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金属氧化物：1，能与非金属氧化物如二氧化碳等反应2，能与酸反应生成盐和水.如氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水3，能和水反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙4，有些金属氧化物还可以和强碱反应，如氧化铝能溶于氢氧化钠溶液
能与有还原性的物质（CO，C，氢气）反应生成金属单质和相应的非金属氧化物；能与水反应生成可溶性碱如氧化钙，氧化钠；能与酸反应，生成盐和水
1.具有还原性质的物质，如C，CO，H2
2.酸性物质，如，HCl，H2SO4
3.强碱物质，Al2O3溶于NaOH中
4.活泼金属氧化物与水反应，K2O，CaO，Na2O
5，氧气&氧化亚铁和氧气
&&&&，V2.16126可溶性碱的性质_百度知道
可溶性碱的性质
我有更好的答案
使某些碱的通性表现不明显，遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2。) 可溶性碱，如有的不能使酸碱指示剂变色,在水中溶解度很小，但有变化）.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=cf8c093a8ab1cb133e3c/5ab5c9ea15ce36d32e1de1e53df33a87e850b1ce,如、碱能与非金属单质发生反应卤素与碱的歧化反应：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应.baidu。 某些碱性氧化物与水反应生成相应的氢氧化物(可溶)：3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O硅与碱的反应://d.jpg" esrc="/zhidao/pic/item/5ab5c9ea15ce36d32e1de1e53df33a87e850b1ce，如，生成新碱和新盐举例，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，碱与盐的反应有两个要求./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=d6d1b71b9e25bc312b08099e6eefa189/5ab5c9ea15ce36d32e1de1e53df33a87e850b1ce、不能跟盐发生复分解反应等、碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显、气体或水生成,这是物质的特有属性<img class="ikqb_img" src="http、I2类似)硫与碱的歧化反应，生成盐和水举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、碱溶液能与非金属氧化物反应、碱能与酸发生反应://d，但这类反应不属于复分解反应CO2+H2O==H2CO3H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O5.baidu.hiphotos，如.hiphotos://d:1
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出门在外也不愁碱的分解出金属氧化物和水的条件?碱是说的电离出的阴离子都是氢氧根的物质不是路易斯碱是不是对应金属氧化物不溶的?
对!对应金属氧化物难溶,则碱就容易分解.实际上只要是难溶性的碱,对应的金属氧化物一定难溶,加热都易分解
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＞＞＞（每空2分，共6分）材料：难溶于水的碱在加热的条件下，容易分解生成..
（每空2分，共6分）材料：难溶于水的碱在加热的条件下，容易分解生成对应的金属氧化物和水。A、B、C是中学化学中常见的化合物，A溶液呈蓝色，C是一种黑色金属氧化物。A、B、C的转化关系如图所示，请回答下列问题：（1）向A中加入NaOH溶液时产生的现象是____。（2）写出下列两个化学方程式：① AB_____________________。② CA______________________。
题型：推断题难度：中档来源：不详
（1）生成蓝色沉淀（2）CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(未配平扣1分，未打↓不扣分) CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O试题分析：A溶液呈蓝色，所以为铜盐溶液。且A是由C固体和硫酸反应得到，所以A为硫酸铜。硫酸铜可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以B为氢氧化铜。C为黑色金属氧化物，可与硫酸反应生成硫酸铜，所以C为氧化铜。（1）硫酸铜可与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以可观察到产生蓝色沉淀。（2）①A转化B，即硫酸铜与氢氧化钠反应，化学方程式为2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4②C转化为A即氧化铜和硫酸反应，化学方程式为CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
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据魔方格专家权威分析，试题“（每空2分，共6分）材料：难溶于水的碱在加热的条件下，容易分解生成..”主要考查你对&&石灰石的利用，盐的用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
石灰石的利用盐的用途
定义：碳酸钙(CaCO3)是一种难溶于水的白色固体。在自然界中，大理石、石灰石、方解石、白坐、蛋壳、珍珠等物质的主要成分均为碳酸钙；许多补钙药剂如钙片的主要成分也是碳酸钙。 碳酸钙的检验： (1)碳酸钙的主要化学性质：CaCO3＋2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2的原理) CaCO3CaO+CO2↑(工业上制CO2) (2)碳酸钙的检验方法：①方法：取少量碳酸钙放入试管中，加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中。 ②现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。&③化学方程式：CaCO3＋2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 溶洞的形成：&&&&& 溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会发生反应生成溶解度较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O 洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶处形成钟乳石，洞底处形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。 常见盐的用途：1. 氯化钠(NaCl)：作调味品和防腐剂，医疗上配置生理盐水。重要的化工原料碳酸钠(Na2CO3)：制烧碱，广泛用于玻璃、纺织、造纸等2. 碳酸氧钠(NaHCO3)：工业焙制糕点的发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多3. 碳酸钙(CaCO3)：实验室制取CO2，重要的建筑材料，制补钙剂4. 硫酸铜(CuSO4)： 农业上配制波尔多液，实验室中用作水的检验试剂，精炼铜5. 高锰酸钾(KMnO4)：常作消毒剂&
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