氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数．
【资料在线】
Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气，并生成一种碱．
Ⅲ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
【探究一：氢化钙的制取及定性分析】
（1）写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式Ca+H2CaH2．
（2）下图该化学兴趣小组设计的用氢气与金属钙加热制取氢化钙的实验装置．
①利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，请按正确的顺序填入下列步骤的序号CBDA．
A．关闭分液漏斗活塞
B．点燃酒精灯，加热反应一段时间
C．收集气体并检验其纯度
D．停止加热，充分冷却
②检查整套装置气密性的方法是：连接好装置，关闭4中分液漏斗活塞，在D中放适量的水浸没&x&导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D中&x&导管口有气泡冒出，停止微热至冷却后&x&导管中有水柱（稳定的水柱）形成，说明装置不漏气．
（3）制备氢化钙实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．
该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确否（填“是”或“否”）；原因是金属钙与水反应也有类似现象．
【探究二：产物定量测定】
测定原理：
称取上述制得的氢化钙样品（假设不含其他杂质）1.0&g加入足量的碳酸钠溶液，充分搅拌后、过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙质量2.4&g，求样品中钙元素和氢元素的质量比（列出计算过程）．
结论：该样品中氢化钙的质量分数是84%．
解：【探究一】（1）氢气与金属钙加热制取氢化钙，反应的化学方程式为：Ca+H2CaH2．
（2）①为保证整个装置内已充满氢气，因此实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气，故答案为：CBDA．
②停止微热至冷却后，装置中的气体遇冷收缩、压强变小，故会有水柱（稳定的水柱）形成．
（3）CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2，生成的氢氧化钙溶液显碱性，在溶液中滴入酚酞后显红色；CaH2和Ca与水反应的化学方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2．
【探究二】2.4g碳酸钙中钙元素的质量为2.4g×100%=0.96g，根据元素质量守恒，样品中含钙元素的质量为0.96g，则样品中含氢元素的质量为：1.0g-0.96g=0.04g，样品中钙元素和氢元素的质量比0.96g：0.04g=24：1．
氢化钙中氢元素的质量为0.04g，则氢化钙的质量为：0.04g÷100%=0.84g，
该样品中氢化钙的质量分数是100%=84%．
故答案为：【探究一】（a）Ca+H2CaH2；
（2）①CBDA；②有水柱（稳定的水柱）形成；
（3）红；否，因为Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，金属钙与水反应也有类似现象．
【探究二】2.4g碳酸钙中钙元素的质量为2.4g×100%=0.96g，根据元素质量守恒，样品中含钙元素的质量为0.96g，则样品中含氢元素的质量为：1.0g-0.96g=0.04g，样品中钙元素和氢元素的质量比0.96g：0.04g=24：1．
答：样品中钙元素和氢元素的质量比24：1
【探究一】（1）氢气与金属钙加热制取氢化钙，写出反应的化学方程式即可．
（2）①氢气具有可燃性，与空气混合易发生爆炸，实验过程中要保证整个装置内已充满氢气，据此设计实验的操作程序；
②由于停止微热至冷却后，装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱．
（3）根据题意，CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2，生成的氢氧化钙溶液显碱性，据此进行分析解答．
【探究二】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，结合元素守恒进行分析解答．用氧化钙它与水反应生成氢氧化钙和氢气，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2（带过程）_易学网
当前位置：
& 用氧化钙它与水反应生成氢氧化钙和氢气，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2（带过程）
用氧化钙它与水反应生成氢氧化钙和氢气，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2（带过程）问题描述:用氧化钙它与水反应生成氢氧化钙和氢气，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2（带过程）
网友回答1：( 04:36)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ,84g氢化钙生成8gH2易学网为您提供的关于“用氧化钙它与水反应生成氢氧化钙和氢气，现有84g氢”的相关答案
化学题 氧化钙固体是登山常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和。现有84g氢化钙与.
由反应方程式得到n(CaH2):n(H2)=1:2 ,所以生成的氢气为4mol，为8g。
网友回答2：( 04:38)化学题 氧化钙固体是登山常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和。现有84g氢化钙与水反应，可生克H2?0 以下问题可能对你也有帮助网友评论相关教育问题热门教育问题
版权所有 Copyright & 2014 eexue.net 易学网 All rights reserved.氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．（2）装置B的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体．（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为&CaH2Ca+H2CaH2．（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可）．【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化（合理答案均可）．（6）反应生成氢气的体积为100.0mL．（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）考点：．专题：．分析：（1）依据锌粒与稀盐酸反应原理书写方程式；（2）根据碱石灰的成分和其中物质的性质分析解答；（3）依据反应物、生成物和反应条件书写方程式；（4）根据检查装置气密性的方法和题目要求分析解答；（5）根据装置特点和氢化钙与水反应生成氢气进行分析；（6）氢气的体积等于反应前后液面差；（7）依据氢气的质量=氢气的体积×氢气的密度求出氢气的质量，再结合氢化钙与水反应方程式及钙与水反应方程式，求出氢化钙的质量，进而计算样品中氢化钙的纯度．解答：解：（1）锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体；故答案为：吸收水蒸气和部分氯化氢气体；（3）钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙，方程式是Ca+H2&CaH2；故答案为：Ca+H2&CaH2；（4）要检查该套装置的气密性，可以将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，然后用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气；故答案为：将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降；（合理答案均可）（5）由于氢化钙与水反应生成氢气，所以判断样品与水是否完全反应，可以观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应；故答案为：量气管中液面不再变化（合理答案均可）；（6）氢气的体积等于反应前后液面差，为：110.0mL-10.0mL=100.0mL；故答案为：100.0；（7）反应生成氢气的质量是：100.0mL×0.09mg/mL=9mg设样品中氢化钙的质量是X，生成氢气质量为Y，则钙的质量为100mg-X，钙与水反应生成氢气质量为9mg-Y则CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑42&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4X&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Y=，解得Y=Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑40&&&&&&&&&&&&&&& &2100mg-X&&&&&&&&&& 9mg-Y根据：=将Y=代入，解得X=88.4mg所以样品中氢化钙的纯度为：×100%=88.4%；&故答案为：88.4%．点评：本题考查内容全面而综合，解答时要根据相关知识细心分析解答，尤其是计算题，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　日期：日★★★☆☆推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差

（1）与氢气相比，氢化钙作为能源提供剂的优点是
。
（2）装置B的作用是
；装置D的作用是
；
反应开始前，先通入一段时间氢气的目的是
。
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置，该装置中加入的试剂是
。
（4）利用上图装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，
（请按正确的操作顺序填入序号）。
①加热反应一段时间
②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞
④停止加热，充分冷却
（5）上述实验中假设钙充分反应，为测定所得氢化钙的纯度，可称取44 mg 氢化钙样品与足量水反应，反应完全后充分冷却，最终生成气体体积
下载完整版《2012年北京高考预测《化学计算能力的考查》》Word试卷
相关资源搜索
最新同类资源
| 技术支持：QQ
Copyright & 2014
All Rights Reserved 粤ICP备号当前位置：
＞＞＞氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂..
氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。【查阅资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气．【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）．（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　．（2）装置B的作用是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　．（3）装置D的作用是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　．（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　．【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：猜想一：全部是氢化钙；&&猜想二：　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　．【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　（要求操作、数据和结论）．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）吸收水蒸气和氯化氢气体；（3）吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应；（4）Ca+H2&CaH2 ；猜想二：氢化钙和钙；【设计实验】取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g，则猜想二成立．试题分析：（1）反应物是锌和盐酸写在等号的左边，生成物是氯化锌和氢气，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）碱石灰能与盐酸反应，也能与水反应，所以碱石灰作用是吸收水蒸气和氯化氢气体；（3）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应；（4）反应物是钙和氢气写在等号的左边，生成物是氢化钙写在等号的右边，反应条件是加热，所以方程式是：Ca+H2&CaH2；由于钙也是固体，如果钙过量了，氢化钙中会混有钙；设2.1g全部是氢化钙生成氢气质量为X则：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，42&&&&&&&&&&&&&&&&&& 42.1g&&&&&&&&&&&&&&&& X根据解得X=0.2g，所以取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g，则猜想二成立．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂..”主要考查你对&&实验室制取和收集气体的思路，二氧化碳的性质实验，化学实验数据的分析，家庭小实验、趣味实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
实验室制取和收集气体的思路二氧化碳的性质实验化学实验数据的分析家庭小实验、趣味实验
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&探究二氧化碳的三个性质实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧2.二氧化碳溶于水显酸性3.二氧化碳能溶于水 二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)装置:(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论：证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 2.二氧化碳溶于水显酸性(1)装置:(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色(3)结论：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(或二氧化碳溶于水显酸性)3.二氧化碳能溶于水(1)装置：(2)现象：塑料瓶变瘪(3)结论：二氧化碳能溶于水。 实验过程中的各种测量数据及有关现象，应及时准确而清楚地记录下来。记录实验数据时，要有严谨的科学态度，要实事求是，切忌夹杂主观因素，决不能随意拼凑或伪造数据。常见的易混易错的数据：1. 托盘天平称量的质量只能精确到小数点后1位。2. 量筒测量溶液的体积，精确到小数点后1位。3. 温度计测量的温度数据精确到小数点后1位。 4. pH试纸测量溶液的pH值只能精确到整数位。 “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。它具有趣味性、探究性、规范性、普及性等特点。常见的家庭小实验：（1）
发现相似题
与“氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂..”考查相似的试题有：
274696291783282446146069117269269789}