（2013o泉州）如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是&K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其气体发生装置可选择上图中的ABCE（填标号）组合．从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：A，酒精灯（或E，铁架台等），简要说出它的用途：用作热源（或用于支持固定等）．（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用．现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液20g，需要加入水的体积为80mL．（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用H（填标号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．（4）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．考点：；；；；．专题：；．分析：（1）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，写出反应的化学方程式；根据发生装置的特点选择需要的仪器；（2）用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰作为催化剂，改变了过氧化氢的分解速率；根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变，依据计算公式：M（浓）×W（浓）=M（稀）×W（稀）进行分析解答；（3）根据使用量筒的方法回答：先倒后滴的原则，并写上标签：溶质的质量分数和溶液的名称；（4）根据用排水法收集氧气的注意事项分析．解答：解：（1）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该发生装置的特点是固体加热型，移出需要的仪器有：酒精灯、试管、导气管、铁架台；其中酒精灯的作用是加热，用作热源（或铁架台，用于支持固定等）；（2）用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用；根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的双氧水的质量为x，依据计算公式可得：100g×6%=30%x，则 x=20g；& 需要水的质量为：100g-20g=80g即80ml；（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管加水至所需刻度；标签上的内容是：（4）用排水法收集满氧气后，接下来的操作是在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上；故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；ABCE；A，酒精灯（或E铁架台等）；用作热源（或用于支持固定等）；（2）催化作用；20；80；（3）H；（4）在水面下用玻璃片盖住集气瓶口．点评：本题考查了实验室制气体的原理书写、发生装置及仪器的选择以及溶液的配制、实验的注意事项等，综合性比较强．本题型要充分利用题目给出的信息及要求逐一完成．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：★★☆☆☆推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测量氧气的相对分子质量．实验步骤如下：
①取适量高锰酸钾，放入干燥的试管中，准确称
量，质量为ag．
②装好实验装置．
③检查装置气密性．
④加热，开始反应，直到产生一定量气体．
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）
⑥测量收集到气体体积．
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg．
⑧测量实验室温度．
⑨把残留物倒入固定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
⑩处理实验数据，求出氧气的相对分子质量．
试回答下列问题：
（1）如何检查如图装置的气密性？．
（2）以下是测量气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：．
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？．
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：（1）写出编号所指仪器的名称：①____；②____；（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出其中一处并把改正的结果填在下列横线上：____；上述装置改进后，请继续回答下列问题：（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和____（填字母）进行组装．小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品，在两个反应中它起____作用．请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：____.2H2O+O2↑；（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是____（填化学式），写出实验室检验该气体的方法____；（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点____；（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口____通入．-乐乐题库
& 实验室制取氧气的反应原理知识点 & “通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实...”习题详情
246位同学学习过此题，做题成功率81.7%
通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶；（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出其中一处并把改正的结果填在下列横线上：A图中，给试管中的固体物质加热时，试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜；上述装置改进后，请继续回答下列问题：（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和E或F或G（填字母）进行组装．小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品，在两个反应中它起催化作用．请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：2O2MnO2..2H2O+O2↑；（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是CO2（填化学式），写出实验室检验该气体的方法把气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则说明是二氧化碳；（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点可以随时控制反应的进行，随开随停；（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口b通入．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：（1）写出编号所指仪器的名称：①____；②____；（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出其中一处并把改正的结果填在...”的分析与解答如下所示：
（1）①②均为实验室常用的仪器．（2）根据一些基本实验操作的注意事项来回答．（3）收集装置主要由气体的密度和溶水性决定；选择C装置必须满足的条件是：反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温；用氯酸钾或过氧化氢溶液制氧气时都需要加入催化剂二氧化锰．（4）选用C装置应满足的条件是反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温；选用E装置应满足的条件是气体的密度比空气大；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．（5）从操作是否简便、是否节约药品、是否节能环保等角度进行考虑．（6）将两种情况都分析一下．
解：（1）熟记常用仪器的名称可知①为长颈漏斗；②为集气瓶．（2）A图中，给试管中的固体物质加热时试管口要略向下倾斜，否则会造成试管中的冷凝水倒流入试管底部，试管炸裂；E图中，用向上排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部，否则会造成集气瓶中的空气排不干净，收集下的气体不纯．故答案为：A图中，给试管中的固体物质加热时，试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜；或E图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入集气瓶过短，应伸入集气瓶的底部．（3）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，G装置可用于向上排空气法收集气体，向下排空气法收集气体，排水法收集气体；实验室制氧气的三种方法中只有分解过氧化氢溶液的方法选用C装置，用氯酸钾或过氧化氢溶液制氧气时，都需要加入二氧化锰做催化剂，催化剂在化学反应中起催化作用；过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气．故答案为：E（或F或G）；& 催化； && 2H2O2&MnO2&.2O+O2↑（4）实验室制取二氧化碳时，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选C装置做发生装置．二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，应选E装置做收集装置．检验二氧化碳应用澄清的石灰水．故答案为：CO2；把气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则说明是二氧化碳．（5）把大理石放在隔板上，稀盐酸放在试管中，将隔板向下移入盐酸，反应开始，将隔板向上移出盐酸，反应停止．故答案为：可以随时控制反应的进行，随开随停．（其他叙述合理均可得分）（6）氢气的密度比空气小，若氢气从a管进，又会从b管出去，将收集不到气体；若氢气从b管进，把空气向下压，空气会从a管排出．故答案为：b
G装置的用途比较多，可用来洗气、贮气、向上排空气法收集气体、向下排空气法收集气体、排水法收集气体、给病人输氧时用来观察氧气的输出速度等，不同的用途进气口和出气口不同，要分清楚．
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通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：（1）写出编号所指仪器的名称：①____；②____；（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出其中一处并把改正...
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经过分析，习题“通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：（1）写出编号所指仪器的名称：①____；②____；（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出其中一处并把改正的结果填在...”主要考察你对“实验室制取氧气的反应原理”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
实验室制取氧气的反应原理
实验室制取氧气的反应原理 【知识点的认识】实验室制取氧气的反应原理，就是指实验室用什么物质，在什么条件下，通过什么反应来制取氧气．一般在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾．用文字表达式表示为：过氧化氢→MnO2水+氧气、氯酸钾MnO2?△氯化钾+氧气或高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气．用化学方程式表示为：2H2O2MnO2?2H2O+O2↑、2KClO3MnO2?△2KCl+3O2↑或2KMnO4△?K2MnO4+MnO2+O2↑．其反应类型都是分解反应． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，特别是结合着实验室制取氧气的装置，来考查学生对实验室制取氧气的反应原理的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的实验室制取原理的表达能力（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式的书写能力），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及对催化剂、催化作用的理解． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
与“通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：（1）写出编号所指仪器的名称：①____；②____；（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出其中一处并把改正的结果填在...”相似的题目：
下列区分物质的方法不正确的是&&&&双氧水与蒸馏水--加入少量的二氧化锰粉末，观察是否有气泡产生二氧化碳与氮气--滴加紫色石蕊溶液，振荡，观察溶液是否变红熟石灰、生石灰固体-加水溶解后，再滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红氯化钠、高锰酸钾固体--观察颜色
实验室制取O2有以下方法：2H2O2&MnO2&.2O+O2↑&&& 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑（1）某化学兴趣小组进行制取O2的有关实验．取3.2g&纯净的KMnO4加热到220℃，测得生成O2的质量为0.36g，明显超过理论产量．为探究多余O2的来源，请提出合理的假设，并设计实验方案证明你的假设．假设&&&&．实验方案&&&&．（2）甲同学发现，将H2O2与KMnO4混合后，在酸性条件下也有O2放出．据此他认为，H2O2也可以在KMnO4和酸的催化作用下发生分解反应．乙同学为验证甲的观点，重做了实验．他将含H2O21.7g的双氧水溶液与足量KMnO4固体混合，加酸反应，得到1.6g&O2．据此判断，甲的观点&&&&（正确或错误），理由是&&&&．
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂．说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢（反应速率）有影响．那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的？设计方案：同学们利用双氧水和二氧化锰反应来探究上述问题，设计了下列3组实验．其中二氧化锰的作用是&&&&．
二氧化锰的质量
双氧水的浓度和体积
观察产生气泡的速率
反应平稳，有大量气泡产生
气泡急速产生，并产生大量白雾
气泡呈爆发式产生，并带出反应液分析探究：哪两组实验用来探究浓度对化学反应速率的影响？&&&&．通过上述实验得出的结论是：①&&&&、②&&&&．讨论反思：通过三组实验的观察与比较，你认为第&&&&组方案比较适合在实验室制取氧气．写出发生反应的化学方程式&&&&&2H2O+O2↑．
“通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实...”的最新评论
该知识点好题
1医务人员用3%的过过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中正确的是&&&&
2下列说法中不正确的是&&&&
3若某小组的液体为只含有一种溶质的溶液，加入少量MnO2后产生能使带火星的木条复燃的气体．则下列说法不正确的是&&&&
该知识点易错题
1医务人员用3%的过过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中正确的是&&&&
2过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气．在一定质量的过氧化氢溶液完全分解成水和氧气的过程中，下列有关量随时间变化的示意图正确的是&&&&
3加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，下列各图象正确的是&&&&
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解:图中标号仪器的名称是:是试管,酒精灯;用氯酸钾与二氧化锰制取氧气,同时生了氯化钾,反应的化学方程是:,属于加热固体制取气体,可用作发生装置,由于氧气谜底比空气略大,不易溶于水,可用或装置收集;装置属于固液常温下反应制取氧气,可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气;用加热高锰酸钾制取氧气时,常在试管口放一团防止高锰酸钾粉末进入导管,反应的化学表达式为:;能用装置向上排空气法收集氧气,是由于氧气的密度略大于空气的密度.由于氧气能支持燃烧.所以,用排空气法收集的氧气验满方法是:将带火星的木条伸入瓶口处,若木条复燃,则证明氧气收集满了;实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气,属于加热固体制取气体,应用装置作发生装置,由于氨气密度比空气小.极易溶于水,只能用向下排空气法收集氨气,应用装置收集氨气;由于氨气的密度小于空气的密度,用该装置收集氨气时,氨气应从端进入瓶中;若将瓶中装满水,收集氢气或氧气时,由于氢气和氧气的密度小于水的密度,气体应从管口通入瓶中;若将瓶中装入半瓶蒸馏水可用于病人输送装置,端连接贮氧气钢瓶,在输送的过程中,这一装置能起到的作用是观察是否有氧气输出,观察氧气的流速,湿润氧气.[实验验证]实验一的步骤是:将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中,带火星的木条不复燃,可见常温下过氧化氢分解速率很慢;实验二,在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量,带火星的木条复燃,可见,能加快过氧化氢的分解速率;实验三:[实验目的]由催化剂的定义可知,还要探究在反应前后质量是否改变;[实验步骤]通过实验前后两次称量,可知实验三是探究在反应前后质量是否改变.将实验二反应后的物质进行过滤可得到,必须经过洗涤,烘干后才称量,减少实验数据的误差;[提出新的问题]根据催化剂的定义,还必须在增加一个实验:探究的化学性质在反应后是否改变.只有具备既能改变化学反应速率,其质量和化学性质在反应前后又保持不变,才能作为过氧化氢分解的催化剂.故答案是:是试管,酒精灯;,,,;过氧化氢,二氧化锰;防止高锰酸钾粉末进入导管,;氧气的密度略大于空气的密度.将带火星的木条伸入瓶口处,若木条复燃,则证明氧气收集满了;;,,,观察是否有氧气输出,观察氧气的流速,湿润氧气.[实验验证]实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中实验一加入能加快过氧化氢溶液的分解速率实验三:[实验目的]探究在反应前后质量是否改变;实验步骤]干燥;在反应前后质量是否改变;干燥[提出新的问题]的化学性质在反应前后是否改变.
本题的探究题是题探究是不是过氧化氢分解反应的催化剂.中考有关催化剂的考查主要集中在催化剂的作用和探究某物质是不是过氧化氢或氯酸钾分解反应的催化剂.催化剂的特点可以概括为"一变二不变",一变是能够改变化学反应速率,二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变.要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂,必须同时具备上述特点.
994@@3@@@@氧气的制取装置@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$995@@3@@@@氧气的收集方法@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$996@@3@@@@氧气的检验和验满@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1000@@3@@@@催化剂的特点与催化作用@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 下面是实验室制取氧气的装置图,根据装置图回答下列问题:(1)写出装置图中标有\textcircled{1}\textcircled{2}序号的仪器名称:\textcircled{1}___;\textcircled{2}___.(2)实验室用氯酸钾制取氧气时的化学表达式___,可选用的发生装置是___;可选用的收集装置是___和___.(3)装置B是实验室用___和___制取氧气的发生装置.(4)用加热高锰酸钾制取氧气时,常在试管口放一团___,反应的化学表达式为___.(5)用D装置收集氧气的依据是___,用该方法收集氧气时,检验氧气是否集满的方法是___.(6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下N{{H}_{3}}是一种无色,有刺激性气味的气体,密度比空气小.N{{H}_{3}}极易溶于水,其水溶液呈碱性.实验室制取并收集N{{H}_{3}},应该从上图中选择的装置是___.(7)若用如图所示装置有多种用途,\textcircled{1}收集氨气时,氨气应从___管口通入瓶中;\textcircled{2}若将瓶中装满水,收集氢气或氧气时,气体应从___管口通入瓶中;\textcircled{3}若将瓶中装入半瓶蒸馏水可用于病人输送装置,___端连接贮氧气钢瓶,在输送的过程中,这一装置能起到的作用是___,___,___.[拓展探究]学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢({{H}_{2}}{{O}_{2}})分解的催化剂后,想再探究其他一些物质如A{{l}_{2}}{{O}_{3}}是否也可作过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白.[提出问题]A{{l}_{2}}{{O}_{3}}能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?[作出猜想]A{{l}_{2}}{{O}_{3}}能作过氧化氢分解的催化剂.[实验验证]实验步骤实验现象实验结论实验一___有少量气泡木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢.实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量A{{l}_{2}}{{O}_{3}},然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡木条复燃___[得出结论]A{{l}_{2}}{{O}_{3}}能加快过氧化氢的分解速率,故A{{l}_{2}}{{O}_{3}}能作过氧化氢分解的催化剂.[反思提高]经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明A{{l}_{2}}{{O}_{3}}能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验:实验三:[实验目的]探究___.[实验步骤]\textcircled{1}准确称量A{{l}_{2}}{{O}_{3}}(少量)的质量;\textcircled{2}完成实验二;\textcircled{3}待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,___,称量;\textcircled{4}对比反应前后A{{l}_{2}}{{O}_{3}}的质量.[交流讨论]如果A{{l}_{2}}{{O}_{3}}在反应前后质量不变,则说明A{{l}_{2}}{{O}_{3}}可以作过氧化氢分解的催化剂.[提出新的问题]但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究___.}