B【解析】试题分析：A、根据示意图可知，随着温度升高，平衡常数逐渐减小，所以正反应为放热反应，正确；B、加入苯，发生萃取，I2溶于苯中，水溶液中I2的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，错误；C、S难溶于KI溶液，所以运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质，正确；D、加入适量KI溶液，使上述平衡向右移动，可增大I2的溶解度，正确。考点：本题考查化学平衡及应用。  
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科目：高中化学
来源：安徽省高二（下）期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列装置和操作能达到实验目的的是（
）A．实验I：制取并收集氢气
B．实验II：验证葡萄糖的还原性C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气
D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液 
科目：高中化学
来源：安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷（解析版）
题型：实验题
（14分）锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业。碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。
②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。(l)在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是　　　　　　　　　　　　　　
（2）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式　　　　　　　　。
（3）查阅文献，发现第③步中，除生成MnCO3外还有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受热最终均分解成MnO2，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设：
假设一：全部为MnCO3；　假设二：全部为Mn(OH)2；
假设三：　　　　　　　
为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究：
①定性研究：请你完成下表中的内容．实验步骤（不要求写出具体步骤）预期的实验现象和结论将所得沉淀过滤、洗涤，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图．根据图中的数据判断假设三成立，理由是　　　  
科目：高中化学
来源：安徽省蚌埠市高三第二次教学质量检测理科综合化学试卷（解析版）
题型：选择题
在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是
科目：高中化学
来源：山东省东营市高三第二次模拟理科综合化学试卷（解析版）
题型：选择题
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的还原性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．含Z的盐溶液一定显示酸性 
科目：高中化学
来源：山东省下学期高二期末化学模拟试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关同系物的说法不正确的是A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 
科目：高中化学
来源：山东省下学期高二期末化学模拟试卷（解析版）
题型：选择题
已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为A．2
D．8 
科目：高中化学
来源：山东省临沂市高三5月二模理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A．分子中含有两种官能团B．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C．能发生加成、取代、氧化等反应D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同 
科目：高中化学
来源：山东省乳山市下学期期中考试高一化学试卷（解析版）
题型：简答题
（9分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：
。（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置
（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：
。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为
g。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入
极（填a或b，下同），电子从
极流出，电解质溶液中OH－向
极移动。 
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作业讨论群：已知某反应3A(s)+ 2B3+(aq)= 3A2+(aq)+ 2B(s),在平衡时,c(B3+)=0.02 mol·L-1,c（A2+）=0.005 mol·L-1,若φ(B3+/B)=－0.26V,则φ(A2+/A)=__V.
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扫描下载二维码考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．HF为弱电解质，不能完全电离；B、依据镁离子水解分析离子浓度大小；C、依据反应的平衡常数和HF电离判断常数，MgF2溶度积常数计算分析；D．根据溶度积计算是否有沉淀生成．
解：A、依据HF电离平衡常数分析可知，HF是弱酸操作电离平衡，25℃时，0.1mol/L&HF溶液中pH＞1，故A错误；B、.2mol/L&MgCl2溶液中，镁离子水解，离子浓度关系为c（Cl-）＞c（Mg2+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；C、2HF（aq）+Mg2+（aq）?MgF2（s）+2H+（aq），该反应的平衡常数K=c2(H+)c(Mg2+)c2(HF)=c2(H+)×c2(F-)c(Mg2+)×c2(HF)×c2(F-)=Ka2Ksp=(6.0×10-4)25.0×10-11=7.2×103，故C错误；D、现向1L&0.2mol/L&HF溶液中加入1L&0.2mol/L&MgCl2溶液，溶液中c（HF）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L，依据HF?H++F-，c（H+）=c（F-）=6.0×10-4×0.1mol/L，所以Q=c（Mg2+）c2（F-）=0.1×6.0×10-5=6.0×10-6＞Ksp，说明有MgF2沉淀生成，故D正确；故选D．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握溶度积常数的计算公式的运用．
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科目：高中化学
某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后，经分解池制得纯净的CO2，再在合成塔与H2反应生成甲醇．其工艺艺流程示意图如下：（1）吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式是．（2）流程示意图中循环使用的物质是．（3）300℃时，合成塔中的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是（填字母序号）（4）利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl-和CrO42-的溶液，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，首先产生沉淀的阴离子是（已知：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12）（5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池．在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），该电池正极的电极反应式是．若用电池电解（惰性电极）足量的Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液，电解过程中阴极的现象是．
科目：高中化学
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC、标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NAD、6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
科目：高中化学
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A、线段BD表示Fe3+物质的量的变化B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC、当通入2mol&Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：2
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设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）．恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa′处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法不正确的是（　　）
A、通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2+向Pt电极迁移的结果B、装置中Pt电极附近的pH增大C、一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得H+所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D、如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败
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热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（　　）
A、碳和水反应吸收131.3&kJ能量B、1&mol碳和1&mol水反应生成1&mol一氧化碳和1&mol氢气并吸收131.3&kJ热量C、1&mol固态碳和1&mol水蒸气反应生成1&mol一氧化碳气体和1&mol氢气并吸收131.3&kJ热量D、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3&kJ
科目：高中化学
在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是（　　）
A、若k=1，则：c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）B、若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）C、k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）D、若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3
科目：高中化学
新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车．电池总反应为：FePO4-&LiFePO4，电解质为含Li+导电固体，且充、放电时电池内两极问的隔膜只允许Li十自由通过而导电．下列说法正确的是（　　）
A、该电池的正极为锂B、该电池充电时Li+阳极移动C、电池正极反应式为：FePO4+Li++e-═LiFePO4D、当0.1mol&LiFePO4生成时，流经电解质的电子个数为1.204×1023
科目：高中化学
沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料（含有Ni（OH）2、碳粉、氧化铁和铝箔等）进行资源回收所设计的实验流程已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：
9.7回答下列问题：（1）物质A的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3+和Al3+，以下最适合作为A物质的是．A．NiO&&B．盐酸&&C．NaOH&&D．氨水（2）滤渣②的主要成分是．（3）写出加入Na2C2O4&溶液反应的化学方程式：．（4）写出电解滤液③的阴极反应式．检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的试纸检验．（5）由沉淀A生成Ni（OH）3的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：．（6）如何检验Ni（OH）3是否洗涤干净？．
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科目：高中化学
将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2+（aq）+4Cl-（aq）?CoCl（aq）△H＞0粉红色&&&&&&&&&&&&&& 蓝色下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K=2+]?[Cl-]4C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色D．增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小
科目：高中化学
将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2+（aq）+4Cl-（aq）?CoCl42-（aq）△H＞0&下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K=2+]?[Cl-]4C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．向上述溶液中再通入少量HCl气体，平衡正向移动，Co2+、Cl-浓度都减小
科目：高中化学
来源：2014届河北省高二10月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42—，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co2＋（aq）＋4Cl－（aq）CoCl42—（aq）　ΔH＞0
粉红色&&&&&&&&&&&&&&&&&&
蓝色
下列说法正确的是 （　　）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的平衡常数
C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小
科目：高中化学
来源：2013届海南省高二1班下学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) &CoCl(aq)　ΔH＞0
粉红色&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
蓝色
下列说法正确的是& (& 　)
A．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．该反应的平衡常数K＝&
D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，试管内溶液变为蓝色
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