原题如下在HAc溶液中加入下列物质时,使HAc的解离度增大的是 （ ）(A)NaAc (B) HCl (C)NH3•H2O (D) NaCl但是我怎么看都觉得D是对的啊 盐离子效应难道不考虑?对的啊 我没说C不对啊 我只是想问D为什么不对注：这是大学_百度作业帮
原题如下在HAc溶液中加入下列物质时,使HAc的解离度增大的是 （ ）(A)NaAc (B) HCl (C)NH3•H2O (D) NaCl但是我怎么看都觉得D是对的啊 盐离子效应难道不考虑?对的啊 我没说C不对啊 我只是想问D为什么不对注：这是大学题
C正确的原因很显然 向弱酸溶液中加入碱 可使算得电离平衡右移 从而促进酸电离盐离子效应的要求是加入的盐要与原弱电解质有相同离子并且盐离子效应是抑制弱电解质电离的效应它其实只是一个平衡移动的特例而已 并不用特意记忆 只要理解平衡移动的规律就可以了所以并不需要死记过多的名词 有时候反而会迷惑自己
作为中学化学题，C就对了。氨消耗了氢离子使醋酸离解平衡向右移动。盐增大了溶液的离子强度，对醋酸的离解平衡有影响，但这在中学化学中是不考虑的。而且其影响程度也远不能与氨水相比。
影响物质电离度的因素只有温度。HAc是弱酸，存在电离平衡，当加入一水合氨时，消耗氢离子，平衡右移，解离度增大。但是加入NaCl时，醋酸的电离平衡不受影响。
HAc==(化学平衡)H+ +Ac-显现加入氨水是平衡正向移动，HAc解离度增大~ 什么是盐离子效应呢？A选项中的NaAc才谈得上盐离子效应吧，而且也是使得解离度变小的~2013考试总复习_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
文档贡献者
评价文档：
喜欢此文档的还喜欢
2013考试总复习
大​学​基​础​化​学​,​供​非​化​学​专​业​者​用
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
大小：2.23MB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢在10mL 0.1mol /L NaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液_百度知道
在10mL 0.1mol /L NaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液
同浓度的HAc溶液 .1mol /L NaOH溶液中加入同体积在10mL 0
提问者采纳
醋酸根CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCH3COO- + H+=CH3COOH我知道你想问乙酸的水解问题：水分子，导致OH-浓度降低，CH3COO-浓度不断增大、醋酸分子，随着CH3COOH的不断滴加，即离子浓度的大小会出现以下7种情况，发生反应： （1）c (Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) （2）c (Na+)＞c(OH-)=c(CH3COO-)＞c(H+) （3）c (Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)：CH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O：CH3COOH刚滴入到NaOH溶液时、氢离子、钠离子下面是离子浓度的变化、氢氧根，但完全反应后，此时有：c (Na+)＞c(OH-)，溶液相当于乙酸钠溶液。此时溶液里面的离子有，也会赶上或超过Na+浓度，会赶上或超过OH-浓度
提问者评价
其他类似问题
hac的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁下列说法不正确的是A．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度大小为c?Na＋?＞c?Ac－?＞c?OH－?＞c?H＋?B．0.2mol/L..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%下列说法不正确的是．在－溶液中加入同体积、同浓度的溶液，反应后溶液中各粒子的浓度大小为 ?＋?＞?－?＞?－?＞?＋?．与醋酸中之比为∶．将标准状况下的?通入溶液中，所得溶液中??略大于??．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为，电离度为，。若加入少量冰醋酸，则－＋＋向右移动，减小，不变马上分享给朋友：答案点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题25摄氐度时，0.1mol/LHAc溶液解离度为1.34%，计算该溶液中HAc浓度是多少？_百度知道
25摄氐度时，0.1mol/LHAc溶液解离度为1.34%，计算该溶液中HAc浓度是多少？
怎么算列出工式。
提问者采纳
09866mol&#47c（HAc）=0.1×（1-1.34%）=0
提问者评价
其他类似问题
hac的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁}