锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为____．（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是____．（3）操作A的名称为____．（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1molMnO2参加反应时，共有____mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：____．（5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是____（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用____方法除去溶液中过量的H2O2．（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：根据图可知：①pH对Hg吸收率的影响规律是____．②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是____．-乐乐题库
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锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2&．（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是温度过高氯化铵受热分解&．（3）操作A的名称为过滤&．（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1mol&MnO2参加反应时，共有4&mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）&&△&&&2MnCl2+Cl2↑+4H2O&．（5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O&（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热&方法除去溶液中过量的H2O2．（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：根据图可知：①pH对Hg吸收率的影响规律是着pH的增大，汞的吸收率先减小后增大&．②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是高锰酸钾在酸性条件下氧化性强&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-河南模拟
分析与解答
习题“锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2...”的分析与解答如下所示：
（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极上锌失电子发生氧化反应；（2）高温下，氯化铵易分解；（3）操分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法；（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式计算；②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水；（5）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子；加热条件下，双氧水易分解；（6）根据横坐标与其吸收率曲线变化趋势分析；酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性．
解：（1）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，则电极方程式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2，故答案为：Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2；（2）较高温度时，氯化铵易分解生成氯化氢和氨气，所以得不到氯化铵晶体，故答案为：温度过高氯化铵受热分解；（3）操分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作名称是过滤，故答案为：过滤；（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①该反应中，氧化剂是MnO（OH）、MnO2，还原剂是草酸，当1mol&MnO2参加反应时，转移电子的物质的量=1mol1×2×2×(4-3)=4mol，故答案为：4；②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl（浓）&&△&&&2MnCl2+Cl2↑+4H2O，故答案为：2MnO（OH）+6HCl（浓）&&△&&&2MnCl2+Cl2↑+4H2O；（5）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热；故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热；（6）①根据图象知，随着pH的增大，汞的吸收率先减小后增大；酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，所以酸性条件下的高锰酸钾氧化性更强，故答案为：随着pH的增大，汞的吸收率先减小后增大；高锰酸钾在酸性条件下氧化性强．
本题考查了物质的分离和提纯、原电池原理，根据原电池正负极上发生的反应、物质的性质及其分离方法来分析解答，能从整体上把握物质分离过程，熟练掌握基础知识，灵活运用知识解答，题目难度中等．
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锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应...
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经过分析，习题“锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2...”主要考察你对“常见化学电源的种类及其工作原理”
等考点的理解。
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常见化学电源的种类及其工作原理
与“锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2...”相似的题目：
铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是&&&&其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池充电时，PbSO4在阴极转化为PbO2放电时，Pb作为负极放电时，PbO2发生还原反应
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是&&&&燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为&&&&（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量&&&&（增加、减少）&&&&克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的&&&&A．CuSO4溶液B．CuCO3固体C．CuO固体D．Cu(OH)2固体E．Cu固体&&&&&&& F． Cu2(OH) 2CO3固体（3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）。&&&&
“锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入...”的最新评论
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1（2010o福建）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（　　）
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3Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是&&&&．电池工作时，电子流向&&&&（填“正极”或“负极”）．（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是&&&&．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的&&&&（填代号）．a．NaOH&&&&&&&&b．Zn　　　　c．Fe&&&&&&&d．NH3oH2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：&&&&．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为&&&&．
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1（2009o天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是&&&&，在导线中电子流动方向为&&&&（用a、b&表示）．（2）负极反应式为&&&&．（3）电极表面镀铂粉的原因&&&&．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2&&△&&&&2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是&&&&，反应Ⅱ中的氧化剂是&&&&．②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为&&&&．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为&&&&mol．
2铅蓄电池是最常见的二次电池，下列有关该电池的说法错误的是（　　）
3下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）
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