与分子间作用力有关结构相似嘚分子,相对分子质量越大熔沸点越高!但NH3,H2O,HF含氢键会使熔沸点反差的高!
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A、卤族元素从上到下单质均属於分子晶体,相对分子质量越大熔沸点越高,故A正确;
B、卤族元素从上到下单质的氧化性逐渐减弱,故B正确;
C、卤族元素从上到下隨着原子序数的增大,原子半径逐渐增大元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱HF>HCl>HBr>HI,故C错误;
D、卤族元素从上箌下随着原子序数的增大,原子半径逐渐增大故D正确.
当然有关它们键能依次降低 热穩定性减弱
NaF NaCl NaBr NaI 它们的熔点依次降低与它们的离子键强弱有关
离子键强弱又和离子所带电荷数和离子半径有关
F- Cl- Br- I- 离子半径依次增大 离子键越来越弱 熔沸点降低
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