某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素.将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部.塞上瓶塞.从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液.同时测量容器中的压强变化. (1)请完成以下实验设计表: 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% ① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸浓度的影响 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)编号 题目和参考答案——精英家教网——
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某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
为以下实验作参照
醋酸浓度的影响
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是________________。
(3)该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：________________________________________________________________________； …… (4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：
答案　(1)②2.0　③碳粉含量的影响 (2)吸氧　　还原　2H2O＋O2＋4e－===4OH－(或4H＋＋O2＋4e－===2H2O) (3)反应放热，温度升高 (4)①药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加进、出导管)； ②通入氩气排净瓶内空气； ③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化、检验Fe2＋等)。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。(本题属于开放性试题，答案合理即可) 解析　(1)本题采用“控制变量法”进行研究，即保持其他条件相同，只考虑其中一个因素对实验的影响。探究醋酸浓度对电化学腐蚀的影响时，应保证碳粉和铁粉的质量与参照实验相同，因此实验②中铁粉为2.0 g；对比实验①和③可知，铁粉的质量及醋酸的浓度相同，而碳粉的质量不同，显然探究的是碳粉的含量对铁的电化学腐蚀的影响。 (2)当铁发生析氢腐蚀时，由于生成H2，容器的压强不断增大，而发生吸氧腐蚀时，由于消耗O2，容器的压强不断减小，t2时容器的压强明显小于起始压强，说明铁发生了吸氧腐蚀，此时Fe作负极，失去电子发生氧化反应；碳粉作正极，O2在其表面得到电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－(或4H＋＋O2＋4e－===2H2O)。 (3)Fe发生电化学腐蚀时，放出热量，使体系的温度升高。 (4)参照实验①中药品的用量及操作方法，更换多孔橡皮塞，增加进、出气导管，并通入稀有气体，排出空气，滴加醋酸溶液，同时测量瓶内压强的变化、温度变化等，确定猜想一是否成立。
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科目：高中化学
如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则： ①电解池中X极上的电极反应式是____________________________________________， 在X极附近观察到的现象是_________________________________________________。 ②Y电极上的电极反应式是_______________________________________， 检验该电极反应产物的方法是____________________________________________。 (2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极的材料是________________________________________， 电极反应式是__________________________________________。 ②Y电极的材料是__________________________________________， 电极反应式是________________________________________________ (说明：杂质发生的电极反应不必写出)。 ③当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_____________________________ g。
科目：高中化学
如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500 mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。下列有关说法中不正确的是(　　)
A．X电极是阴极 B．Y电极产生气体的体积为0.28 L C．电解后溶液的pH＝1 D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3
科目：高中化学
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0．1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是(　　) A．电解过程中阴极没有气体生成 B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol&L－1 D．电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 L(标况下)
科目：高中化学
甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)&c(OH－)是增大还是减小？
科目：高中化学
某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
(1)沉淀1中含有的金属单质是__________。 (2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)下列物质中，可以作为试剂X的是__________(填字母)。 A．BaCl2& B．BaCO3 C．NaOH& D．Ba(OH)2 (4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是__________。 (5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是__________。 (6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。
科目：高中化学
下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　)
A．图1中，铁钉易被腐蚀 B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
科目：高中化学
PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为__________________________，阴极上观察到的现象是________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为________________________，这样做的主要缺点是________________________。
科目：高中化学
在测定中和热时，怎样才能保证反应完全？
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请输入手机号①电源正极为(填“A”或“B”),阴极反应式为；②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液；11、（2014安徽）（14分）；某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型；(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：；(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2；(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出；假设二：____________
①电源正极为
(填“A”或“B”),阴极反应式为
②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为
11、（2014 安徽）（14分）
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________。
(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：______________；
(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
12、（2014北京26（4））图中，电解NO制备NH4NO3，其工
作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补
充物质A，A是________，说明理由：
_______________________________
13、（2014 北京）（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：
（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl―在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应： ____________________________________________________。
（3）由II推测，
Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。
（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl―在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
①NaCl的浓度是_________mol/L
②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。
14、（2014新课标I）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4U1，则氧化产物为：)
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，
后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离
子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：
15、（2014
江苏）（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
⑴将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进
行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S2 - 2e= S
(n-1)S + S2 =Sn －－－2?
①写出电解时阴极的电极反应式：。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可
⑵将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液
中反应回收S，其物质转化如右图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物
质的量不变，需消耗O2的物质的量为。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。
⑶H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达
到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示，H2S
在高温下分解反应的化学方程式为。
16、（2014 海南）（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用
的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于
混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成
LiMnO2。回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字
（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”
或“否”）原因是_______________。
（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________
___________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。
17、（2014
四川）（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研
究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。
A．废弃物的综合利用
B．白色污染的减少
C．酸雨的减少
＋＋（2）用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是_____。
（3）已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)
△H＝－520kJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)
△H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)
△H＝－1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。
（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。
（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3
况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。
18、（2014 山东）（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7―和AlCl4―组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电
子时，所得还原产物的物质的量为mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显
现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）。
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安徽高考化学试卷分析
安徽高考化学试卷分析篇一：安徽省2015年高考化学试卷(纯word解析版)
2015年安徽省高考化学试卷
一、选择题： 7．（6分）（2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（
11．（6分）（2015?安徽）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（
12．（6分）（2015?安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理
13．（6分）（2015?安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol?L的NaOH和NH3?H2O混1 二、非选择题 25．（14分）（2015?安徽）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素． （1）Si位于元素周期表第周期第族； （2）N的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子； 1（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生． +0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H 向极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是． 26．（16分）（2015?安徽）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）： （1）A的名称是；试剂Y为； （2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是； （3）E→F的化学方程式是； （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（CH2OH），写出W所有可能的结构简式：； （5）下列说法正确的是． a、B的酸性比苯酚强 b、D不能发生还原反应 c、E含有3种不同化学环境的氢
d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃． 27．（14分）（2015?安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）； （1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等； （2）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+SiO2+Na+H2TNaBH4+2SiO3 （3）第②步分离采用的方法是；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是； （4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是．
28．（14分）（2015?安徽）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol?L的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的NO3 假设二：溶液中溶解的O2； （1）验证假设一1（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图． 实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）． （3）验证假设二 （4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者（填“大于”或“小于”）后者，理由是．安徽高考化学试卷分析篇二：2014年安徽高考理综化学试题赏析 2014年安徽高考理综化学试题赏析 7．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2 生成重要化工产品三聚氰胺的反应：下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应赏析：以考察捕获CO2解决温室效应为载体考察三聚氰胺的的组成、结构和反应类型。A 项，分子式没有O；B项，没有非极性键；D项，不是中和反应。C项正确。选择C。 8．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存 ＋ ＋ － B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋2I ＋ －
Fe2＋I2 ＋ C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3＋SO42＋Ba2＋3OH ＋ ― ＋ －
Fe(OH)3＋ BaSO4 D．1 L0.1 mol?L―1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 3 赏析：以Fe2(SO4)3溶液为基础考察离子共存、离子反应和电子守恒计算。A项，Fe与苯酚发生显色反应，不能大量共存；B项，离子方程式电荷不守恒；C项，离子方程式比例关系不对；D项，属于置换反应，关系式为Fe2(SO4)3―3Zn―2Fe，生成0.2molFe，质量11.2 g，正确。选择D。 ＋ 9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
赏析：考察化学实验基本仪器和基本操作。A项，分离Br2和CCl4混合物用蒸馏，主要仪器是蒸馏装置；C项，实验室制取H2不能用锌粒和稀HNO3；D项，中和滴定，缺指示剂；B项正确，选择B。 10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在 恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是赏析：以臭氧与二氧化氮反应为载体，考察热化学、反应速率和化学平衡的图像分析。A项，从图像看，生成物的总能量低于反应物的总能量，是放热反应，升高温度，化学平衡常数减小；B项，看图计算，υ(NO2)=0.2mol?L?s,单位错误；C项，可以是加入催化剂，但平衡不移动；D项，增大氧气浓度，平衡逆向移动，二氧化氮转化率降低。选择A。 11．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)&c(HS-)&c(OH-)&c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 赏析：以离子浓度的大小关系考察溶液中的离子平衡。A项，考虑S2和HS的水解， － － －1 －1 c(Na+)&c(OH-)&&c(HS-)c(H2S)；B项，考察质子守恒，正确；C项，考察电荷守恒，右边缺c(HCO3)；D项，考察物料守恒，应该是 c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，选择B。 12．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是赏析：考察化学规律的适用范围。A项，次氯酸可以分解得到盐酸；B项，铝遇浓硝酸 －钝化，溶解速率更慢；C项，氨分子间存在氢键，NH3沸点高于PH3；D项正确。选择D。 13．室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液 pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-Al(OH)3 B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 赏析：以Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应为载体考察盐类水解、离子反应、PH值改变。 A项，a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，但离子方程式错误；B项，a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度因为生成沉淀减小；C项，b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀。D项，d点时，Al(OH)3沉淀已经溶解完全。C项正确，选择C。 25．(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 （1）Na位于元素周期表第
周期第族；S的基态原子核外有
个 未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为
。 （2）用“＞”或“＜”填空： （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每 消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是
。 （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的 离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。 赏析：以Na、Cu、O、Si、C为载体考察核外电子排布、元素周期律和元素周期表知识。（1）三；IA；2；1S22S22P63S23P2； （2）&；&；&；&； （3）4CuCl(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2CuCl2(s)△H=―177.6kJ?mol1－ － （4）2
26．(16分)Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： 2HC≡催化剂CHOH
CH2=CH － 2 催化剂 AC OCH3 CH3C≡浓H2SO4 CH3C≡CCOOCH23一定条件 CH3CH2OH D
H 23 2CH3 （1）A→B为加成反应，则B的结构简式是
；B→C的反应类型 是
。 （2）H中含有的官能团名称是
；F的名称(系统命名) 是
。 （3）E→F的化学方程式是 。 （4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1 个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB 的结构简式 是 。 （5）下列说法正确的是 。 a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键 c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O d．H能发生加成、取代反应 赏析：以Hagrmann酯(H)的合成考查有机化合物知识。HC≡CH发生加成反应生成B， B的结构简式为HC≡C―CH=CH2，进而再与CH3OH发生加成反应生成C；而丙炔与二 氧化碳在一定条件下发生加成反应生成E，E的结构简式为CH3C≡CCOOH，进而与乙醇发生酯化反应生成CH3C≡CCOOCH2CH3；然后碳碳三键与C发生1，4-加成生成G。 （1）HC≡C―CH=CH2；加成反应； （2）酯基、羰基、碳碳双键；2―丁炔酸乙酯； （3）CH3C≡CCOOH＋CH3CH2OH（4（5）ad C(OCH3)3
浓硫酸 △ CH3C≡CCOOCH2CH3＋H2O；27．(14分) LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6 已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。 （1）第①步反应中无水HF的作用是
、 。 反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。 （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl5极易水解，其产物为两种酸，写出 PCl5水解的化学方程式： 。 （3）第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中 HF、HCl采用的方法是 （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中 LiPF6的物质的量为mol(用含有w、n的代数式表示)。 赏析：以工艺流程考察用LiF、PCl5为原料合成LiPF6。LiF与HF反应生成LiHF2， HF起溶剂和络合作用，设备不能用玻璃材质是因为HF与二氧化硅反应。HF沾到皮肤上可以用小苏打溶液洗涤；PCl5极易水解，水解生成磷酸和盐酸；④的方法是过滤，⑤的方法是蒸馏（液化）；（4）的混合计算，可以建立质量方程和物质的量方程：n(LiPF6)+n(LiF)=n，152n(LiPF6)+26n(LiF)=w。 （1）作溶剂溶解LiF；作反应物，与LiF形成LiHF2。SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O；NaHCO3； （2）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl （3）过滤；液化（冷凝） （4）(w-26n)/126mol 28．(14分) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 PCl5 6产品安徽高考化学试卷分析篇三：2015年安徽省高考化学试卷答案与解析 2015年安徽省高考化学试卷 答案与试题解析
一、选择题： 7．（6分）（2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（
2 11．（6分）（2015?安徽）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（
） 312．（6分）（2015?安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理4
13．（6分）（2015?安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol?L的NaOH和NH3?H2O混合11二、非选择题 25．（14分）（2015?安徽）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素． （1）Si位于元素周期表第 三 周期第 IVA 族； 223（2）N的基态原子核外电子排布式为 1s ；Cu的基态原子最外层有 1 个电子； 3电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
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