现有10毫升浓度为百分之5的溶液,如果想让浓度变为百分之0.1需要加多少水?_百度作业帮
现有10毫升浓度为百分之5的溶液,如果想让浓度变为百分之0.1需要加多少水?
溶质质量；0.05×10=0.5ml需加水；（0.5÷0.001）-10=490ml答；需加水490ml把浓度为百分之95的乐果250克倒入50千克的水中浓度是多少
浓度为百分之20的农药要加水399倍浓度是多少 把2千克浓度为百分之20的农药加水399倍，浓度是多少浓度为百分之5的盐水40千克配制成浓度为百分之8的盐水，加盐多少千克 - 同桌100学习网
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把浓度为百分之95的乐果250克倒入50千克的水中浓度是多少
浓度为百分之20的农药要加水399倍浓度是多少 把2千克浓度为百分之20的农药加水399倍，浓度是多少浓度为百分之5的盐水40千克配制成浓度为百分之8的盐水，加盐多少千克
把浓度为百分之95的乐果250克倒入50千克的水中浓度是多少
浓度为百分之20的农药要加水399倍浓度是多少
把2千克浓度为百分之20的农药加水399倍，浓度是多少
浓度为百分之5的盐水40千克配制成浓度为百分之8的盐水，加盐多少千克
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把浓度为百分之95的乐果250克倒入50千克的水中浓度是多少
(250*0.95)/()=百分之4
一种浓度为百分之二十的农药加水399倍稀释后的浓度是多少
稀释了400倍，20%除以400得到浓度为0.05%或万分之五
要把浓度为15%的盐水40千克，配制成浓度为20%的盐水，需要加盐多少千克？
假设加盐为X克：
则为：15%*40+X=（40+X）*20%
回答者：teacher084将含盐率的百分之十五的盐水三十千克,稀释成含盐百分之五的盐水,需要加水多少克_百度作业帮
将含盐率的百分之十五的盐水三十千克,稀释成含盐百分之五的盐水,需要加水多少克
需要加水x30x15%=5%(30+x)4.5=1.5+0.05x0.05x=4.5-1.50.05x=3x=60答 加水60千克
你好！盐的质量=30*15%=4.5(kg)浓度5%盐水总质量=4.5/5%=90(kg)加水=90-30=60(kg)
30 x 15%=X x5%
90-30=60（千克）
要加水60000克.
1.先算出30kg的盐水含盐量：30kg*15%=4.5kg。2.再换算成稀释后的水：4.5kg/5%=90kg。3.开始的时的水是：30kg（盐水）-4.5kg（盐）=25.5kg。4.需要加的水：90kg-25.5kg=64.5kg电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2[br]使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是____接____接____接____接____接____．（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．②检查装置的气密性．③在仪器6和5中注入适量水．④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．正确的操作顺序（用操作编号填写）是____．（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有____杂质．（4）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是____%．-乐乐题库
& 探究物质的组成或测量物质的含量知识点 & “电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+...”习题详情
306位同学学习过此题，做题成功率73.8%
电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是（6）&接（3）&接（1）&接（5）&接（2）&接（4）&．（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．②检查装置的气密性．③在仪器6和5中注入适量水．④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．正确的操作顺序（用操作编号填写）是②①③⑤④&．（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有其它可与水反应产生气体的&杂质．（4）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是80%&%．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2[br]使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．（1）若用下列仪器和导管组装...”的分析与解答如下所示：
（1）制备气体并测量气体体积时注意排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出；（2）制备气体时并测量气体实验步骤应按照检验气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作；（3）电石中含有磷化物和硫化物，生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体；（4）根据方程式计算含量．
解：（1）本实验仪器的连接顺序应按照发生装置（3和6）、排水装置（5）和接受装置（4）连接，连接时要考虑排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出，故答案为：（6）接（3）接（1）接（5）接（2）接（4）；（2）本实验操作按照检验气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作，加入药品时应先加固体再加液体，故答案为：②①③⑤④；（3）电石中含有磷化物和硫化物，与水反应生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体和磷化氢气体，故答案为：其它可与水反应产生气体的；（4）根据方程式计算：&& CaC2+H2O═C2H2↑+Ca（OH）2&& 64g&&&&&& 22.4L&&& m&&&&&&& 448×10-3L&&&&& m=64g×448×10-3L22.4L=1.28g所以电石中碳化钙的百分含量是1.281.60×100%=80%，故答案为：80%．
本题考查乙炔的制备和测量问题，本题难度不大，注意气体制备方法，特别是实验仪器的连接顺序一定要掌握好．
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电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2[br]使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．（1）若用下列仪器...
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经过分析，习题“电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2[br]使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．（1）若用下列仪器和导管组装...”主要考察你对“探究物质的组成或测量物质的含量”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
探究物质的组成或测量物质的含量
与“电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2[br]使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．（1）若用下列仪器和导管组装...”相似的题目：
硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）monH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g&样品，配制成100.00mL&溶液A；②准确量取25.00mL&溶液A，用0.04000moloL-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA&标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH&溶液并充分加热，生成NH3&56.00mL（标准状况）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA&标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将&&&&&（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．（2）氨气常用&&&&&检验，现象是&&&&．（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）&&&&．
纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定．CaO2o8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．在实验室可用钙盐制取CaO2o8H2O，再经脱水制得CaO2．其制备过程如下：根据以上信息，同答下列问题：（1）用上述方法制取CaO2o8H2O的化学方程式是&&&&；（2）操作A的步骤为&&&&；（3）检验“水洗”已经洗净的方法是&&&&；（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：第一步：准确称取a&g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b&g&KI品体，再滴入适量2moloL-1的H2SO4溶液，充分反应：第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：第三步：逐滴加入浓度为c&moloL-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL．①第三步反应完全时的现象为&&&&；②产品中CaO2的质量分数为&&&&（用字母表示）；③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）&&&&．
实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水．（1）[提出假设]假设一：该漂白粉未变质，含&&&&；假设二：该漂白粉全部变质，含&&&&；假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．（2）[进行实验]在答题卡上完成下表写实验步骤、预期现象与结论（不必检验Ca2+、Cl-）：
实验步骤&预期现象和结论&1&用试管取少量澄清石灰水备用，用另一试管取少量样品，再&&&&&若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立； &2&&&&&&&&&&&③&&&&&&&&&&&
“电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+...”的最新评论
该知识点好题
1甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1&g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2&g生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得：洗气前装置D的质量m3&g、洗气后装置后D的质量m4&g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：&&&&．（2）检查A装置气密性的操作时&&&&．（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
&实验装置&实验药品&制备原理&甲小组&A&氢氧化钙、硫酸铵&反应的化学方程式为①&&&&&乙小组&②&&&&&浓氨水、氢氧化钠&用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③&&&&&（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为&&&&．（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是&&&&．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是&&&&．
2过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL&&&&（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．&&&&MnO4+&&&&H2O2+&&&&H+═&&&&Mn2++&&&&H2O+&&&&&&&&（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是&&&&．（4）重复滴定三次，平均耗用c&mol/L&KMnO4标准溶液V&mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为&&&&．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果&&&&（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
3三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]o3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1盐酸、1.0moloL-1&NaOH、3%&H2O2、0.1moloL-1KI、0.1moloL-1CuSO4、20%&KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是&&&&．（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是&&&&，现象是&&&&．（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：&&&&；&&&&&&&&&&假设2：&&&&；假设3：&&&&．②设计实验方案证明你的假设&&&&③实验过程根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
实验步骤&预期现象与结论&步骤1：&&&&&&步骤2：&&&&&&步骤3：&&&&&&…&&
该知识点易错题
1由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．实验过程：I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是&&&&．（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、&&&&．（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是&&&&．（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是&&&&．（5）沉淀C的化学式是&&&&．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是&&&&．
2三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]oxH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol/L&KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L&KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、&&&&、转移、洗涤并转移、&&&&摇匀．②加入锌粉的目的是&&&&．③写出步骤三中发生反应的离子方程式&&&&．④实验测得该晶体中铁的质量分数为&&&&．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量&&&&．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；&&&&；&&&&．
3纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2ox&H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2ox&H2O的化学方程式为&&&&．（2）检验TiO2ox&H2O中Cl-是否被除净的方法是&&&&．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是&&&&（填字母代号）．a．核磁共振法&&&&b．红外光谱法&&&&c．质谱法&&&&d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是&&&&；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的&&&&（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是&&&&．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M&gomol-1）试样w&g，消耗c&moloL-1&NH4Fe（SO4）2标准溶液V&mL，则TiO2质量分数表达式为&&&&．（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果&&&&．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果&&&&．
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问题补充：
再加入同样的水，浓度为多少？
因为硫酸的总数未知，那么设它的总量为X，X为参数。设加水量为A80%X/A+X=32%80X=32A+32X48X=32A3X=2A再加水后的式子为80%X/A+A+X代入3X=2A即为80%X/4X=0.8/4=1/5=20%所以再加水后的浓度为20%。&做这题时由于硫酸溶液的总量是未知的，就需要虚拟一个不妨碍做题的参数，即假想的数字，把X作为常数看待。
&回答时间： 11:13:09.0
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