有100ml 1mol/L Al2(SO4)3溶液_百度知道
有100ml 1mol/L Al2(SO4)3溶液
溶液中阳离子数目？阴离子数目？正电荷总数？负电荷总数？
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【】 Al2(SO4)3的物质的量 n = 0.1 mol【】阳离子数目 = 0.2 mol = 0.2 NA【】阴离子数目 = 0.3 mol = 0.3 NA【】正电荷数 =3x 0.2 mol = 0.6 NA【】负电荷数 =2x 0.3 mol = 0.6 NA
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＞＞＞某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的..
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A.5.6 gB.11.2 g C.22.4 g D.33.6 g
题型：单选题难度：中档来源：模拟题
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据魔方格专家权威分析，试题“某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的..”主要考查你对&&金属、非金属的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属、非金属的有关计算
金属，非金属的相关计算：包括金属及化合物、金属与非金属化合物、非金属化合物之间的反应的计算，解此类题的关键是正确的写出反应方程式，明确物质间的等量关系。明确物质之间的反应，正确写出方程式，此类题可迎刃而解。AlCl3与NaOH反应的相关计算：&1、求Al(OH)3沉淀的量2、求反应物碱的量
铝与酸、碱反应的计算规律：
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：&(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系： (1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO3中；反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设此处有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3过量，则过量HNO3中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n剩(HNO3)。 (2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)，NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒，则有： (3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量，溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-。则有： ①若HNO3不过量：②若HNO3过量： 2．铁与稀HNO3的反应规律 (2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。有关镁、铝的图像集锦：
Al(OH)3与Al3+、AlO2-之间的转化，是建立在 Al(OH)3两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)3的质量变化，见下表：
发现相似题
与“某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的..”考查相似的试题有：
9991087229998609388279853101788在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中，
在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中， 5
在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中，硫酸根的浓度为0.4mol/L，当加入等体积的0.4mol/L的KOH时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中的钾离子的浓度约为？
A0.225&&&&&&& B0.25&&&&&&&&& C0.45&&&&&&&&&&&&& D0.9
设原混合液1L，则加入KOH溶液为1L因为沉淀恰好溶解：Al3++4OH-=AlO2-所以Al的物质的量=0.4*1/4=0.1mol=AlO2-的物质的量根据正负电荷相等：反应后溶液中阳离子只有K+，阴离子为AlO2-和SO42-故，K+的物质的量=0.1+2*0.4=0.9mol则反应后溶液中K+的浓度=0.9/2=0.45mol/L。选C。
设原混合溶液体积为Vn（ 硫酸根）=0.4V& mol,且原溶液满足2*n（硫酸根）=n（钾离子）+3*（铝离子）①又由后来加入KOH，沉淀全部溶解，即发生反应：（Al3+）&& +&&& 4 OH&&& =&&& AlO2(-)&&& +&&& 2 H2O&& ②由②式得，n(铝离子)=0.1V& mol 则由①得，原溶液中n(钾离子)=0.5V& mol&& 又加入KOH时带入的钾离子为 0.4V& mol那么最终溶液:钾离子物质的量浓度为：0.5V + 0.4V = 0.9V& mol&&&&&&& 体积为2V那么c(K+) = 0.9V& /& 2V&& =& 0.45 mol/L
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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[ KAl(SO4)2] * 12H2O ]的混合溶液中，SO(2-)4的浓
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[ KAl(SO4)2] * 12H2O ]的混合溶液中，SO(2-)4的浓度为 0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中 K+ 的浓度约为
)A. 0.225mol/LB. 0.25mol/LC. 0.45mol/LD. 0.9mol/L 要过程解析。。。用什么公式，怎么解答。。。谢谢了。
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设原混合液1L，则加入KOH溶液为1L因为沉淀恰好溶解：Al3++4OH-=AlO2-所以Al的物质的量=0.4*1/4=0.1mol=AlO2-的物质的量根据正负电荷相等：反应后溶液中阳离子只有K+，阴离子为AlO2-和SO42-故，K+的物质的量=0.1+2*0.4=0.9mol则反应后溶液中K+的浓度=0.9/2=0.45mol/L。选C。
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