水泥制造中石灰石饱和系数定义_百度知道
水泥制造中石灰石饱和系数定义
KH称石灰饱和系数，简称饱和比，它表示二氧化硅被氧化钙饱和形成硅酸三钙的程度。实际生产中一般控制在0.88～0.96之间。KH值高，熟料中硅酸三钙多，虽对质量讥粻罐救忒嚼闺楔酣盲有利，但物料难以煅烧，需要很高的煅烧温度和较长的煅烧时间，否则，将导致游离氧化钙增多，反而使质量下降；KH值偏低，硅酸三钙少，硅酸二钙多，熟料早强低，且熟料易粉化。
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石灰饱和系数<div cl
物理学中的术语：kh表示水泥熟料中的总cao含量扣除饱和酸性氧化物（如al2o3、fe2o3）所需要的氧化钙后，剩下的与二氧化硅化合的氧化钙的含量与理论上二氧化硅全部化合成硅酸三钙所需要的氧化钙含量的比值。简言之，石灰饱和系数表示熟料中二氧化硅被氧化钙饱和成硅酸三钙的程度。 　　符号：　　kh或lsf　　数学表达式：　　理论值：kh=(cao-1.65al2o3-0.35fe2o3)/2.8sio2　　实际值：kh=&#91;(cao-fcao)-(1.65al2o3+0.35fe2o3+0.7so3)&#93;/2.8(sio2-fsio2)　　式中：cao、sio2、al2o3、fe2o3、so3分别为熟料中相应氧化物的质量百分数；　　f- cao、f- sio2分别为熟料中呈游离状态的氧化钙、二氧化硅的质量百分数。　　也可以用李和派克石灰饱和系数：　　lsf=cao/(2.8sio2+1.18al2o3+0.65fe2o3)　　或水硬率表示：　　hm=cao/(sio2+al2o3+fe2o3)
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＞＞＞40℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量Ca..
40℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度为40℃，这两种情况都不改变的是（　　）A．Ca（OH）2的溶解度B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．溶液中Ca2+的数目
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故A错误； B．加入生石灰的溶液因与水反应而使溶剂的质量减少因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出溶液的质量不再相等，故B错误；C．这两种方式中溶质与溶液的比值相等，故C正确；D．溶质的量由B可知已不再相等，故钙离子数目不等，故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“40℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量Ca..”主要考查你对&&溶解度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
(1)固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位是g，符号用S表示。表达式：
(2)气体的溶解度定义：指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时气体的体积。
&溶解度曲线：
溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
溶解度曲线的意义： 　①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。 　　②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。 　　③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。 　　④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。溶解度的影响因素:
固体物质溶解度的影响因素：溶质，溶剂的种类，温度
气体物质溶解度的影响因素：溶质，溶剂的种类，温度，压强
溶解度与温度的关系：
(1)固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，个别物质反常，如Ca(OH)2。 (2)气体物质的溶解度，一般随温度升高而减小，随压强增大而增大。常见的可溶性气体(常温、常压时的体积数)：NH3 （700），HCl(0℃时500)，HBr、HI亦易溶，SO2(40)，C12 (2)．H2S(2.6)，CO2(1)。难溶气体：H2、CO、NO。有机物中：HCHO易溶，C2H2微溶，CH4、C2H4难溶。
a．大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3、NaNO3等。 b．少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如 NaCl。c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)2饱和溶液与不饱和溶液、过饱和溶液：
过饱和溶液：一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。溶解度曲线：
溶解度曲线的意义：
①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
溶解度曲线变化规律：
1．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。 　　2．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。 　　3．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。 　　4．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。 　　
溶解度曲线的应用： 　　
1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 　　2．比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。 　　3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。 　　4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
溶解度曲线上的点的意义：
①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。　　 ②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。　　 ③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。　　 ④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 有关溶解度的计算：
某温度下，
发现相似题
与“40℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量Ca..”考查相似的试题有：
2015631422239009413516513189695810初中化学 COOCO.因你而专业 ！
你好！请或
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学习探究小组中的小明同学在学习中发现：通常用饱和石灰水检验CO2，用浓NaOH溶液吸收CO2。针对这一发现，小明设计了下列实验探究，请你一起参与：在两个体积相同的盛满CO2的锥形瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。
(1)根据甲装置中产生的实验现象说明通常用饱和石灰水检验CO2，请写出反应的化学方程式并用文字解释：__________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)比较甲、乙两装置的实验现象可以看出，吸收CO2的量甲_______乙(填&、&、=)。
(3)另一位同学小华通过计算来验证小明的结论，但计算结果却发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收主CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。请你对小华同学的结论进行评价：______________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，通过这一现象，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在。
(3)小华的结论不正确。
尽管理论上Ca(OH)2比等质量的NaOH吸收的CO2多，但由于Ca(OH)2微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca(OH)2的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多，因此也没有NaOH的饱和溶液吸收CO2的质量多。 所以应用NaOH溶液吸收。
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%一道离子方程式判别错对,饱和石灰水通进过量的CO2
提问：级别：八年级来自：上海市
回答数：3浏览数：
一道离子方程式判别错对,饱和石灰水通进过量的CO2
饱和石灰水通进过量的CO2
OH- + CO2 =& HCO3-
为什么饱和石灰水不写化学式?
NaCLO溶液中加入少量SO2
SO2+H2O+CLO-=& SO42- +CL- +2H+
对吗?问题补充：
都叙述下理由吧.谢谢啦
&提问时间： 18:19:18
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：专业试用 19:23:20来自：江苏省
微溶物写离子方程式时要看情况处理的:
1、作反应物时，若是澄清溶液则要拆开，若是乳浊液则不能拆；
2、作生成物时，一律不拆。
NaCLO溶液中加入少量SO2
SO2+H2O+CLO-=& SO42- +CL- +2H+
错了。因为生成的H+会和过量的ClO-继续反应生成弱电解质HClO。
正确的：SO2+H2O+3ClO-=& SO42- +Cl- +2HClO
提问者对答案的评价：
此为最佳答案的揪错，但并不代表问吧支持或赞同其观点
揪错：级别：硕士研究生 19:14:34来自：湖南省
按最佳答案的说法，回答者就是承认发生SO2+H2O+CLO-=& SO42- +CL- +2H+的同时还有发生 H+ + CLO- =& HCLO。但是回答者忘了前一步反应是在SO2过量的情况下才能发生！！！！所以最佳答案其实是错误的解释！
修改最佳答案：
饱和石灰水中的 Ca(OH)2.全部溶解并电离。又因为Ca(OH)2在水中的溶解度很少。所以全部电离的Ca(OH)2也不是很多。
当题目中出现“饱和石灰水”和“澄清石灰水”时，写离子方程式时都要写成Ca2+和OH- ，写成Ca(OH)2则是错的。
向饱和石灰水中通入少量CO2则为：
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ +H2O
NaClO溶液中通入少量SO2为：
2ClO- + SO2 =（SO4）2- + Cl2↑
如果还继续通入少量SO2，则：
Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +（SO4）2- + 2Cl-
也就是说NaClO溶液中通入足量SO2为：
SO2 + H2O + CLO- = SO42- + CL- + 2H+
回答：级别：硕士研究生 18:25:33来自：湖南省
饱和石灰水中的 Ca(OH)2.全部溶解并电离。又因为Ca(OH)2在水中的溶解度很少。所以全部电离的Ca(OH)2也不是很多。
当题目中出现“饱和石灰水”和“澄清石灰水”时，写离子方程式时都要写成Ca2+和OH- ，写成Ca(OH)2则是错的。
向饱和石灰水中通入少量CO2则为：
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ +H2O
NaClO溶液中通入少量SO2为：
2ClO- + SO2 =（SO4）2- + Cl2↑
如果还继续通入少量SO2，则：
Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +（SO4）2- + 2Cl-
也就是说NaClO溶液中通入足量SO2为：
SO2 + H2O + CLO- = SO42- + CL- + 2H+
该回答在 19:13:56由回答者修改过
回答：级别：高三 18:28:35来自：河北省秦皇岛市
饱和石灰水是混浊液，所以没有写化学式。
第一个离子方程式对，第二个我再想想有没有硫氢根。。。
等我想好了再给你回答！
楼上已经给你做了回答了，那我再去问问，离子方程式两边带点量是否守恒！（我回答你问题后楼上的答案才出现的）该回答在 18:32:18由回答者修改过
总回答数3，每页15条，当前第1页，共1页
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