氧化还原反应中?氧化还原反应中,氧化剂是电极电势值（ ） 的电对中 的（ ）物质,还原剂是电极电势值（ ） 的电对中 的（ ）物质
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氧化还原反应与电极电势
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你可能喜欢【图文】第8章 氧化还原反应和电极电势
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第8章 氧化还原反应和电极电势
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【求助】标准电极电势 与该物质的氧化还原电位
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物质的标准电极电势 与该物质的氧化还原电位之间有什么关系呢？比如
Cu2+/Cu&&标准电极电势为0.337，查看完整版本请点击这里：
mimima ( 14:09:34)
通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。
今生如此 ( 14:10:05)
标准电位是指在标准条件下，而电极电势低于0.337时，Cu2+不一定被还原为Cu，因为还有过电势
xiaoxiaoai ( 14:10:34)
不是的，电极反应能否发生要看两种电极的电极电极电势的相对大小，电势高的作为氧化剂，电势低的作为还原剂。0.337只是这个反应的标准电极电势，电极的真实电极电势还需要由能斯特公式来求得
p1900 ( 14:11:03)
你所说的只在热力学平衡不存在过电势且在标态下才可认为是对的
dadaai ( 14:11:37)
不能这样理解。氧化还原反应可以看成两个半反应。Cu2+/Cu&&标准电极电势为0.337，Cu2+是还原为Cu, 还是Cu 被氧化为Cu2+，要看另一半反应的标准电极电位。如果另一半反应的电极电位大于0.337，从热力学角度讲，Cu 可被氧化为Cu2+，反之，Cu2+可被还原为Cu。反应能否进行，还要考虑动力学因素，即反应的速度。
今生如此 ( 14:12:13)
标准电极电势只是一套数据,用以表征各物种(氧化型/还原型)氧化性和还原性的相对大小,标准电极电势大的说明该物种的氧化型的氧化能力强,反之该物种的还原型的还原能力强.所以标准电极电势表征的是物种的一种本性, 而且是一种热力学性质.至于能发生氧化反应还是还原反应,要看体系热力学和动力学两个方面的条件: 热力学条件主要是:谁与该物种反应?或是在什么电位条件下?动力学条件就复杂了,主要是影响反应速度的一些因素,都会不同程度地影响反应的发生.
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