假珍珠粉中加入盐酸产生二氧化碳,问假珍珠粉的含量是什么?正确答案是碳酸钙，还是碳酸盐？_百度知道
假珍珠粉中加入盐酸产生二氧化碳,问假珍珠粉的含量是什么?正确答案是碳酸钙，还是碳酸盐？
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只能确定是碳酸盐，因为不仅是碳酸钙有这种效果，碳酸镁也行。
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?安徽模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O．（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-4）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，该反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）．（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O&3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH该电池放电时的负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH），若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有5.94g高铁酸钾参与反应．（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V&mL&K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c&mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL．①滴定时发生反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．②原溶液中K2FeO4的浓度为13Vmol/L（用含字母的代数式表示）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?江苏）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4?7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4&&FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O&下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
8.8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是c&（填字母），原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）&出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4?7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”，得到FeSO4溶液，（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4?7H2O&晶体．
科目：高中化学
下列有关离子（或物质）检验的方法和结论，其中正确的是（　　）A．用洁净的铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则一定为钠盐B．某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸中和OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则含Cl-D．用灼烧的方法可以区别丝绸和棉布
科目：高中化学
题型：阅读理解
某校化学学习小组为了探究草酸（H2C2O4）的化学性质，设计了如下实验：Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为．（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．
反应温度（利用水浴加热）
稀硫酸溶液
0.10mol/LKMnO4溶液
3s甲同学由此能够得出结论：Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸．（1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．①提出合理假设：假设1：只存在CaCO3；&&&假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：．②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
预期现象和结论
（2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：①操作：取m&g菠菜样品，将其中草酸盐转化为&CaC2O4&沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V&mL．②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为．（只列式不计算，已知：C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是．
科目：高中化学
题型：多选题
下列有关离子（或物质）检验的方法和结论，其中正确的是A.用洁净的铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则一定为钠盐B.某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-C.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸中和OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则含Cl-D.用灼烧的方法可以区别丝绸和棉布}