粉中含有的少量氧化铜？如何分离氧化铜与炭粉的混合物？分析：首先应看出以上两问的含义是不同的。第一个问题是如何除去氧化铜杂质，而第二个问题是怎样把氧化铜与炭粉分离。另外应考虑到解决这个问题所利用的化学原理和实验操作既有相似点，又有不同之处。答案：第一问：向混合物中加适量盐酸。微热使氧化铜变成可溶的氯化铜，而炭粉不溶。经过滤，将滤纸上的炭粉收集烘干便可得到纯净的炭粉。第二问的第一步与上面相同，第二步则需要向滤液中加入适量氢氧化钠溶液，使氯化铜转化成氢氧化铜沉淀，再经过滤洗涤并加热沉淀物，则可得到氧化铜。【例7】只用酚酞一种试液，能否检验某种溶液是酸性溶液？分析：要检验某溶液是酸性溶液，应根据化学反应原理和题目所给的条件，设计检验的方法。碱性溶液能使酚酞变红。酸碱溶液相混合发生中和反应。若先向已知的碱溶液中滴加酚酞，再向此溶液里加入待检验的溶液，因为酸跟碱会发生中和反应，当酸性溶液适量（或过量）时，溶液由红色变成无色，由此可判断待测溶液是酸性的。答案：能检验。向一试管中加入少量稀碱溶液。并滴入2滴酚酞试液，溶液显红色。向红色溶液中滴加待测溶液。能滴至红色褪去，则证明某溶液是酸性溶液。【例8】图为实验室制取氢气，并还原氧化铜的装置图，指出其中的错误，并加以改正。分析：此题考查的是识别装置或操作中的错误，并用文字准确表达的能力。答题时要注意指出错误与改正方法在叙述上的区别，指出错误，是要指出包括药品、仪器的使用、连接、装置等方面的错误；改正是要将正确的方法表述出来。&答案：错误 改正①长颈漏斗在液面上　　　　　　　长颈漏斗应插入液面下②伸入试管中的导气管太长 　　　导气管稍露出胶塞即可③还原氧化铜的试管加了橡皮塞 　去掉试管口的胶塞④还原氧化铜的试管口朝上　　　　 试管口应略向下倾斜⑤铁夹夹在试管中间　　　　　　　　应夹在距试管口1/3至1/4处【例9】如何用实验的方法鉴别氧气、氮气、氢气和二氧化碳四种气体？分析：鉴别气体，须依据气体的特征性反应现象，并应选用最简便的方法。对于题中给定的四种气体：氧气支持燃烧，氢气可燃、而氮气和CO2既不能燃烧，也不支持燃烧。所以，我们可以先利用燃烧现象，鉴别出O2、H2，再利用CO2能使澄清的石灰水变浑浊的特征性反应，区分出N2和CO2。解答本题，可以采用叙述法或图示法。答案：①叙述法：用一根燃着的木条，分别放入装有四种气体的集气瓶口内。其中，使木条燃烧更加剧烈的是氧气；能把气体点燃，并产生淡蓝色火焰的是氢气；使火焰熄灭的两瓶为氮气和二氧化碳。分别向这两种气体中倒入少量的澄清石灰水，振荡，有浑浊现象出现的一瓶是二氧化碳，另一瓶是氮气。②图示法&【例10】鉴定二氧化碳最简单的方法是　　　 [　　 ]。
　　（A）通入澄清石灰水中　　　 　　（B）用燃着的木条
　　（C）通入含石蕊试液的水中　　　 （D）通入水中分析：鉴定一种物质的方法，既要简便可靠，又要现象明显。二氧化碳通入含有石蕊试液的水中，能使石蕊试液变红色，现象是明显的，但能使石蕊试液变红的气体还有很多，如氯化氢、二氧化硫等气体通入含石蕊试液的水中，也会使石蕊试液呈红色。同理，用燃着的木条试验，即使木条熄灭了，仍不能得到唯一的结论。而通入水中则无明显现象。将二氧化碳通入澄清的石灰水中，是其中简便可靠、现象明显的鉴定方法。答案：最简单的方法是（A）【例11】现有标签为A、B、C的三瓶无色溶液，它们分别是盐酸、新制石灰水、碳酸钠中的一种。为确定它们各是哪一种，将A和B、A和C、B和C相互进行反应，产生的现象}