铜有63Cu和65Cu两种天然同位素,铜元素的平均相对原子质量为63.5,计算Cu的原子百分数_百度作业帮
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铜有63Cu和65Cu两种天然同位素,铜元素的平均相对原子质量为63.5,计算Cu的原子百分数
铜有63Cu和65Cu两种天然同位素,铜元素的平均相对原子质量为63.5,计算Cu的原子百分数
65Cu的丰度（原子百分数）为25%.假设65Cu百分数为x,则63Cu为1-x,65x+63（1-x）=63.5,得x=0.25
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铜有2种天然同位素63Cu和65Cu,已知铜元素的近似平均相对原子质量为63.5.求自然界中63Cu的丰度和质量分数
铜有2种天然同位素63Cu和65Cu,已知铜元素的近似平均相对原子质量为63.5.求自然界中63Cu的丰度和质量分数
63Cu的丰度（原子百分数）为75%.假设63Cu百分数为x,则65Cu为1-x,63x+65（1-x）=63.5,得x=0.75当前位置：
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(8分)已知氯元素的相对原子质量为35.5，钠元素的相对原子质量为23，氯元素有两种天然同位素，35Cl与37Cl，求29.25 g氯化钠晶体中含37Cl多少克？
题型：计算题难度：偏易来源：不详
4.625 g (1)假设35Cl的物质的量分数为x，则37Cl的物质的量分数为(1－x)，则有：35x＋37(1－x)=35.5x="0.75&" (1－x)=0.25(2)NaCl晶体中氯原子的总物质的量n(Cl)="29.5" g/58.5 g·mol－1="0.5" mol(3)n(37Cl)="0.5" mol×0.25="0.125" molm(37Cl)="0.125" mol×37 g·mol－1="4.625" g。
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据魔方格专家权威分析，试题“(8分)已知氯元素的相对原子质量为35.5，钠元素的相对原子质量为..”主要考查你对&&构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 最外层电子数决定化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）原子、分子、离子的区别与联系：
区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
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与“(8分)已知氯元素的相对原子质量为35.5，钠元素的相对原子质量为..”考查相似的试题有：
381508306146309949300095309107392801元素相对原子质量的计算为什么元素相对原子质量=各核素的相对原子质量乘以丰度啊?丰度不是原子百分比吗?怎么会和质量相乘,而且丰度是相对天然元素的总原子数来讲的,怎么会和各个核素相乘?俺脑子笨,就是搞_百度作业帮
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元素相对原子质量的计算为什么元素相对原子质量=各核素的相对原子质量乘以丰度啊?丰度不是原子百分比吗?怎么会和质量相乘,而且丰度是相对天然元素的总原子数来讲的,怎么会和各个核素相乘?俺脑子笨,就是搞
为什么元素相对原子质量=各核素的相对原子质量乘以丰度啊?丰度不是原子百分比吗?怎么会和质量相乘,而且丰度是相对天然元素的总原子数来讲的,怎么会和各个核素相乘?俺脑子笨,就是搞不明白了,郁闷呐~各位帮我讲清楚的话万分感谢啊
相对原子质量是一个原子的平均相对原子质量.假定某元素有两种核素,相对原子质量分别为A和B,丰度分别为40%和60%.现在我取100个原子,有40个相对原子质量分别为A的,有60个相对原子质量分别为B的,这100个原子的总相对分子质量＝40A＋60B.一个原子的相对原子质量为：（40A＋60B）/100=A*40%=B*60%=A*它的丰度＋B＊它的丰度硼有两种天然同位素10B和11B,硼元素的相对原子质量为10.8,则10B与11B的质量之比为,您好,要过_百度作业帮
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硼有两种天然同位素10B和11B,硼元素的相对原子质量为10.8,则10B与11B的质量之比为,您好,要过
硼有两种天然同位素10B和11B,硼元素的相对原子质量为10.8,则10B与11B的质量之比为,您好,要过
设10B的含量为x,11B的含量为1-x10x+11（1-x）=10.8解得x=0.2 ,则1-x=0.8所以10B含量为20%,11B含量为80%
设它们的原子个数比为x：y，则（10x+11y）/(x+y)
得x ：y = 1 : 4
则10B与11B的质量之比为10x : 11y = 10 : 44 = 5 : 22
利用十字交叉法B 11
=4/1(B原子的物质的量之比)B 10
0.2 则11B与10B的质量之比为：（11*4）:(10*1)=22：5
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