实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0moloL-1．（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20moloL-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL．（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）_作业帮
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实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0moloL-1．（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20moloL-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL．（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0moloL-1．（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL&0.20moloL-1&的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL．（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．A．药匙&&&&&B．胶头滴管&&&&&&C．玻璃棒&&&&&&D．烧杯完成实验还缺少的仪器是______．（3）取用任意体积的所配0.20moloL-1&HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）A．溶液中HCl的物质的量&&&&&&&&&&B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目&&&&&&&&&&&&&&&D．溶液的密度（4）用15.8g&KMnO4氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则：①有多少摩尔HCl被氧化？②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，0.2mol/L×0.5L=12mol/L×V，V=0.083L=8.3mL，故答案为：8.3；（2）操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用10mL量筒浓盐酸，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：A；10mL量筒、500mL容量瓶；（3）溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同，则溶液的质量和物质的量不同，故答案为：BD；（4）n（KMnO4）==0.1mol，& 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O&&&& 被氧化的HCl& 2mol&&& &&&&&&&&&&&&& &5mol&&&&&&&&&&&&& 10mol&0.1mol&& &&&&&&&&&&& &n（Cl2）&&&&&&&&&& n（HCl）被氧化则n（HCl）被氧化=0.5mol，n（Cl2）=0.25mol，所以Cl2的体积V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，答：①有0.5molHCl被氧化；②产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．
本题考点：
配制一定物质的量浓度的溶液；氧化还原反应．
问题解析：
（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需盐酸的体积；（2）根据溶液的配制步骤选择所使用的仪器；（3）根据溶液为均一稳定化合物的特征分析；（4）①根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化，然后根据反应的化学方程式计算；②根据V=nVm来计算．【答案】分析：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl），c（H+）=2c（H2SO4），c（H+）＜c（CH3COOH）；（2）酸碱中和时，氢元素的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等；（3）根据氢原子守恒计算生成氢气体积的大小关系；（4）根据稀释时氯离子的物质的量不变计算氯离子的物质的量浓度，注意溶液的pH接近中性时要考虑水的电离．解答：解：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=0.2mol/L，c（H+）＜c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它们的大小关系是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需三种酸的体积大小关系是a=c=2b，故答案为：a=c=2b；（3）等体积等浓度的三种酸中，氢元素的物质的量2n（HCl）=2n（CH3COOH）=n（（H2SO4），根据氢原子守恒知，生成氢气的体积大小顺序是a=c=，故答案为：a=c=；（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，C（Cl-）是原来的为2&10-8mol/L，则氢离子浓度=（10-7+）mol/L=12&10-8mol/L，所以C（H+）：C（Cl-）约为6：1，故答案为：6：1．点评：本题考查电解质的电离，注意无论如何稀释酸或碱，酸不能变为碱，碱不能变为酸，稀释过程中，当溶液接近中性时，要考虑水的电离，为易错点．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
有浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是b＞a＞c（用“＞”“＜”“=”表示）．（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=c=2b（用“＞”“＜”“=”表示）．（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是a=c=．（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C（H+）：C（Cl-）约为6：1．
科目：高中化学
常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡．（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）②和④．（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质．将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．
科目：高中化学
常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是②．（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中&-)c(NH3?H2O)的值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．&&所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+；混合后的溶液中由水电&离出的c（OH-）＞0.1mol/L&NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）&（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=5×10-12．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；&&D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列ABDC（填序号）
科目：高中化学
（2009?长春一模）有浓度均为0.1mol?L-1&①醋酸溶液&②氯化铵溶液&③硫酸溶液各25mL．下列说法正确的是（　　）A．三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③B．若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是①C．三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③D．若分别加入25mL的氢氧化钠溶液，pH最大的是①
科目：高中化学
有浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c（H+）&依次为a&mol?L-1，b&mol?L-1，c&mol?L-1，其由大到小顺序为b＞a＞c．（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH&溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2&mol，n3&mol，它们的大小关系为n 1=n2=n3．（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为V1=2V2=V3．（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小顺序为v2＞v1＞v3 ．（5）三种溶液溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶&液的c（H+）分别为c1、c2和c3，则c1、c2和c3的大小关系为c2＞c1＞c3．溶液的酸碱性把80mL NaOH溶液加入到120mL的盐酸中,所得溶液的pH为2,如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则它们的浓度为（）A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L抱歉 还有一个想问问的问题_作业帮
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溶液的酸碱性把80mL NaOH溶液加入到120mL的盐酸中,所得溶液的pH为2,如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则它们的浓度为（）A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L抱歉 还有一个想问问的问题
溶液的酸碱性把80mL NaOH溶液加入到120mL的盐酸中,所得溶液的pH为2,如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则它们的浓度为（）A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L抱歉 还有一个想问问的问题就是pH＝11的NaOH溶液，由水电离出来的氢离子浓度是多少？（需要详解~还有 关于这个“水的电离和溶液的酸碱性” 为什么这么难学？有没有什么快速入门的方法？
1:设浓度为C,利用所得溶液PH为2列方程,又因为混合后体积为200ml,所以剩余氢离子的物质的量为0.2L*10^-2=2*10^-3,也就是用盐酸中的氢离子减去氢氧化钠里的氢氧根=2*10^-3.120ml*10^-3*C-80ml*10^-3*C=2*10^-3解得C=0.05方程左边就是用盐酸中的氢离子减去氢氧化钠里的氢氧根,右边就是剩余的氢离子的物质的量.选C.2:pH＝11的NaOH溶液中,氢离子来源就是依靠水电离,所以用公式算出来的氢离子就是水电离的,-㏒10（H+）=11,C(H+)=10^-11.水的电离和溶液酸碱性确实不好学,在溶液中的离子,除了水自己电离的还有溶质带来的,所以在解题要具体问题具体分析,分清这些离子倒底是从哪里来的,而且要掌握一个不变的关系就是由水电离的氢离子和氢氧根是相等的,有时做题会卡在那里,有可能就是忽略了这个关系.你问的第二个问题,可以改一下：由水电离出的氢氧根离子的浓度是多少?在计算出水电离的氢离子后,根据等量关系就可以算出水氢氧根离子浓度,但它不是溶液中总的,所以要注意分清楚和各种离子关系.而溶液酸碱性又涉及温度关系,在做题时就要多考虑了,不能只看PH值.
假设量浓度是CPH=-㏒10（C′）=2 ①C′=（120C-80C）/(120+80) ②由①②得 C=0.05mol/L选C兽性一级片,影音先锋插大妈影院
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