铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O试回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb、B电极上生成PbO2，B极的电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-．
分析：（1）根据电池反应式知，放电时负极电极反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，根据电池反应式及电极反应式分析解答；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，该装置是电解池，铅板电极为阴极，得电子发生还原反应，二氧化铅作阳极，失电子发生氧化反应．解答：解：（1）放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，所以正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；根据电池反应式知，原电池放电时，电解液中H2SO4参加反应，所以硫酸浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g；故答案为：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；小；48；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，该装置是电解池，铅板电极为阴极，得电子发生还原反应，二氧化铅作阳极，失电子发生氧化反应，B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，A电极发生反应为PbSO4=Pb-2e-+SO42-，所以B电极上生成PbO2，A极上生成Pb，故答案为：Pb；PbO2；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-．点评：本题考查了铅蓄电池的工作原理和电极反应的书写，关键是原电池中的电极消耗完后电极上是硫酸铅，接通电源进行电解反应．
解答：解：（1）放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，所以正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；根据电池反应式知，原电池放电时，电解液中H2SO4参加反应，所以硫酸浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g；故答案为：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；小；48；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，该装置是电解池，铅板电极为阴极，得电子发生还原反应，二氧化铅作阳极，失电子发生氧化反应，B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，A电极发生反应为PbSO4=Pb-2e-+SO42-，所以B电极上生成PbO2，A极上生成Pb，故答案为：Pb；PbO2；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-．点评：本题考查了铅蓄电池的工作原理和电极反应的书写，关键是原电池中的电极消耗完后电极上是硫酸铅，接通电源进行电解反应．;
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科目：高中化学
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb、B电极上生成PbO2，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换．
科目：高中化学
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O请回答下列问题：（1）放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；正极区PH值将变大（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb，B电极上生成PbO2，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换．（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．请在方框中画出能够实现这一反应的装置图．
科目：高中化学
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时，正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb．
科目：高中化学
化学电池在日常生活中有着广泛的应用．（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O&&2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是B．①以上电池反应是在非水溶液中进行的&&&②以上电池反应是在强碱溶液中进行的③以上电池反应不需要电解质就能进行&&④电池工作时是化学能转变为电能A．①③B．②④C．①④D．②③（2）另一种常用的电池是锂电池由于它的容量特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，它的负极材料是锂，电极反应式为Li-e-=Li+；锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，其原因用化学方程式表示为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．（3）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O放电时电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．（4）随着人们生活质量的不断提高，废弃的电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染．
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省鹤岗一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
（8分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：w.w.w.zxxk.c.o.mPb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O放电时正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g，消耗H2SO4物质的量________ mol。在高中化学原电池中正负极和阴阳极有什么区分和联系?就是我也知道一般来说原电池中才是正负极, 在电解池中才是阴阳极, 为什么我做的一个练习题上面说一种银锌充电电池, 第一问是说哪个作为正负极,
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在高中化学原电池中正负极和阴阳极有什么区分和联系?就是我也知道一般来说原电池中才是正负极, 在电解池中才是阴阳极, 为什么我做的一个练习题上面说一种银锌充电电池, 第一问是说哪个作为正负极,
就是我也知道一般来说原电池中才是正负极, 在电解池中才是阴阳极, 为什么我做的一个练习题上面说一种银锌充电电池, 第一问是说哪个作为正负极,
然后关于正负极的反应方程式没问题,
但是第二问又说充电时, 阴阳极的反应离子方程式,
这个是什么原因,
正负极和阴阳极的联系什么, 怎么判断哪个是阴阳级 .
原电池的正极就是电解池的阴极,原电池的负极就是电解池的阳极.刚好是相反的.
原电池（放电时）才有正负极；电解池（充电时）才有阴阳极。正还原，负氧化；阳氧化，阴还原。
放电时是原电池，而充电时是电解池。与电源正极连的是阳极，发生氧化反应，其余类推
一般来说原电池中才是正负极, 在电解池中才是阴阳极, 为什么我做的一个练习题上面说一种银锌充电电池, 第一问是说哪个作为正负极, 然后关于正负极的反应方程式没问题, 但是第二问又说充电时, 阴阳极的反应离子方程式, 这个是什么原因, 正负极和阴阳极的联系什么, 怎么判断哪个是阴阳级 。...为什么在3V干电池的正负极，并上一个电解电容，请那位大虾说一下_百度知道
为什么在3V干电池的正负极，并上一个电解电容，请那位大虾说一下
有利于电路可靠工作作用1，利用电容充放电的特性.滤波，从而避免低频自激，降低电源波动，提高电源瞬时负载能力
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个作用!一是增强电路的瞬间电流负荷能力!二是电池电压低落,内阻增大时滤除电路自激成份
应该是滤波吧
这个电容应该算是记忆电池，在更换电池的时候起到继续供电保存数据的作用，
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出门在外也不愁请教，用一个9V的变压器，接上桥式整电路，正负极接上一个电解电容（1000uf16v），对一个蓄电池进行充电，_百度知道
请教，用一个9V的变压器，接上桥式整电路，正负极接上一个电解电容（1000uf16v），对一个蓄电池进行充电，
电池是6V4。5AH，不知能不能对蓄电池充满电，测得电流230MA，后电流慢慢变小到150MA？电流慢慢变小是正常的吗
提问者采纳
应该0。45A 充10 小时。2V ，充到7。你的情况可能要30小时左右，充到电压等于7你的变压器功率可能嫌小，充电电流太小。2V自动转成50mA浮充。最好DIY 恒流充电器
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电池电压逐渐升高后电流就变小.6V基本就充满了.1倍 6，达到电池电压的1
可以充满电，电流由大变小也是正常的，不过6V蓄电池充电电压是褒是7.2V,你的电源输出电近12V,如果充电时间过长会造成过充电缩短电池寿命。
你测量电流时，不知当时电瓶是否亏电。九伏变压器整流滤波后的电压应该是12伏，远高于电瓶充满电后的7.2伏，如果变压器的容量够，完全可以充满。不过由于变压器的输出没有限压、限流，时间长了对电瓶不利。
电流变小是正常的,应该可以充满电,直流测得比6V高1-2V都是可以的
可以充满，但是时间长了会损坏蓄电池
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出门在外也不愁有一化学电池其电极为Pb和Pbo2,电解质为H2S04试判断其正负极.并写出正负极的方程式._百度作业帮
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有一化学电池其电极为Pb和Pbo2,电解质为H2S04试判断其正负极.并写出正负极的方程式.
有一化学电池其电极为Pb和Pbo2,电解质为H2S04试判断其正负极.并写出正负极的方程式.
充电电池?放电时：负极：Pb-2e-+SO4^2-=PbSO4沉淀
正极：PbSO4+2e-+4H++SO4^2-=PbSO4沉淀+2H2O
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充电时：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO4^2-
阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO4^2-
总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+Pbo2+2H2SO4}