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醇的消去反应和催化氧化反应规律
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醇的消去反应和催化氧化反应规律
(1)醇的消去反应规律
醇分子中，连有羟基(&OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。表示为
则不能发生消去反应。
(2)醇的催化氧化规律
醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(&OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。
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　　1．有机化学反应类型判断的基本思路 2．根据反应条件推断反应类型 (1)在NaOH的水溶液中发生水解...
　1．有机化学反应类型判断的基本思路 2．根据反应条件推断反应类型 (1)在NaOH的...实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：?已知A．实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．B．锥形瓶中的铂丝是氨催化氧化反应的催化剂（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气a、氢气b．（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以干燥气体、控制氢气和氮气的流速．（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体．（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：表明氨的催化氧化反应是一个放热反应，锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生?．（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：△4NO+6H2O?4NH3+5O24NO+6H2O?．（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-离子．考点：．专题：．分析：（1）根据制取气体的药品状态和条件选择合适的制取仪器；（2）甲装置中通过冒气泡的速率来控制气体流量；（3）合成氨的反应是可逆的，还会有一些氮气、氢气存在，据此来回答；（4）氨的催化氧化是一个放热过程，一氧化氮遇空气就变为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体；（5）氨的催化氧化生成一氧化氮和水；（6）根据溶液的组成来确定含有的离子．解答：解：（1）实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，可以选择a，实验室里用金属锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可以选择装置b，故答案为：a；b；（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量，故答案为：干燥气体；控制氢气和氮气的流速；（3）合成氨的反应是可逆的，还会有一些氮气、氢气存在，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸，故答案为：因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体；（4）氨的催化氧化反应是一个放热反应，将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，同时氨催化氧化产物一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，故答案为：表明氨的催化氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体产生；（5）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，即4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（6）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案为：NH4+；NO3-．点评：本题是一道关于氨气的制取和性质知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，综合性强．难度大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：★☆☆☆☆推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差某研究小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究．
[提出问题]哪些因素可能影响该反应的反应速率？
[作出猜想]下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小明的猜想．
小芳同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率
小华同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率
小明同学：我认为可能影响该反应的反应速率
[实验验证]
（1）小芳同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100ml氧气时所用的时间，记录数据如下：
（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）
H2O2溶液浓度
所用时间（秒）
请你分析回答：
H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？
（2）小华同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：
（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）
MnO2 &粉末用量（克）
所用时间（秒）
请你分析回答：
该反应的化学方程式为；
催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？
（3）如果你是小明同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：．
[反思与交流]
通过该探究实验，你还想探究的问题或还想学习的知识是．
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问高中催化氧化反应有哪几个？_百度知道
高中催化氧化反应有哪几个？
②SO2氧化到SO3&nbsp.jpg" esrc="http.baidu.baidu://a.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src=" ①氨的催化氧化&nbsp，两个有机反应.hiphotos.hiphotos.baidu. &nbsp.hiphotos.hiphotos：&/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=38af135bfbba70deccffc1e178a823fa732a8f7e81b. &/zhidao/pic/item/562c11dfa9ec8a13c80b19e8fecc0a1，这两个有机反应背后所代表的一类化学反应都应该能够轻松的处理://c. 简记.baidu://d;乙醛被被氧化为乙酸（醛基被氧化为羧基）有机反应.hiphotos。这四个反应是必须掌握的内容.jpg" esrc="/zhidao/pic//zhidao/pic/item/342ac65cffceeca808882;乙醇的催化氧化（醇羟基被氧化为醛基）
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氨的催化氧化，SO2与氧气
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2012年苏教高中化学选修6 4.2催化剂对过氧化氢分解反应速率练习卷（带解析）
适用年级：高二
试卷年份：2013年
省份：全国
试卷类型：同步测试
上传日期：累计组卷次数
2007年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是(　　)A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化2 f5 M' S8 J! ^% D$ I B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果, M$ K
j1 C C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2& E& D7 \& _
N' U6 P: Z D．使用铂催化剂，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率$ F! U9 R$ ]7 ]/ i
答案：-解析：-
下列关于催化剂的说法，正确的是(　　)A．催化剂能使不起反应的物质发生反应7 G" H. R/ X! L" Z% K B．催化剂能改变化学反应速率
J. [5 a" ]% b. ^& _ C．任何化学反应，都需要催化剂; @8 \- F8 j9 d D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂& Z" F5 L: H* N) T' ^# G
答案：-解析：-
对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施不能增大其分解速率的是(　　)A．向反应体系中加水* B# L' G9 `- R0 FB．升高H2O2溶液的温度' \% R) K9 N& e9 d9 Y3 d7 BC．向H2O2溶液中加入少量MnO2+ K1 c! A" b) `: i! _D．向H2O2溶液中加入一定浓度FeCl3溶液- \4 A4 R2 W$ R6 [2 c7 A9 P
答案：-解析：-
比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1 g,6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是(　　)
答案：-解析：-
关于催化剂的叙述，正确的是(　　)A．催化剂在化学反应前后性质不变$ h1 S8 ^4 h
h B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应1 W9 B' f: a" \8 ? C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间$ P1 h' `6 U5 @. c" e5 I D．催化剂可以提高反应物的转化率
I) h" [) K* C* D
答案：-解析：-
过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是(　　)A．常压蒸馏4 R9 U" C; W! C5 X8 Q6 `B．减压蒸馏
W1 K' Q- F
KC．加生石灰常压蒸馏; J$ f) L0 J9 \& A. dD．加压蒸馏3 A# I2 d" [' _4 j" N# a中学在线题库: / 21教育网题库
答案：-解析：-
F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，在相同条件下，活化分子的物质的量分数最大的是(　　)A．H2＋Cl2=2HCl9 W8 P+ X8 i7 C
_' g0 b B．H2＋F2=2HF' f" i, ?: G7 P0 [9 C C．H2＋I2=2HI& C# A
c( F: M D．H2＋Br2=2HBr# c* ?' T+ E& \4 J& c
答案：-解析：-
使用催化剂能加快反应速率的主要原因是(　　)A．活化分子能量明显增加( M1 ?; E* ]/ _$ F7 E1 F
C B．降低活化分子的能量5 Z6 `& d" ?& [- M8 E C．增加活化分子百分数1 T! Q2 H* P5 O: B6 O D．增加反应活化能, g) P7 T
答案：-解析：-
合成氨时采用500 ℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时(　　)A．合成氨的化学反应速率最大( T/ L6 ]3 C3 C&B．N2的转化率最高5 ?# `! i1 G' d7 U&C．催化剂的活性最大/ G/ f1 D3 G# T& A" T&D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大2 f- O1 @
T& [% P, L&
答案：-解析：-
汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有关叙述不正确的是(　　)A．此过程中，NO2是催化剂B．在此过程中，NO是中间产物C．此过程的总反应方程式为2O3===3O2D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍
答案：-解析：-
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(双选)(　　)A．使用催化剂可以改变反应的ΔH2 [, i7 C" b: Q5 O& Y5 P: c9 i B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率! \: i/ Y# Z: M' Q" R C．使用催化剂能提高CO的反应速率和转化率) E! M- d
[7 J, e' _: X D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡' i) R8 b. E$ c# d5 M" g
答案：-解析：-
下列条件一定能使化学反应速率加快的是(　　)①增加反应物　　　　　　　　②升高温度③缩小反应容器的体积　　　　④加入生成物⑤加入MnO2A．全部0 S4 \- O8 c, D0 S) S3 R7 j6 D B．①②⑤3 K; g/ ]% `# Q+ h: b+ a* K" W C．②- K+ `# T9 D3 a: M2 P D．②③( S) b5 H9 T8 c9 F
答案：-解析：-
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(　　)甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁6 ]# b5 ?& H8 h: D$ ^7 Z) \B．乙、甲、丙、丁0 O( ^$ c, H" R' AC．乙、甲、丁、丙5 E, B5 E; E( M8 V5 F6 gD．丁、丙、乙、甲( X3 A- Q& X8 i1 `$ \; h
答案：-解析：-
对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　)A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动& `! N9 O, X
VB．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化+ V" T# b$ c+ Q: b3 E+ Q7 g2 j+ ?. H9 [C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大8 j! _% V; D/ d% Q0 N0 A! YD．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况- Z# J: i
Z6 d% U: X
答案：-解析：-
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。&& pHt/minT/℃3 f, B% Q, g% i. X 3.0" f# P) X0 N6 i! O) ]% _ 4.0. ^3 C$ J& N3 @8 a1 a* N# V( j3 B 5.0" H: U0 E$ @& f 6.0' U4 F4 A, J" ?5 N# A% K8 L# D 203 d3 E! f. c- R6 [4 K 3016 E! Q# j2 E# T) ] 231. Z1 V0 a* C3 T% B, c$ [, H2 J 1694 J$ S
c/ T' U; T9 H/ G6 Q5 g 58/ ]5 ^
C7 [: ^) a 300 E7 @+ R0 T' G( e 1585 b/ c+ Y2 g7 j0 Q) S6 C/ W2 e5 N 108( F2 `4 E
E# [& h7 R$ U! W3 R; M 48
c" N( A2 X$ b* i$ b7 F# ^ 156 _) G2 P' _5 @( N0 g 500 T# L9 A0 b: N! @3 F" J* J 31+ ^& [: A, M+ c/ L
b 26! O* V/ Q/ d3 W
M 157 b9 a8 e7 O7 Z" f3 K+ M/ Z 77 Z+ O2 T/ e
]0 W2 E ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。a．40 ℃、pH＝3.0b．10 ℃、pH＝4.0c．30 ℃、pH＝7.0
答案：-解析：-
某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察气泡产生的情况。(1)双氧水发生分解的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)根据下表中实验操作及实验现象填写实验结论：组别
L9 V- D. e! T. I" V, U3 V7 ]8 Q 操作. c% H5 R9 R" G6 ^ 现象2 i5 G! L3 c& S
J 实验结论0 E7 e. S: ]% f" V 第一组9 A, B( D8 S+ ^) J) d% g* G ①向试管中加0.2 gMnO2粉末并置于盛有5 ℃水的烧杯中# W$ W, S: V2 Y- ?( g/ Y1 e9 Q/ O( ` 少量气泡. ?3 f1 g& R# M# a &( Q2 h/ E0 J, ]4 c* Q9 A ②向试管中加0.2 gMnO2粉末并置于盛有50 ℃水的烧杯中! D, P( ^' Y- f. D$ T 大量气泡4 R; A: T8 _6 [- D8 @ 第二组& @" @( ^5 j! f" I/ D- Y+ M ③向试管中加0.2 gMnO2粉末# M/ T: j7 I. B: ?" W/ g, U+ h 大量气泡5 a5 Z6 G+ \0 C &4 C5 c% b
R4 T$ Z ④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g MnO2粉末6 X' a( O" f5 [! ^( J7 a 少量气泡2 E" a9 R% g( H 第三组7 K* [2 Z! h. E: D ⑤向试管中加0.2 gMnO2粉末1 K; A( _# V" A+ P 大量气泡5 M5 j6 Y( T) \6 Y( K &! \' \8 a. Q- V ⑥向试管中加5滴FeCl3溶液8 a- I0 c5 D! ^: B 大量气泡+ C
V1 d$ ]. h3 U" N+ e2 L
答案：-解析：-
向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液，反应开始时，溶液中Mn2＋的浓度c将随时间的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn2＋的浓度c与时间t的关系如下图中①，做完实验后，得到的结果为下图中②，请说明下列问题：(1)写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式。(2)Oa段的意义。(3)ab段的意义及ab段很陡的原因。(4)bc段的意义。
答案：-解析：-
某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究。(1)用下列简图，画出实验装置(含试剂)示意图。(2)小组经过实验，取得如下数据：&& XYZ
E6 S! _( Z* V0 ]& J0.1 g3 h0 D( Q1 @* X0 E1 @0.3 g6 M- K: \. f3 i/ X8 O
`0 X( P0.5 g. [! V& W! V- e) ]: c( I1.5%# C& P9 G
f8 F. W4 f. P/ F223 s8 b4 g' Q& H! g5 B: [" e
T) B67 s- U6 F
?1 C) \$ D* Z
L56 s% a9 J; h2 L) f& ^; S: e3.0%) Q. R# ?4 e8 G' B. ?" `, ?9 ?308 s. h: ]' ?4 ^; c- Y6 F# _109 s7 @- ]8 f* ?" V) c* M98 s8 c7 Q5 e9 F6 g4.5%0 @% N* j" _- S$ g: S! c) a! P9 f395 s3 W, N0 K4 A! \9 V5 b' R149 s4 U0 G8 E8 @* a( e5 ^
Y! P- R116 s" ]( C2 M* c# N$ F8 R( e) Q0 L& (说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的质量分数)分析表中数据回答下列问题：①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③该小组的小茂同学分析上述数据后得出“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越小，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：-解析：-}