可逆反应2no2N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分

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(12分)已知:N2O4(g)2NO2(g)&ΔH=+52.70 kJ·mol—1。(1)在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时,下列描述中能说明该反应已达平衡的是&&&&&。a.v(N2O4)正=2 v(NO2)逆&&&&&&&&&&&&&&b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化&(2)t℃恒温下,在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4,半分钟后达到平衡,测得容器中含n(NO2)=0.06 mol,则v(NO2) =&&&&&&&,t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=&&&&&&。若向容器内继续通入少量N2O4,则平衡&&&&&&&移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后NO2的体积分数&&&&&&&原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是&&&&&&&。
题型:填空题难度:中档来源:不详
(1)bd(2)0.001 mol·L-1·s-1(或0.06 mol·L-1·min-1) 0.075 &&向逆反应方向&&小于(3)BD&(每空2分,共12分)(1)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反,但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比,不正确;根据方程式可知,反应前后体积是变化的,所以压强和物质的量都是变化的,因此d正确;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,c不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,质量不变,但物质的量是变化的,所以b可以说明。答案选bd。(2)n(NO2)=0.06 mol,则生成NO2的浓度是0.03mol/L,所以v(NO2) =0.03mol/L÷30s=0.001mol/(L·s);平衡时N2O4的浓度是0.054mol÷2L-0.03mol/L÷2=0.012mol/L,所以平衡常数K=;由于反应物和生成物都只有一种,所以再加入N2O4相当于是增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以平衡时NO2的体积分数减小。(3)再没有达到平衡之前,升高温度,反应速率加快,NO2的含量逐渐减小;达到平衡后,由于正反应是放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应方向移动,NO2的含量增大。所以A、C不正确,B、D正确,答案选BD。
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据魔方格专家权威分析,试题“(12分)已知:N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+52.70kJ·mol—1。(1)在恒温、恒容..”主要考查你对&&化学平衡的有关计算,影响化学平衡的因素,达到化学平衡的标志,化学平衡常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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化学平衡的有关计算影响化学平衡的因素达到化学平衡的标志化学平衡常数
化学平衡计算的一般思路和方法:有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量,气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式,列出相关量(起始量、变化量、平衡量),确定各量之间的火系,列出比例式或等式或依据平衡常数求解,这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol,bmol 达到平衡后,A的消耗量为m·xmol,容器容积为VL。则有:(2)对于反应物,对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积(物质的量)分数(6)(7)(8)影响化学平衡的因素:(1)浓度在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使化学平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应,在其他条件不变时,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动,减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说,加压,增大、增大,增大的倍数大,平衡向正反应方向移动:若减压,均减小,减小的倍数大,平衡向逆反应方向移动,加压、减压后v一t关系图像如下图:&(3)温度在其他条件不变时,温度升高平衡向吸热反应的方向移动,温度降低平衡向放热反应的方向移动对于,加热时颜色变深,降温时颜色变浅。该反应升温、降温时,v—t天系图像如下图:(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,所以催化剂对化学平衡无影响,v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析:1.恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大,但各反应成分分压不变,即各反应成分的浓度不变,化学反应速率不变,平衡不移动。 2.恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小,平衡向气体体积增大的方向移动。3.当充入与反应无关的其他气体时,分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像:1.速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律,体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征,以及平衡移动的方向等。&2.含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C%指某产物百分含量,B%指某反应物百分含量),这些图像的折点表示达到平衡的时间,曲线的斜率反映了反应速率的大小,可以确定T(p)的高低(大小),水平线高低反映平衡移动的方向。3.恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α),横坐标为温度(T)或压强 (p),常见类型如下图:小结:1.图像分析应注意“三看” (1)看两轴:认清两轴所表示的含义。 (2)看起点:从图像纵轴上的起点,一般可判断谁为反应物,谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点:一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡,如横轴为时间,由拐点可判断反应速率。 2.图像分析中,对于温度、浓度、压强三个因素,一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1.温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率必然增大。 2.反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时,如aA(g)bB(g)+ cc(g),增加A的量,平衡向正反应方向移动,但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关:&(2)若反应物不止一种时,如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g): a.若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,而A的转化率减小,B的转化率增大。 b.若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量,则平衡向正反应方向移动,而反应物的转化率与气体物质的计量数有关:&c.若不同倍增加A、B的量,相当于增加了一种物质,同a。 3.催化剂不改变转化率。 4.反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时,各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1.当反应混合物中存在固体或纯液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或纯液体的量,对平衡基本无影响。 2.南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡无影响。 3.对于气体分子数无变化的反应,如,压强的变化对其平衡无影响。这是因为,在这种情况下,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。 4.对于有气体参加的反应,同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度,应视为压强对平衡的影响,如某平衡体系中,,,当浓度同时增大一倍时,即让,此时相当于压强增大一倍,平衡向生成NH3的方向移动。 5.在恒容的密闭容器中,当改变其中一种气体物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,心仍从浓度的影响去考虑:如,平衡后,向容器中再通入反应物,使 c(NO2)增大,平衡正向移动;如向容器中再通入生成物 N2O4,则使c(N2O4)增大,平衡逆向移动。但由于两种情况下,容器内的压强都增大,故对最终平衡状态的影响是一致的,如两种情况下,重新达到平衡后,NO2的百分含量都比原平衡时要小化学平衡移动的含义:1.当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变温度、压强、浓度等反应条件.原来的平衡状态会被破坏,化学平衡会发生移动,平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变,在一段时间后达到新的平衡状态,这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下:&2.化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后,&,化学平衡向正反应方向移动;,化学平衡不移动;,化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义:在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,叫做化学平衡状态,简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应,不管从正反应开始(只投入反应物),还是从逆反应开始(只投入生成物),或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物),在一定条件下都会达到的状态。当相等时,单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等,因而各物质的浓度和百分含量保持一定,即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中,反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆:只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动:是动态平衡,正、逆反应仍在不断进行。(3)等:。(4)定:各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变:当影响化学平衡的外界条件发生变化使时,平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化,直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断:1.指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2.反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3.反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g),根据对化学平衡概念的理解,判断下列各情况是否达到平衡。定义:在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式:对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说,化学平衡表达式:化学平衡常数的意义:①表示该反应在一定温度下,达到平衡时进行的程度,K值越大,正反应进行的越彻底,对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K,反应正向进行;K′&K,反应逆向进行;K′=K,反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关,与温度有关,在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时,必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言,其浓度为定值,可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数,若反应方向改变,则平衡常数改变,且互为倒数关系。如:在一定温度下,化学平衡常数的应用: 1.K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正向反应进行的程度越大,反应物转化率越大;反之,正向反应进行的程度就越小,反应物转化率就越小,即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度,判断平衡移动的方向,进行平衡的相关计算。 2.若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,符号为Qc)与K比较,可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3.利用K值可判断反应的热效应若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。 4.计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度),从而计算反应物的转化率。
发现相似题
与“(12分)已知:N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+52.70kJ·mol—1。(1)在恒温、恒容..”考查相似的试题有:
307311352348379949347787348996365462联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4能放出大量的热。
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57.20kJ&mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应
2NO2(g)=N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时, 下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。
A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ,放出
试题及解析
学段:高中
学科:化学
联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4能放出大量的热。
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(1)BC& (2)-1224.96
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关注考拉官方微信氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互转化.(1)对反应2NO2(g)?N2O4(g)△H=-5_百度知道
提问者采纳
(1)①相同压强下,升高温度平衡向吸热反应方向逆反应方向移动,则二氧化氮的体积分数增大,所以T1 小于T2,故答案为:小于;②同一温度下,增大压强平衡向正反应方向移动,气体的物质的量减小,但混合气体的质量不变,所以混合气体的相对分子质量增大,即A小于C,故答案为:小于;(2)①c(N2O4)==0.00125mol/(L.s),同一可逆反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以二氧化氮的平均反应速率为0.0025&mol?L-1?S-1,故答案为:0.0025&mol?L-1?S-1;②40s时,二氧化氮减少的物质的量为(0.40-0.26)mol=0.14mol,则生成四氧化二氮的物质的量=0.07mol,第60s和第80s反应物和生成物物质的量不变,则第60s时该反应达到平衡状态,平衡时n3=0.40mol-2(0.08-0)mol=0.24mol,则平衡时c(NO2)==0.12mol/L,c(N2O4)==0.04mol/L,则K=K=2O2)c2(NO2)==2.78,故答案为:2.78;&&&③A.抽出N2O4导致二氧化氮反应速率减小,故错误;B.降低温度平衡向正反应方向移动,但反应速率减小,故错误;&&&C.加压平衡向正反应方向移动,且反应速率增大,故正确;D.加入催化剂只改变反应速率但不影响平衡移动,故错误;故选C;④二者互为等效平衡,采用一边倒的方法得四氧化二氮的物质的量为二氧化氮的一半,是0.20mol,故答案为:0.20mol;⑤恒压条件与第一次反应相比相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,则二氧化氮的平衡转化率增大,所以平衡时N2O4的量小于0.08mol,故答案为:大于.
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急!N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随... A.A、C两点的反应速
mol,平衡体系中NO2的体积分数随随压强变化曲线如图;C B.A、C两点的反应速率;H=+57kJ&#47、C浅这两个选项为什么错、C两点气体的颜色?图为T2在上、T2时N2O4(g) ≈2NO2(g)?、T1在下的两条曲线:A:A深:A&gt.A.在温度为T1
提问者采纳
。回答很不方便啊。N2o4无色不知道这个AC两点在哪里。还有速录。由于没有图 所以我只能告诉你方法平衡体系中NO2的体积分数随随压强变化曲线如图AC两点 我猜啊 应该压强不一样、所以很容易了、。随着压强的增大、、很纠结。反应向逆反应法相进行、这题应该是高三或者大一的普通化学、、、这是体积增大的反应,那就很简单了、、由于没吐 只能猜。如果是这样的话
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//f,C点压强大.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=af08c9e68bd4b31cf0699cbfb2e60b49//zhidao/wh%3D600%2C800/sign=55b41f8c8618367aaddc77db1e43a7ec/c9fcc3cec3fdfcdd43fbf,速度快C点压强大,P=cRT.baidu,同时逆向平衡移动.com/zhidao/pic/item/c9fcc3cec3fdfcdd43fbf,浓度大://f://f,颜色深,颜色变深<img class="ikqb_img" src="http.jpg" esrc="http.hiphotos.baiduAC两点温度一样
- -这还用问吗。压强增大 正逆反应速率都必然增大啊。 所以C大于A )——(别被体积分数迷惑了) 以为NO2是有颜色的。加大压强 。。等于体积缩少 浓缩了必然C点深啊
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