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LPRO-101(铷原子钟)
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3秒自动关闭窗口含镁硅酸盐矿物在硫化铜镍矿浮选分离体系中的行为机理研究_图文_百度文库
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含镁硅酸盐矿物在硫化铜镍矿浮选分离体系中的行为机理研究
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你可能喜欢1、碱金属（如锂、钠=钾、铷等）溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”.用7g某碱金属的汞齐与水反应,得到2.24L标准状况下的氢气,并得到1L密度为p g/cm3 的溶液,则溶液中溶质的质量分数是 A.0.8/p_百度作业帮
1、碱金属（如锂、钠=钾、铷等）溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”.用7g某碱金属的汞齐与水反应,得到2.24L标准状况下的氢气,并得到1L密度为p g/cm3 的溶液,则溶液中溶质的质量分数是 A.0.8/p
1、碱金属（如锂、钠=钾、铷等）溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”.用7g某碱金属的汞齐与水反应,得到2.24L标准状况下的氢气,并得到1L密度为p g/cm3 的溶液,则溶液中溶质的质量分数是 A.0.8/p % B.0.48/p % C.0.32/p% D.0.7/P% 2、已知氧化物有：普通氧化物,如Na2O；过氧化物,如Na2O2；超氧化物,如KO2；臭氧化物,如RbO3,其中后三种均能与水或CO2反应产生O2.现已用平底烧瓶收集得到CO2,在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球.打开塞子迅速往瓶内加入下列物质,立即塞紧塞子,一段时间后,气球就会自动膨胀起来的非碱性氧化物是 A.Na2O B.Na2O2 C.KO2 D.RbO23、下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是A.11.2L Cl2与4.25g NH3所含有的原子数B.18.0g重水（D2O）与20g Ne 所含有的电子数C.标准状况下36g H2O 与1.204*10^24个 O2分子所占的体积D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸,NaOH溶液反映转移的电子数4、在空气中称量某空的密闭容器,其质量为55.8g,想其中充满CO2（压强为101.3kPa)时质量为58.8g,如果在同样条件下改充CH4气体,称其质量应为 A.50.2g B.53.2g C.54.2g D.56.2g5、同温同压下,反应物分解了8%时,总体积也增加8%的是A.2NH3===N2+3H2B.2NO===N2+O2C.2N2O5===4NO2+O2D.2NO2===2NO+O26、在25度、101KPa 条件下,将15L O2通入10L CO和H2的混合气中,使其反应燃烧.干燥后,恢复至原来的温度和压强.（1）若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中,V（CO）=?V（H2）=?（2）若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气体中,V（CO）：V（H2）=?（3）若剩余气体的体积aL,则a的取值范围是?
1.AB 2 AB 先将反应方程式写出如Na2O+CO2=Na2CO3,气体体积缩小瓶内压强减小,气球膨胀,2 Na2O2 + 2 CO2= 2 Na2CO3 + O2 压强减小,4 KO2 + 2 CO2=2 K2CO3 + 3 O2 压强变大 同理可知RbO3与CO2是压强变大的反应 由压强减小,气球膨胀得 AB3.D 11.2L Cl2与4.25g NH3 因为不知道氯气的状态（是否在标况下）故11.2L Cl2 不一定是0.5摩尔 18.0g重水（D2O）分子矢量20 有16 电子与20g Ne 1摩尔 20 电子 标准状况下36g H2O 是固态 冰 与1.204*10^24个 O2 2摩尔 体积不等 故选D 1摩尔Al 变成Al3+ 转移电子数一定4.B 先设容器质量X 体积 V 列方程 X+29V=55.8 X+44V=58.8 解得 X=50 V=0.2 再算CH4 X+16V=53.2 5.B 题目意思是反应前后物质的量不变 B 6.（1）CO=5L H2=5L CO H2 反应都要消耗5L O2 则原 O2 还剩 10L 那么必 有 5L CO2 氢气变成水 有原子守恒的 5L CO （2）剩余a升 剩余的氧气为10L a-10 co2 即co的量 氢气10-（a-10)=20-a故比值为a-10/20-a(3)因为比值为正数,所以10}