硝酸钠溶液为什么不和铜和锌的合金反应,而与硝酸银溶液有能?而铜和锌的合金与硝酸银溶液又能反应?_作业帮
硝酸钠溶液为什么不和铜和锌的合金反应,而与硝酸银溶液有能?而铜和锌的合金与硝酸银溶液又能反应?
钠太活泼了,在金属化学顺序表上排前3,一般来说,前3的位的K,Ca,Na都不参加置换反应,而其他排在前面的金属都能和排在后面的金属反应,从排在后面金属的稀酸溶液中置换出这种金属,化学顺序表如下(常见的):K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au铜(Cu)和锌(Zn)都在银前面,当然能从银的稀酸溶液反应,铜和锌都在钠后,是不可能从钠的稀酸溶液反应的.
只能前换后，不能后换前。其他的你可以在上一条答案中找。
您可能关注的推广回答者：高中化学 COOCO.因你而专业 ！
你好！请或
使用次数：0
入库时间：
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （）。A.9.02g&&&&&&&&&& &B.8.51g&&&&&& C.8.26g&&&&&&&&&&& D.7.04g
B【试题分析】
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%将14g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O 2 混合后再通入_百度知道
将14g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O 2 混合后再通入
12L的O 2 混合后再通入水中，恰好全部被吸收.8g
将14g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，则合金中铜的质量为
A．3，把放出的气体与标准状况下体积为1.2g
提问者采纳
1mol铅的质量为3，可认为没有电子的得失设铜银的物质的量分别为x.jpg" esrc=" /zhidao/wh%3D450%2C600/sign=8fd3ca357baa091fdddab3fa96d75c6a7efce1b6274，氧气得电子://e.baidu、y;&nbsp，硝酸最终仍然是硝酸.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.baidu.hiphotos://e.05mol&nbsp，则64x+108y=14由电子的得失守恒得.baidu：x=0.jpg" />
反应中合金失电子.com/zhidao/pic/item/4ec2dddab3fa96d75c6a7efce1b6274://e：2x+y=<a href="/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=3ea57e92ba12c8fcb4a6fecbcc33be7d/4ec2dddab3fa96d75c6a7efce1b6274.hiphotos
其他类似问题
银合金的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁当前位置：
＞＞＞一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生..
一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560&mL的N2O4气体和1.12升NO气体（都已折算到标准状况），反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。则合金的质量为
A．9.80&g B．10.80&g C．11.20&g D．13.20&g
题型：不定项选择题难度：中档来源：上海模拟题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生..”主要考查你对&&金属、非金属的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属、非金属的有关计算
金属，非金属的相关计算：包括金属及化合物、金属与非金属化合物、非金属化合物之间的反应的计算，解此类题的关键是正确的写出反应方程式，明确物质间的等量关系。明确物质之间的反应，正确写出方程式，此类题可迎刃而解。AlCl3与NaOH反应的相关计算：&1、求Al(OH)3沉淀的量2、求反应物碱的量
铝与酸、碱反应的计算规律：
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：&(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系： (1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO3中；反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设此处有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3过量，则过量HNO3中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n剩(HNO3)。 (2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)，NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒，则有： (3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量，溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-。则有： ①若HNO3不过量：②若HNO3过量： 2．铁与稀HNO3的反应规律 (2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。有关镁、铝的图像集锦：
Al(OH)3与Al3+、AlO2-之间的转化，是建立在 Al(OH)3两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)3的质量变化，见下表：
发现相似题
与“一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生..”考查相似的试题有：
10028169503948441002737329285857铁铜合金与硝酸反应计算题的综合思考67
上亿文档资料，等你来发现
铁铜合金与硝酸反应计算题的综合思考67
铁铜合金与硝酸反应计算题的综合思考；1.现有铁和铜组成的合金共amol，其中Cu的物；（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残；（2；若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子；则a=，b=，；2.mg铁屑与含有ngHNO3的溶液恰好完全反应；（2）含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉；A.12.6B.16.8C.18.9D.25.2；（1）开
铁铜合金与硝酸反应计算题的综合思考1.现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：（2
； 若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）
； （3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）
； （4）当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO。则a =
，2.m g铁屑与含有n g HNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n =1∶2.7，该反应的化学方程式为
。（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）（2）含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6 g 铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO（无其他还原产物）则n值不可能是（
25.2 （1）开始时，铁铜过量，由于氧化性HNO3 (稀)＞Fe3+＞Cu2+；还原性Fe＞Cu，故HNO3只能将铁部分铁氧化成Fe3+，生成的Fe3+又将Fe氧化成Fe2+，本身也被还原成Fe2+，故此时，溶液中阳离子为Fe2+，铁铜过量，可看成只发生反应①③（见表2，下同）。
表2：（2固体只有铜，可看成只发生反应①③。（3）随硝酸量的增加，生成的Fe3+（量更多了）将余下的铁全部氧化后还有余，多余的Fe3+将部分铜氧化，此时溶液中只有Fe2+ 、Cu2+，残留的固体是铜，可看成只发生反应①③④。（4）随硝酸量的增加，生成的Fe3+（量更多了）将余下的铁和全部的铜完全氧化，或硝酸将全部的铁和部分的铜氧化，生成的Fe3+将余下的铜刚好全部氧化，此时溶液中只有Fe2+ 、Cu2+，无残留固体，可看成只发生反应①③④或①②④，（5）随硝酸量的增加，生成的Fe3+（量更多了）将余下的铁和全部的铜全部氧化后还有余；或铁全部生成Fe3+，此Fe3+将全部的铜氧化且有余；或硝酸将全部的铁氧化成Fe3+，并将部分的铜氧化，Fe3+又将余下的铜全部氧化且Fe3+有余，此时溶液中有Fe3+、Fe2+ 、Cu2+，无残留固体，可看成只发生反应①③④或①④或①②④。 （6）随硝酸量的增加，硝酸直接将铁铜全部氧化或硝酸有余，此时溶液中有Fe3+、Cu2+＋（H），无残留固体，只发生反应①②。 解析：（1）表1中随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，与反应6阶段刚好一致，故依据6阶段就可完成表1得：（2能是第3阶段，所以溶液中可能存在的金属离子为Fe2+或Fe2+、Cu2+。若合金全部溶解，则可能是第4阶段，也可能是第5阶段，也可能是第6阶段，所以溶液中金属离子为Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，反应处于第3阶段或第4阶段。第2阶段结束时消耗硝酸的量可依据物料守恒来计算，消耗硝酸的物质的量等于体现酸性的硝酸的物质的量加上体现氧化性消耗硝酸的物质的量，依据匹配原则，1 mol Fe2+ 匹配2 mol－NO3，所以体现酸性的硝酸的物质的量是为2a（1－x）mol，依据得失电子守恒，金属失去的电子等于硝酸得到的电子，所以体现氧化性的硝酸的物质的量等于2a（1－x）228，所以b = 2a（1－x）＋2a（1－x）×=
a（1－x），而实际消耗的硝酸比第33382阶段结束时要多的，故b＞ a（1－x）。第4阶段结束时消耗硝酸的量b =2×a＋232888×a×=
a ，故 a ≥b＞ a（1－x）。3333672mL（4）被还原的硝酸的物质的量等于=0.03 mol，22400mL?mol?1aaa溶液中n（Fe2+）=
mol ，n（Fe3+）=
mol ，n（Cu2+）=
mol。442×依据电子守恒可得：aaa－－－－mol×3 e＋mol×2e＋mol×2e=0.09mole，得a = 0.04 4420.040.040.04?2??2??3）mol+0.03mol=0.12mol 依据物料守恒可得：b mol=（2440.03 mol ×3 e=－答案（1）见表，（2）Fe2+或Fe2+、Cu2+；Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+， （3）88a ≥b＞ a（1－x），（4）a = 0.04；b=0.12 33解析：（1）二者恰好反应，参加反应的硝酸就分为两部分，一部分作氧化剂，另一部分生成硝酸盐。故应根据匹配原则确定未变价的硝酸，再由得失电子守恒确定还原产物的价态，从而确定产物。解：(1)参加反应的Fe与HNO3的物质的量之比为12.7∶=5∶12 5663－讨论：若生成Fe(NO3)3，则5mol Fe能结合15 mol NO3，故HNO3不足，因此生成Fe(NO3)2，则生成盐的HNO3为5×2=10 mol，故作氧化剂的HNO3为：12－10=2 mol，设HNO3中氮元素降χ价，则5×2=2×χ，χ=5，还原产物应为N2 反应方程式：5Fe＋12HNO3==5Fe(NO3)2＋N2↑＋6H2O (2) Fe和HNO3可发生如下反应：Fe＋4HNO3==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（HNO3相对过量的）3Fe＋8HNO3==3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（铁相对过量的，表2中①③又叠加而得），5.6g铁粉完全溶解，只进行第一步反应时，需HNO3最多，m?HNO3??5.6g?4?63g?mol?1?25.2g； ?156g?mol5.6g8?1??63g?mol=16.8g； ?1356g?mol只进行第二步反应时，需HNO3最少，m?HNO3??所以需硝酸的质量为：16.8g≤n≤25.2g包含各类专业文献、文学作品欣赏、中学教育、专业论文、各类资格考试、外语学习资料、行业资料、应用写作文书、铁铜合金与硝酸反应计算题的综合思考67等内容。
　 铁铜合金与硝酸反应计算题的综合思考例 现有铁和铜组成的合金共 a mol, 其中 Cu 的物质的量分数为 x, 研成粉末状后 全部投入含 bmol HNO3 的稀溶液中,... 　m1 可能大于 m2 解析: 铁铜混合物与不足量的硝酸反应后生成硝酸盐,即溶液...原的硝酸:所以: n=6.72/22.4=0.3 mol (2)设合金中铜银的物质的量分别... 　L―1。 (3) 欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3, 至少需要 30%的双氧 水 g 4 铁铜合金与硝酸反应计算题的综合思考 例 现有铁和... 　铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁...则消耗铜的质量为 ( ) A.16 g B.32 g C.64 g D.无法计算 ... 　试 计算 ⑴被还原的硝酸的物质的量; ⑵合金中银的质量分数。 3.6.4 g 铜...铝铁合金与 B.0.31 mol D.(n+0.4) mol 300 mL 2 mol/L 硝酸反应... 　 硝酸计算题(师)_高考_高中教育_教育专区。硝酸计算题 1.有硫酸和硝酸的浓度...一定质量的铜铁合金,完全溶于浓 HNO3,若反应中硝酸被还原只产生 3.36L 的 ... 　【关键词】 :守恒法、硝酸、铜、反应计算 守恒法是解答化学计算题的一种重要方法,常见的守恒有:电子守恒、原子守恒、 电荷守恒、质量守恒等等。硝酸与铜的反应是... 　题的技巧 13、一定量的铁与一定量的浓 HNO3 反应...铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只...综合运用 18、将 32.0 g Cu 投入 50mL 12moL/... 　从解此题可以看出,对于一些看来比较复杂的计算,要作...利用反应的离子方程式) 五、铁与稀硝酸的反应特殊 ...铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸...}