有（填有或无）；②一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是ABC（填字母）；A．容器内压强不变&&&&&&&&&B．容器内气体密度不变C．v（CO）正=v（H2O）逆&&&&&&D．c（CO）=c（H2）③下列措施能使C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）正反应速率增大的是_CD；A、增加C（s）的量&&&&B、降温&&&C、升温&&&&D、充入HI（2）将不同量CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
起始量/mol
达平衡所需时间/min
3①实验1中以v（CO）表示反应速率为0.16mol∕（L?min）；②900℃时，CO2（g）+H2（g）&CO（g）+H2O（g）化学平衡常数为1.5；（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计3组实验．
分析：（1）①根据△G=△H-T△S判断，△G＜0，反应自发进行．②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断．③根据影响化学反应速率的影响因素分析判断；（2）①根据v=△C△t计算v（CO）．②温度相同，平衡常数相同，根据实验2计算900℃平衡常数；（3）根据实验目的验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比表面积时比较温度，然后利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析．解答：解：（1）①由热化学反应方程式可知，反应为焓增，熵增过程，即△H＞0、△S＞0，△G=△H-T△S＜0反应自发进行，所以该反应自发进行；故答案为：有．②A．反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，压强增大，容器中的压强不变，说明反应到达平衡，故A正确；&B．容器的容积不变，随反应进行容器内气体的质量增加，所以随反应进行密度增大，容器中气体的密度不变，说明反应到达平衡，故B正确；C．根据反应可知，自始至终c（CO）正=c（H2O）正，若c（CO）正=c（H2O）逆，c（H2O）逆=C（H2O）正，说明反应到达平衡，故C正确；&D．根据反应可知，自始至终c（CO）正=c（H2O）不能说明反应达到平衡，故D错误；故答案为：ABC．③能使C（s）+H2O（g）高温CO（g）+H2（g）正反应速率增大的因素：A、增加C（s）的量，固体对反应速率无影响，故A不符合；B、降温减小反应速率，正逆反应速率都减小．故不符合；C、升温能加快反应速率，正逆反应速率都增大，故C符合；D、充入HI与反应平衡体系不反应，所以增大体系的压强，速率增大，故D符合；故答案为：CD．（2）①由表可知5min内，氢气的物质的量变化量为1.6mol，容器体积为2L，所以H2表示的反应速率v（H2）=1.6mol2L5min=0.16mol/（L?min）．依据速率之比等于系数之比：v（H2）=V（CO）=0.16mol/（L?min）；故答案为：0.16mol/（L?min）；②由实验2可知，体积为2L的恒容容器，平衡时CO2、H2的物质的量分别为1.6mol、0.4mol对于反应&&&&&CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）开始（mol）：2&&&&&&&1&&&&&&&& &b&&&&& 0变化（mol）：0.4&&& 0.4&&&&&&& 0.4&&& 0.4平衡（mol）：1.6&&&&0.6&&&&&&& 1.6&&& 0.4所以算900℃平衡常数k=C(CO2)?C(H2)C(CO)?C(H2O)=1.6mol2L×0.4mol2L1.6mol2L×0.6mol2L=23900℃时，CO2（g）+H2（g）高温&CO（g）+H2O（g）化学平衡常数为k1=1K=1.5故答案为：1.5（3）比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响；比表面积相同，则应控制温度相同，验证反应温度对速率的影响；故需要设计3组；故答案为：3点评：考查反应热、反应速率计算、平衡状态判断、等效平衡、平衡常数等，综合性较大，难度中等，注意三段式解题法的运用．
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科目：高中化学
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品产品的工业过程．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1①写出该反应平衡常数表达式K=2][H2O]．②在一个绝热、且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有bcd．a．c（CO）=c（H2）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&c．容器内反应温度不再改变b．容器内压强保持不变&&&&&&&&&&&&d．容器内的密度保持不变③在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol&CO和1mol&H2，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c（CO）增大的是a．a．升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&b．充入He（g），使体系压强增大c．将H2O（g）从体系中分离出来&&&&&&d．将H2（g）从体系中分离出来（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ?mol-1，并得到如下两组数据：
&&&&&&&&&&实验组
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
3①实验1中以v（CO2）&表示从反应开始至平衡的平均反应速率为0.16mol?（L?min）-1．②结合实验1和2的相关数据分析，Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?湖南模拟）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol①该反应能否自发进行与温度有关；②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是ABD；A．容器中的压强不变&&&&B．容器中气体的密度不变C．c（CO）=c（H2）&& &D．1&molH-H键断裂的同时断裂2mol&H-O键③在恒容密闭容器中加入1mol&C（s）和1mol&H2O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=＜131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol&C（s）和1mol&H2O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b&kJ，则b=a（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）将一定的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
t①实验1中的v（H2）表示的反应速率为0.16mol/（L?min）．②830℃时，向容器中充入2mol&CO和10mol&H2O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为83.33%．③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=4a，a＞1（或使用催化剂）（用含a、b的数学式表示）
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科目：高中化学
题型：阅读理解
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc&&（填字母序号）．a．容器中的压强不变&&&&& &&b．1mol&H-H键断裂的同时断裂2molH-O键c．v正（CO）=v逆（H2O）&&&&d．c（CO）=c（H2）（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：①若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）③若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol&CO2和3mol&H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是cd．a．升高温度b．充入He（g），使体系压强增大c．将H2O（g）从体系中分离出来d．再充入1mol&CO2和3mol&H2．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2009?徐州二模）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?（K?mol）-1①该反应能否自发进行与温度&有关；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是b、c&&（填字母，下同）．a．容器中的压强不变&&&&b．1mol&H-H键断裂的同时断裂2molH-O键c．v正（CO）=v逆（H2O）&&&&d．c（CO）=c（H2）（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
t①实验1中以v（CO2）&表示的反应速率为0.16mol?（L?min）-1．②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，a＞1&（用含a、b的数学式表示）．（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol&CO2和3mol&H2，下列措施中能使c&（CH3OH）增大的是c、d．a．升高温度&&&&&&b．充入He（g），使体系压强增大c．将H2O（g）从体系中分离出来&&&&&d．再充入1mol&CO2和3mol&H2．
点击展开完整题目1．下列物质中属于强电解质的是（A．NH3oH2OB．CuC．饱和食盐水D．醋酸铵☆☆☆☆☆2．下列说法正确的是（　　）A．已知FeO（s）+C（s）=CO（g&）+Fe（s）的△H＞0，该反应在任何温度下都为自发过程B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量&3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5★☆☆☆☆4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（　　）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C★★★★★5．在一密闭容器中充入1mol&H2和1mol&I2（g），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列说法正确的是（　　）A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，压强增大，平衡正向移动C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学平衡常数增大D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol&H2（g）和1mol&I2（g），化学平衡不移动&6．下列说法中正确的是（　　）A．在Na3PO4溶液中，c（Na+）&是c（PO43-）的3倍B．pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸的3倍C．0.1mol/L&KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于1×10-14☆☆☆☆☆7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，KW增大，pH不变★★★★★8．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（　　）A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度★★★☆☆9．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c（H+）=10-12&moloL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13&moloL-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-★★★☆☆10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJomol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJomol-1B．密闭容器中，9.6&g硫粉与11.2&g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6&g时，放出19.12&kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6&kJomol-1C．常温时H2（g）的燃烧热是285.8&kJomol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6&kJomol-1D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800&kJomol-1，则1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（&l&）△H=-1400&kJomol-1&11．在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（　　）A．2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，若降低温度，颜色加深，压强增大B．2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，升温后，平均相对分子质量减小D．3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）；△H＜0，加入铁后，Fe3O4将增加☆☆☆☆☆12．如图为某化学反应速率-时间图，在t1时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是（　　）A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O&（g）△H＜0C．H2（g）+I2（g）?2HI&（g）△H＞0D．C&（s）+H2O&（g）?CO&（g）+H2&（g）△H＞0★☆☆☆☆13．下面有关电化学的图示，完全正确的是（　　）A．Cu-Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物★★★★★14．对于0.1moloL-1&Na2SO3溶液，正确的是（　　）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2&c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大★★★★★15．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2（橙黄色液体）+Cl2（气）?2SCl2（鲜红色液体）△H=-61.16kJomol-1．下列说法正确的是（　　）A．单位时间里生成n&mol&S2Cl2的同时也生成n&mol&SCl2B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大C．达到平衡时，单位时间里消耗&n&mol&S2Cl2的同时也生成n&molCl2D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高&16．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05moloL-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×109C．1：20：1010：109D．1：10：104：109★★☆☆☆17．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1molo（Lomin）-1．下列说法中正确的是（　　）A．A的平均反应速率为0.15molo（Lomin）-1B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D．B的转化率为25%☆☆☆☆☆18．能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）①将水加热煮沸&&&&&②向水中投入一小块金属钠&&&③向水中通CO2④向水中通NH3&&&&&⑤向水中加入明矾晶体&&&&&&⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体．A．①③⑥⑦B．①③⑤⑥C．⑤⑦D．⑤★★★☆☆19．结合图判断，下列叙述正确的是（　　）A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀★★★★★20．下列叙述正确的是（　　）A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11★★★★★21．下列说法正确的是（　　）A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB．25℃时，向10mL&pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中3COO-)c(CH3COOOH)oc(OH-)不变C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性☆☆☆☆☆22．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；　　&④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；&⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④★★★★★23．用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（　　）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，故溶液的pH减小C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态☆☆☆☆☆24．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）&&&xC（g）△H=Q&kJ/mol，在密闭容器中进行如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（　　）A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0&25．下列实验方法、结论合理的是（　　）A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠☆☆☆☆☆二、非选择题，共50分26．按要求回答下列问题（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑（3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑删去此空蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3o6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4&&&2PbSO4+2H2O①铅蓄电池在放电时负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，②铅蓄电池在充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2；③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO42mol．（5）常温下，如果取0.1mol/L&HA溶液与0.1mol/L&NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=10-8&mol/L．&27．Ⅰ．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是②⑤（填序号&）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确Ⅱ．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁．（1）a电极材料为Fe，该电极反应式Fe-2e-=Fe2+（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是C，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是B（填字母代号）A、纯水&　B、NaCl溶液&　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止白色沉淀被氧化（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是B．A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压&&　　C、适当降低电解液温度．&28．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJomol-1）的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．A．△H＞0，△S＞0；&& && B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0；&&&& D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l&L的密闭容器中，充入l&mol&CO2和4mol&H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075moloL-1omin-1；H2的转化率w（H2）=56.25%．②该反应的平衡常数表达式K=3OH)oC(H2O)C(CO2)oC3(H2)．③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD&（填字母）．A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入1molCO2和4molH2（3）25℃，1.01×105Pa时，16g&液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJomol-1．（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水_；其负极的电极反应式是：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O．★★★★☆29．如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答以下问题：（1）电极A的名称是正极（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是&2Cu+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH=12．☆☆☆☆☆下载本试卷需要登录，并付出相应的优点。所需优点：普通用户5个，VIP用户4个
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