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科目：高中化学
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0（2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为4OH--4e-=H2O+O2↑，电解时的化学反应方程式为&2Cu+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为CuO，其物质的量为0.4mol．②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+③若用此装置电解精炼铜，应选用粗铜做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做阴极，电镀液的浓度将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
科目：高中化学
电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）X的电极名称是阴极（填写“阳极”或“阴极”）．（2）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜，Y电极的材料是粗铜．（3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红，Y极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是D．
Fe（NO3）3
科目：高中化学
电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：①A电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）②下列说法正确的是bd．a．电能全部转化为化学能b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c．溶液中Cu2+向阳极移动d．在阳极的底部可回收Ag、Pt、Au等金属（2）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为2.24L．（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用硫酸溶液，阳极材料是用铜，阴极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
科目：高中化学
（I）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．&如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；（3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是．（Ⅱ）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）．如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X的电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（2）．在图的基础上，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为&mol．
科目：高中化学
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．（1）若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCI溶液，则①该原理可制得化工原料有；②Y极的电极反应式为（2）若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用；②Y电极反应式是．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是；②X电极反应式是．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板（X、Y都是惰性电极），A、B 是出口，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若a是CuCl2_作业帮
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电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板（X、Y都是惰性电极），A、B 是出口，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若a是CuCl2
电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板（X、Y都是惰性电极），A、B&是出口，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若a是CuCl2溶液，则：①X电极的现象是______，电极反应式是______．②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为______色．（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式是______．在X极附近观察到的现象是______．②Y电极上的电极反应式是______．（3）若a是400mL&2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g（该极无气体放出），电解后溶液体积不变，则溶液的PH为______，阳极可收集标况下气体______mL．
（1）若a是CuCl2溶液，①X电极上Cu 2+放电生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，所以看到的现象是X电极上有红色物质析出，故答案为：X电极上有红色物质析出；Cu2++2e-=Cu；②Y电极上Cl-放电生成黄绿色气体Cl2，Cl2+2I-=I2+2Cl-，淀粉试液遇碘变蓝色，所以湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，故答案为：蓝；（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上H+放电生成H2，同时X电极附近还生成OH-，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，导致溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；无色溶液变红；②Y电极上Cl-放电生成黄绿色气体Cl2，电极反应式为，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；（3）若a是400mL&2mol/LCuSO4溶液，阴极上析出Cu，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电池反应式为2Cu 2++2H2O4H++2Cu+O2↑，根据Cu和H+之间的关系式计算C（H+）==0.1mol/L，则溶液的pH=1，根据转移电子相等得氧气体积==224mL，故答案为：1；224．
本题考点：
原电池和电解池的工作原理．
问题解析：
（1）若a是CuCl2溶液，①X电极上Cu 2+放电生成Cu；②Y电极上Cl-放电生成黄绿色气体Cl2，Cl2能氧化I-生成I2，淀粉试液遇碘变蓝色；（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上H+放电生成H2，同时X电极附近还生成OH-，导致溶液呈碱性；②Y电极上Cl-放电生成黄绿色气体Cl2；（3）若a是400mL&2mol/LCuSO4溶液，阴极上析出Cu，根据Cu和H+之间的关系式计算C（H+），再结合转移电子相等计算阳极生成气体体积．电解原理在工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y是惰性电极，a是200mLNaCl溶液，实验开始时，_作业帮
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电解原理在工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y是惰性电极，a是200mLNaCl溶液，实验开始时，
电解原理在工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y是惰性电极，a是200mLNaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为______，在X极附近观察到的现象是：______．Y电极上的电极反应式是______，检验该电极反应产物的方法是：______．当外电路通过0.02mol电子时，充分混合电解后的溶液，忽略溶液体积变化，理论上溶液的pH值为______．（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是______，Y电极的材料是______，Y电极反应式是______．
（1）和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色，阴极附近有气泡冒出；和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；当外电路通过0.02mol电子时，充分混合电解后的溶液，忽略溶液体积变化，阴极电极反应可知反应过程中消耗氢离子物质的量和生成氢氧根离子物质的量相同为0.02mol，溶液中c（OH-）==0.1mol/L；c（H+）=-140.1=10-13mol/L；溶液pH=13；故答案为：2H++2e-=H2↑；有气泡生成，溶液呈红色；2Cl--2e-=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；13；（2）电解方法精炼粗铜，X为阴极，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu，Y为阳极，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：纯铜；粗铜；Cu-2e-=Cu2+．
本题考点：
电解原理．
问题解析：
（1）电解饱和氯化钠溶液时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子离子失电子，阴极上是氢离子得电子；（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：①A电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）②下列说法正确的是bd．a．电能全部转化为化学能b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c．溶液中Cu2+向阳极移动d．在阳极的底部可回收Ag、Pt、Au等金属（2）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为2.24L．（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用硫酸溶液，阳极材料是用铜，阴极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
分析：（1）①根据电流方向知，a是正极，b是负极，电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极；②a．电能不能全部转化为化学能；b．在电解精炼过程中，阳极上金属放电；c．溶液中Cu2+向阴极移动；d．在阳极的底部可回收不活泼金属；（2）根据转移电子相等计算；（3）该反应不能自发进行，所以只能设计成电解池，失电子的金属作阳极，反应方程式中溶液为电解质溶液，阴极上得电子发生还原反应．解答：解：（1）①根据电流方向知，a是正极，b是负极，电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A是阳极，则A极材料是粗铜，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu-2e-=Cu2+；②a．电能不能全部转化为化学能，还有部分转化为热能，故错误；b．在电解精炼过程中，阳极上金属放电，所以电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生，故正确；c．溶液中Cu2+向阴极移动，故错误；d．在阳极的底部可回收不活泼金属，如Ag、Pt、Au，故正确；故选bd；（2）电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，生成1mol氧气需要4mol电子，根据转移电子相等得阳极上产生的气体在标准状况下的体积=12.6g64g/mol×24×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；（3）该反应不能自发进行，所以只能设计成电解池，失电子的金属作阳极，反应方程式中溶液为电解质溶液，阴极上得电子发生还原反应，所以若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用稀硫酸，阳极材料是用 铜，阴极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：硫酸溶液；铜；O2+4H++4e-=2H2O．点评：本题考查了电解原理，正确判断阴阳极是解本题关键，注意根据转移电子守恒计算阳极上生成气体的体积，为难点．
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科目：高中化学
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0（2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为4OH--4e-=H2O+O2↑，电解时的化学反应方程式为&2Cu+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为CuO，其物质的量为0.4mol．②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+③若用此装置电解精炼铜，应选用粗铜做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做阴极，电镀液的浓度将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）X的电极名称是阴极（填写“阳极”或“阴极”）．（2）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜，Y电极的材料是粗铜．（3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红，Y极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是D．
Fe（NO3）3
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（I）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．&如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；（3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是．（Ⅱ）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）．如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X的电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（2）．在图的基础上，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为&mol．
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电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．（1）若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCI溶液，则①该原理可制得化工原料有；②Y极的电极反应式为（2）若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用；②Y电极反应式是．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是；②X电极反应式是．知识点梳理
将粗铜（含铜99%）预先制成厚板作为阳极，纯铜制成薄片作阴极，以硫酸（H2SO4）和硫酸铜（CuSO4）的混和液作为电解液。通电后，铜从阳极溶解成铜离子(Cu）向阴极移动，到达阴极后获得电子而在阴极析出纯铜（亦称电解铜）。粗铜中杂质如比铜活泼的铁和锌等会随铜一起溶解为离子（Zn和Fe）。由于这些离子与铜离子相比不易析出，所以电解时只要适当调节电位差即可避免这些离子在阳极上析出。比铜不活泼的杂质如金和银等沉积在电解槽的底部。这样生产出来的铜板，称为“电解铜”，质量极高，可以用来制作电气产品。沉淀在电解槽底部的称为“阳极泥”，里面富含金银，是十分贵重的，取出再加工有极高的经济价值。电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，随电解进行电解质溶液中铜离子浓度会降低，因为粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低。铜电解精炼的原理如下：　　阳极反应：Cu - 2e = Cu2+　　Me - 2e = Me2+　　H2O - 2e = 2H+ + 1/2O2　　SO4 2- - 2e = SO3 + 1/2O2　　式中Me代表Fe、Ni、Pb、As、Sb等比Cu更负电性的金属，它们从阳极上溶解进入溶液。H2O和SO4 2-失去电子的反应由于其电位比铜正，故在正常情况下不会发生。贵金属的电位更正，不溶解，而进入阳极泥。　　阴极反应：Cu2+ + 2e = Cu　　2H+ + 2e = H2　　Me2+ + 2e = Me　　在这些反应中，具有标准电位比铜正、浓度高的金属离子才可能在阴极上被还原，但它们在阳极不溶解，因此只有铜离子还原是阴极反应的主要反应。
原电池：是利用两个电极之间金属性的不同，产生，从而使电子的流动，产生电流。原电池工作原理：原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。电解池：电解原理（电解池装置如图） 　　（1）什么是电解
电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑　　或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑ 　　（2）电解过程中的：电能转化为化学能　　（3）发生电解反应的条件　　①与电源相连的两个电极；　　②电解质溶液（或熔化的电解质）；　　③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。　　（4）电极反应　　与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl２，阳极反应式：2Cl--2e-＝Cl2↑　　与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-＝Cu　　（5）意义　　使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。　　2、电解时，物质在电极上的放电顺序　　（1）阳极：与电源的正极相连。　　当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。因为水电离能够产生ＯＨ－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是ＯＨ－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。　　（2）阴极：与电源的负极相连。　　在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。　　
电极反应式的书写步骤：　1．准确判断两个电极
例1．将锌片和铝片用导线相连，分别插入稀硫酸、浓硫酸中，写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。解析：稀硫酸作电解质溶液时，较活泼的铝被氧化，锌片上放出氢气，所以： 负极(铝片)：2Al-6{{e}^{-}}=2A{{l}^{3+}}
正极(锌片)：6{{H}^{+}}+6{{e}^{-}}=3{{H}_{2}}\uparrow
电池反应：2Al+6{{H}^{+}}=2A{{l}^{3+}}+3{{H}_{2}}\uparrow 浓硫酸作电解质溶液时，因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，而锌能与浓硫酸反应，所以此时锌片作负极，铝片作正极：负极(锌片)：Zn-2{{e}^{-}}=Z{{n}^{2+}}
正极(铝片)：4{{H}^{+}}+S{{O}_{4}}^{2-}+2{{e}^{-}}=S{{O}_{2}}\uparrow +2{{H}_{2}}O电池反应：Zn+2{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=ZnS{{O}_{4}}+S{{O}_{2}}\uparrow +2{{H}_{2}}O 2．注意运用电池总反应式例2．将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的______极，这一极的电极反应式为_____________。解析: 甲烷燃烧发生的氧化还原反应为：C{{H}_{4}}+2{{O}_{2}}=C{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O，碱性溶液中C{{O}_{2}}不可能释放出去：C{{O}_{2}}+2O{{H}^{-}}=CO_{3}^{2-}+3{{H}_{2}}O，所以电池总反应式为：C{{H}_{4}}+2{{O}_{2}}+2O{{H}^{-}}=CO_{3}^{2-}+3{{H}_{2}}O。通甲烷的一极发生氧化反应，故为负极。正极吸收氧，可看作发生吸氧腐蚀：2{{O}_{2}}+4{{H}_{2}}O+8{{e}^{-}}=8O{{H}^{-}}，总反应减去正极反应得负极反应：C{{H}_{4}}+10O{{H}^{-}}-8{{e}^{-}}=CO_{3}^{2-}+7{{H}_{2}}O 3．关注电解质溶液的酸碱性例3．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电源。⑴用KOH{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O+4{{e}^{-}}=4O{{H}^{-}}作电解质溶液，电极反应产生的水，经冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2{{H}_{2}}+{{O}_{2}}=2{{H}_{2}}O，则电极反应式分别为___________； ⑵如把KOH改为稀{{H}_{2}}S{{O}_{4}}作导电物质，则电极反应式为___________。解析：在应用电池中，电解质参与电极反应，但在整个反应过程中只起桥梁作用，如酸性电解质，{{H}^{+}}参加一个电极反应，但另一电极反应必有{{H}^{+}}生成，同时不能出现O{{H}^{-}}；碱性电解质也有类似情况。：⑴负极：2{{H}_{2}}-4{{e}^{-}}=4{{H}^{+}}，正极：{{O}_{2}}+4{{H}^{+}}+4{{e}^{-}}=2{{H}_{2}}O；⑵负极：2{{H}_{2}}+4O{{H}^{-}}-4{{e}^{-}}=4{{H}_{2}}O，正极：{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O+4{{e}^{-}}=4O{{H}^{-}}。4．充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生。
太阳能电池，优点：节能环保；锂离子电池：体积小，容量大，寿命长．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“Ⅰ、电解原理在化学工业中有广泛应用．图表示一个电解池，装有电...”，相似的试题还有：
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红．请回答以下问题：(1)B中Cu极电极反应式为_____．(2)A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是_____．(3)若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是_____．(4)D中直流电源a为_____极．(5)电池D中N极上的电极反应式为：_____．(6)D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为_____．
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红．请回答以下问题：(1)B中Cu极电极反应式为()．(2)A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是()．(3)若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是()．(4)D中直流电源a为()极．(5)电池D中N极上的电极反应式为：()．(6)D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为()．
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图所示，在U形管中加入NaCl溶液，在两极各滴入几滴石蕊试液，插入惰性电极，接通电源．(1)①一段时间后可观察到的Y电极附近观察到的现象是()．②X电极上的电极反应式为()，③请写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式()．(2)如果电解液a选用CuCl2溶液，则在电解过程中被氧化的是：()在此变化过程中发生的能量转化的形式是()．}