计算要配置500ML1MOL/L的硫酸溶液,需要浓度为18.4MOL/L的浓硫酸多少毫升?百分之36.5的盐酸,密度为1.19G/CM的平方,求其物质的量浓度?配置500ML O.2MOL/L硝酸溶液,需要密度为1.4G/CM的立方的百分之63的硝酸多少毫升?
凋零哥の撑168
1、需要纯硫酸物质的量=0.5*1=0.5mol,需要浓硫酸体积=(0.5/18.4）*mL2、假设有1L这样的盐酸.HCl质量=*36.5%=434.35g,物质的量=434.35/36.5=11.9mol,物质的量浓度=11.9/1=11.9mol/L3、需要纯硝酸物质的量=0.5*0.2=0.1mol,质量=0.1*63=6.3g,需要浓硝酸质量=6.3/63%=10g,体积=10/1.4=7.14mL
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扫描下载二维码现有氯化铜和氯化亚铁的混合溶液四百毫升,经测定氯离子浓度为1.5摩尔每升,投入过量的锌粉十克...现有氯化铜和氯化亚铁的混合溶液四百毫升,经测定氯离子浓度为1.5摩尔每升,投入过量的锌粉十克,充分反应后过虑.所得固体残渣洗涤洪干后,质量为8.1克.求原混合液中氯化铜,氯化铁的物质的量浓度?
ら点点滴滴513
Cl-的物质的量是400/=0.6mol设含有FeCl2 xmol CuCl2 ymol2（x+y）=0.6①Fe和Cu的总质量是56x+64y g而进去的Zn是65（x+y）g即固体减少的质量是9x+y=1.9②由①②解得x=0.2 y=0.1浓度自己求一下
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扫描下载二维码将54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200毫升的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）,反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色,且无固体剩余物,求：1.混合物中铁和氧化铁各是多少克?2.原稀硫酸的物质的量的浓度是?3.反应后得到FeSO4的物质的量是多少?
滴加KSCN不显红色,表示没有Fe3+离子的存在,放出氢气4.48L表示有一部分铁与稀硫酸反应,一部分还原了Fe3+离子,而没有剩余则是说明铁刚好反应完全.--Fe+H2SO4=FeSO4+H20.2--0.2----0.2--0.2根据氢气放出量求得参与反应的铁粉量=0.2mol=56*0.2=11.2g,而与铁粉反应的硫酸量同样为0.2mol,而还有两个反应,分别是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,设混合物中含Fe2O3xgx/160-3x/160--x/160-------x/160---x/160---3x/160根据已知可以得到x/160=(54.4-11.2-x)/56解得x=32g,所以氧化铁含量为32g,而铁含量=54.4-32=22.4g,原稀硫酸物质的量浓度=(0.2+3*32/160)/0.2=4mol/L反应后FeSO4的物质的量=0.2+3*32/160=0.8mol.综上,所以1.铁22.4g,氧化铁32g；2.原稀硫酸物质的量浓度4mol/L；3.反应后FeSO4物质的量为0.8mol.
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因为KSCN不变色，所以溶液中铁元素都转化成了亚铁离子，根据题目写出可能的关系式，（1）Fe－2H －H2，
0.2mo 0.4mo 0.2mol（2）Fe－－Fe3
xmol（3）2Fe3 －－3H
由＜1＞0.2mo 0.3mol＜1＞0.2*56 (56 160)*X=54.4解得，X...
由生成的氢气量可得出与酸反应的铁的质量为0.2摩尔，即11.2克，所以剩余的43.2克为铁和三氧化二铁的混合物。可将两个方程式写出：Fe2O3+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+2Fe2(SO4)3=3FeSO4
扫描下载二维码1,等体积的水和浓氨水（密度为0.9克每毫升,质量分数为百分之二十八）,混合后的质量分数小于百分之十四,为什么2,在100克浓度为18摩尔每升,密度为a克每立方厘米的浓硫酸中加入一定量的水,稀释成9摩尔每升的硫酸,若忽略体积变化,则加入水的体积小于100毫升,为什么3,若以w1和w2分别表示a摩尔每升和b摩尔每升的氨水的质量分数,且2a=b,则w2大于二倍w1,为什么4,将溶质的质量分数为百分之a,物质的量浓度为c1摩尔每升的硫酸溶液蒸发掉一些水,变成了质量分数为百分之2a,物质的量浓度为c2摩尔每升的硫酸溶液,则c2大于二倍的c1,为什么5,35摄氏度时,某硫酸铜溶液中加入14.2克白色无水硫酸铜固体或25克蓝色胆矾均可达饱和,计算溶解度6,标准状况下,336升的氨溶于一升水中,所得到的溶液的质量分数为多少?若该溶液密度为d克每立方厘米,则物质的量浓度为多少?
1：由题意知 V水=V氨水 ,氨的质量为 V氨水x氨水的密度x0.28,总质量为V水x水的密度+V氨水x氨水的密度.氨水的质量除以总质量,消去V水和V氨水,则其质量分数为（氨水的密度x0,28）/（水的密度+氨水的密度）=0.1326
谢谢你，下面的题也给解释下呗
6：标况下336L的氨气=15mol的氨气，质量为255g，质量分数为255/(255+2
C=n/V，V=M/密度，物质的量浓度c=15/(1225/d)=0.01224d(mol/L)
5：A(0.1MOL的CUSO4.5H2O)或者B(0,08875mol的CUSO4)，
该溶液+A=饱和溶液x
该溶液+B=饱和溶液y
两个式子相减：0.01125molCUSO4+0.5molH20=饱和溶液
所以该温度下9g的水中能溶解1.8g的cuso4，溶解度为20g
2,3，4：其原理相近，氨水随着其浓度的变大密度下降，而硫酸随着浓度的变大密度上升，lz自己算算吧
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扫描下载二维码下列都为一百毫升零点一摩尔每升的四种溶液一硫酸二醋酸三氢氢氧化钠四氯化钠，当加入100ml0.1ol/LBa(0H)2后，溶液导电性发生明显变化的是哪个
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醋酸，反应使氢氧化钡溶解，溶液离子浓度增大，导电性增大
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