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我需要配制0.5mol/l的KOH-乙醇溶液,我的操作如下：1.我打算配500ml溶液,则：n(koh)=0.5*0.5=0.25mol,2.m(koh)=0.25*56=14g3.koh固体的质量分数为>=85%,所以需称量koh固体的质量为14/0.85=17g4.衡量17g固体后用30ml_百度作业帮
我需要配制0.5mol/l的KOH-乙醇溶液,我的操作如下：1.我打算配500ml溶液,则：n(koh)=0.5*0.5=0.25mol,2.m(koh)=0.25*56=14g3.koh固体的质量分数为>=85%,所以需称量koh固体的质量为14/0.85=17g4.衡量17g固体后用30ml
我需要配制0.5mol/l的KOH-乙醇溶液,我的操作如下：1.我打算配500ml溶液,则：n(koh)=0.5*0.5=0.25mol,2.m(koh)=0.25*56=14g3.koh固体的质量分数为>=85%,所以需称量koh固体的质量为14/0.85=17g4.衡量17g固体后用30ml去离子水溶解,然后用95%的无水乙醇稀释到500ml,转移至容量瓶中,静置24h后用0.75g邻苯二甲酸氢钾标定.根据c(koh)=m(邻苯）*1000/v(koh)*M(邻苯）反推的话,v(koh)=7.34ml.但是怎么我用邻苯滴定的时候,滴了50ml
koh,加了酚酞的邻苯溶液还不变红呢?最后,我把koh溶液倒进去大半瓶,才变红.这问题出在哪里?请高手指点!
像这样的强碱-醇类的溶液都是不需要标定的.你上述的3步操作即可.因为这类溶液一般都是作还原剂使用,加入时一般都是过量的,对其浓度要求不是特别严格.我还有几点疑问：（1）95%的无水乙醇,第一次听说.（2）KOH-乙醇溶液应该用聚乙烯瓶盛装,如用玻璃瓶则有可能会发生反应.（3）用于溶解邻苯二甲酸氢钾的水应用煮沸过的蒸馏水.（4）检查一下酚酞指示液是否过期,酚酞指示液过期或加入太多时均有可能会出现你所说的这种现象.视觉中国创意_GettyImages华盖创意图片库_全球最大的商业图片素材网站
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1 相对的院子质量为56的某金属M的氧化物1.6g中,通过氢气并加热M的氧化物完全被还原,反应或得到0.54g水,那么之中尽速氧化物的化学式是多少2 加热a克KCLO3与Fe2O3的混合物.完全反应后生成m克氧
1 相对的院子质量为56的某金属M的氧化物1.6g中,通过氢气并加热M的氧化物完全被还原,反应或得到0.54g水,那么之中尽速氧化物的化学式是多少2 加热a克KCLO3与Fe2O3的混合物.完全反应后生成m克氧气,测的轻重Fe2O3的质量为b克,则反应后所得剩固体质量多少3 已知反应2NO+O2====2NO2,现将NO和O2的混合气体30克充分反应,得到23克NO2.则原混合物气体中NO与O2的质量比是多少说说为什么
1.原子量是56,首先想到是Fe原子.Fe的氧化物初中见过的就FeO,Fe2O3,Fe3O4.而Fe2O3的式量就是160.Fe2O3+6H2==2Fe+3H2O160 541.6 5.4氧化物就是三氧化二铁.2.根据质量守恒定律,反应前物质的质量等于反应候生成的物质的质量.“测的轻重Fe2O3的质量为b”我不知道你说的测得轻重是什么意思,其中?.反应前混合物质量是a克,生成m克气体,那所剩固体质量就是 a-m 克.3.2NO+O2====2NO260 32 92要生成23克NO2,需要15克NO和8克O2完全反应.30克中有一种物质是过量的.如果NO15克,那么氧气为15克,30-15=15；如果O2为8克,那么NO为22克.所以,NO与O2的质量比是1：1或22：8（也即11：4）1点09m=( )mm 2点56t=( )Kg 2点3Kg=( )g 4点6m=(_百度知道
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提问者采纳
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提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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其他1条回答
这都不会，怎么为人父母啊！
（1090）（2560）（2300（46）（2）（9）（5）
晚一步就出事
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