& 2013 - 2014 作业宝. All Rights Reserved. 沪ICP备号-9（1）已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=____kJ/moL（2）如图1表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为____符合乙图的方程式为____（填写“A”、“B”、“C”、“D”选项）A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）（3）如图2所示，若两池中均为Cu（NO3）2溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：①有红色物质析出的是甲池中的____棒，乙池中的____棒．②乙池中阳极的电极反应式是____．（4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10-10，则在AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为____．（已知根号1.77=1.33）-乐乐题库
& 用盖斯定律进行有关反应热的计算知识点 & “（1）已知下列热化学方程式：①H2（g）...”习题详情
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（1）已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol②C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO&（g）△H=+131.3&kJ/moL（2）如图1表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为C&符合乙图的方程式为B&（填写“A”、“B”、“C”、“D”选项）A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）&&&&&B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O&&&&&&&&&&&&& &D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）（3）如图2所示，若两池中均为Cu（NO3）2溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：①有红色物质析出的是甲池中的石墨&棒，乙池中的铁&棒．②乙池中阳极的电极反应式是4OH--4e-═O2↑+2H2O&．（4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10-10，则在AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.33×10-5mol/L&．（已知√1.77=1.33）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2...”的分析与解答如下所示：
（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算化学反应的焓变并书写热化学方程式；（2）甲乙两图可以得到共同结论是：都代表两个放热的过程，但是图乙中体现了出现活化分子这一过程；（3）先判断装置类型，再判断正、负极或阴阳极；①根据正负极或阴阳极的反应类型判断；②根据离子放电顺序判断电极反应式；（4）根据氯化银的Ksp=c（Ag+）oc（Cl-）来计算回答．
解：（1）①H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol②C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL依据盖斯定律得到②-①得到：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，故答案为：+131.3KJ/mol；（2）符合甲图的反应是一个放热的反应过程，过程不会出现活化分子，只有C，符合乙图的反应也是放热反应，但是应该是气体参与的化学反应，只有B，故答案为：C；B；（3）甲没有外接电源，所以是原电池，铁作负极，碳作正极；乙有外接电源，所以是电解池，根据电子的流向：从阳极到阴极，则铁作阴极，碳作阳极；①甲池中的正极发生还原反应，有金属析出，所以是碳棒；乙池中的阴极发生还原反应，有金属析出，所以是铁棒，故答案为：石墨；铁．②乙池中阳极上发生氧化反应，氢氧根离子的放电能力大于硝酸根离子的放电能力，所以是氢氧根离子失电子生成氧气和水，故答案为：4OH--4e-═O2↑+2H2O；（4）氯化银的Ksp=c（Ag+）oc（Cl-），饱和溶液即为达到沉淀溶解平衡时的溶液，则c（Ag+）=√1.77×10-10mol/L=1.33×10-5mol/L，故答案为：1.33×10-5mol/L．
本题涉及热化学、电化学以及沉淀溶解平衡知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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（1）已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL则水煤气能源的制取原理：C（...
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经过分析，习题“（1）已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2...”主要考察你对“用盖斯定律进行有关反应热的计算”
等考点的理解。
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用盖斯定律进行有关反应热的计算
与“（1）已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2...”相似的题目：
已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol，则N≡N键的键能是&&&&431&KJ/mol946&KJ/mol649&KJ/mol869&KJ/mol
对于反应：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时都向右移动。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是&&&&3&ΔH2&ΔH1ΔH1&ΔH2&ΔH3ΔH2&ΔH3&ΔH1ΔH2&ΔH1&ΔH3ΔH
下列说法正确的是&&&&2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a&b已知：①C(s，石墨)＋O
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1（2014o贵州二模）现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是（　　）
2从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
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名称&化学式&△H/（kJomol-1）&一氧化碳&CO（g）&-283.0&乙烯&C2H4（g）&-1411.0&乙醇&C2H5OH（l）&-1366.8&则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
该知识点易错题
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3从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
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甲乙丙丁共做一批零件,已知甲做了39个,乙做的是其他三人的1/2,丙做的是其他三人的1/3,丁做的是其他三人的1/4,求这批零件共有多少个?
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设一共X个X=39+1/3X+1/4X+1/5X=39+47/60X13/60X=39X=180当前位置：
＞＞＞根据下图中的关系回答：（1）若乙的溶液呈浅绿色，y是红色固体，则x..
根据下图中的关系回答：　
（1）若乙的溶液呈浅绿色，y是红色固体，则x是______．（2）在常温下若乙是气体，则x是___________．（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则x是_____．（4）甲+x→乙+y的反应类型是__________．
题型：填空题难度：中档来源：江苏省竞赛题
（1）铁；（2）碳；（3）氢气；（4）置换反应．
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据魔方格专家权威分析，试题“根据下图中的关系回答：（1）若乙的溶液呈浅绿色，y是红色固体，则x..”主要考查你对&&物质的推断，置换反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的推断置换反应
概念：&&&& 物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应．根据实验现象得出正确的结论。同一推断题可能存在多个突破点，可以从不同角度或不同种方法寻找解题突破口，同叫检验推断结果，保证答案的准确性。推断题题型具备考查知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大等特点。要解好此类题口，要求大家要有扎实的元素化合物的基础知识和实验技能，还必须具备科学、严密的思维方法和良好的分析问题、解决问题的能力。&常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭蓝色固体：CuSO4·5H2O（胆矾）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、CuCO3（碳酸铜）红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷：P（暗红色）、Fe(OH)3(红褐色)I2碘（紫红色）黄色固体：硫磺（单质S）绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）[Cu2(OH)2CO3] 蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2（氯化铜溶液）Cu(NO3)2（硝酸铜溶液）黄色溶液：含Fe3+的溶液（棕黄色）：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3（硫酸铁溶液）Fe(NO3)3（硝酸铁溶液）浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2（氯化亚铁）FeSO4（硫酸亚铁）Fe(NO3)2（硝酸亚铁）其他溶液：石蕊试液（紫色）、高锰酸钾溶液（紫红色）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl（氯化氢）有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢&气体的特征：①有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3 ②有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) ③无色无味的气体：O2、H2、N2、CO、CO2。特征反应:
推断题的解题步骤及突破口的选择：1．解题步骤 (1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。(2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征等等．然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果，(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。2．突破口的选择 (1)颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。 (2)反应特征(3)物质状态特征常见固体单质：Fe、Cu、C，S，P；气体单质：H2、O2、 N2；气体化合物：CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、酒精、H2SO4. (4)反应条件特征点燃：有O2参加的反应；通电：H2O的电解；MnO2 作催化剂：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2；高温： CaCO3分解、C还原CuO、炼铁；加热：KClO3、KMnO4、 Cu2(OH)2CO3的受热分解。(5)以三角关系为突破口&(6)以物质特征现象为突破口 ①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ②能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，同体是C。 ③能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2. ④能使白色无水CuSO4。粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑤在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。⑥在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。(7)以元素或物质之最为突破口 ①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。 ②人体中含量最多的元素是O2。 ③空气中含量最多的元素是N。 ④形成化合物最多的元素是C。⑤质子数最少的元素是H。 ⑥相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2. ⑦相对分子质量最小的氧化物是H2。 ⑧自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑨空气中含量最多的气体是N2。 ⑩最简单的有机物是CH4。 最常用的溶剂是H2O。 人体中含量最多的物质是H2O。(8)以特定的实验结果为突破口
概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。特征：单质+化合物→新单质+新化合物表达式：A+BC=B+AC &置换反应的规律和发生条件：
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30003436710226617771238320708知识点梳理
【由实际问题抽象出】审题找出题中的未知量和所有的已知量，直接设要求的未知量或间接设一关键的未知量为x、y，然后用含x、y的式子表示相关的量，找出之间的相等关系列。1.“总量=各部分量的和”是列方程解应用题中一个基本的关系式，在这一类问题中，表示出各部分的量和总量，然后利用它们之间的等量关系列方程。2.“表示同一个量的不同式子相等”是列方程解应用题中的一个基本相等关系，也是列方程的一种基本方法。通过对同一个量从不同的角度用不同的式子表示，进而列出方程。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“若甲数的\frac{2}{3}比乙数的4倍多1，设甲数为x，...”，相似的试题还有：
设甲数为x，乙数为y，列出二元一次方程：(1)甲数的2倍与乙数的相反数的和等于3_____；(2)甲数的一半与乙数的差的\frac{1}{5}是7_____．
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