季铵盐类相转移催化法合成苯甲酸苄酯_陈珊珊_百度文库
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季铵盐类相转移催化法合成苯甲酸苄酯_陈珊珊
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你可能喜欢　(1)使三颈烧瓶内压强与漏斗中的压强相等，便于液体顺利滴下　(2)加快溶解速率　(3)80～90 ℃的水浴加热　将溶解在水相中的苯乙醚萃取到乙醚层中，减少损失　(4)可能混杂了水、苯酚、溴乙烷等杂质，降低了沸点(5)①刚开始时滴液时控制的速率不当，溴乙烷呈气态，导致反应不完全；②分液时，油层在下层，水相在上层，难以分离，损失较多　(1)这是一种恒压漏斗，有利于液体顺利滴出。(2)搅拌的目的是加快溶解或反应速率。(3)100 ℃以下均匀加热的方式是水浴加热；多次萃取的目的是减少损失。(4)杂质增多，沸点降低。(5)要从反应物损失、没充分反应、发生副反应及后续操作中出现的失误等进行分析并回答。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：（1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为______________________________。（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________（用a、b……填写）。（4）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释B&&&CCuO固体&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。（2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。步骤2：向溶液中加入4.00 0 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。（已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________________。（4）将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（H＋浓度未画出）。图中物质X的化学式为________________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色——该未知物中一定只含钠元素
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，为无色晶体或白色结晶性粉末，易溶于水中，在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有&&&&&&&&&&、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（2）实验过程中趁热过滤的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）写出“蒸发浓缩”时发生的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ____&&&&&&&&&&&&&&。乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液的离子反应方程式为&&&&&&&&&&&&，反应过程中NaOH一定要足量并充分加热，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.0gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列实验装置正确的是& (　　)。A．用图甲所示装置收集SO2气体B．用图乙所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图丙所示装置从食盐水中提取NaClD．用图丁所示装置制取并收集O2
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验过程如下：(1)碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为__________________________(2)滤液A中加入草酸铵溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中CoC2O4·2H2O的热分解失重数据见下表，请补充完整表中的热分解方程式。序号温度范围/℃热分解方程式固体失重率①120～220&19.67%②280～310&56.10%&(3)过滤Li2CO3时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_____________________________________________________________(4)最终所得的FeCl3溶液可作净水剂，试结合离子方程式解释其净水原理________________________________________________________
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl,遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表:物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3&请回答下列问题:(1)A装置中制氯气的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。&(2)B中所装试剂是　　　　　,E中冷水的作用是　　　　　　　　,F中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　。&(3)实验时,检查装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通入干燥CO2的作用是　　　　　　　　　　　　。通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。&(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过　　　　　(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。&
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是&XYZANaHCO3溶液&Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸&苯甲酸和苯甲醇的制备_百度文库
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苯甲酸和苯甲醇的制备
有​机​化​学​实​验
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你可能喜欢苯乙醚是一种无色油状液体，熔点－30 ℃，沸点 172 ℃，不溶于水，易溶于醇和醚，广泛用于有机合成中间体_百度知道
苯乙醚是一种无色油状液体，熔点－30 ℃，沸点 172 ℃，不溶于水，易溶于醇和醚，广泛用于有机合成中间体
使固体全部溶解，产率偏低的原因可能有________________________________________________________________________，继续搅拌1 h；③有机相用等体积饱和食盐水洗两次
苯乙醚是一种无色油状液体.baidu。实验合成的原理为.hiphotos、染料等.com/zhidao/pic/item/ae51f3deb48f8c54ce4bc69d3fe7fe3://e，并用滴液漏斗慢慢滴加8.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=/zhidao/pic/item/d6d55fb4ef4a21a4dde2，然后常压蒸馏：(Ⅰ)合成.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=5f6f4a5b8ec0b8d3e57da/d6d55fb4ef4a21a4dde2://c，其优点是_______________________。(5)本次产率为12。(2)合成时://c.jpg" esrc="http.baidu./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=374c408b4836acaf59b59efa4ce9a128/d6d55fb4ef4a21a4dde2，两次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________，开动搅拌器，沸点 172 ℃.92 g NaOH和4 mL水，收集148 ℃稳定的馏分得苯乙醚.baidu，冷却至室温：在烧瓶中(装置如图)加入7，分出水相。(3)控制温度80～90 ℃可采用的方法是________________；④有机相用无水氯化钙干燥，开动搅拌器的目的是_______________________________://e、3.hiphotos：(1)用图示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液，广泛用于有机合成中间体及制造医药，加热反应器控制温度80～90 ℃之间.jpg" />
主要实验步骤如下，熔点－30 ℃，不溶于水，与有机相合并.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.hiphotos，其原因是________________________________________________________________________，将液体转入分液漏斗中，大约40 min滴加完毕，与有机相合并.jpg" />
(Ⅱ)分离与提纯，易溶于醇和醚:///zhidao/wh%3D600%2C800/sign=fe674b9cd11b0ef46cbd9058edf47de2/ae51f3deb48f8c54ce4bc69d3fe7fe3.baidu；⑥称量产品质量3；⑤先用水浴蒸出乙醚，再将水相用6 mL乙醚萃取一次.hiphotos，分出水相：<img class="ikqb_img" src="http。回答下列问题.jpg" esrc="http.hiphotos.4%://e
提问者采纳
没充分反应；②分液时
　(1)使三颈烧瓶内压强与漏斗中的压强相等。(5)要从反应物损失。(2)搅拌的目的是加快溶解或反应速率，沸点降低，损失较多
　(1)这是一种恒压漏斗、溴乙烷等杂质。(4)杂质增多，水相在上层，油层在下层、苯酚；多次萃取的目的是减少损失，溴乙烷呈气态，降低了沸点(5)①刚开始时滴液时控制的速率不当。(3)100 ℃以下均匀加热的方式是水浴加热，便于液体顺利滴下　(2)加快溶解速率　(3)80～90 ℃的水浴加热　将溶解在水相中的苯乙醚萃取到乙醚层中，有利于液体顺利滴出、发生副反应及后续操作中出现的失误等进行分析并回答，导致反应不完全，难以分离，减少损失　(4)可能混杂了水
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实验D-11 苯甲醇和苯甲酸的制备-Cannizzaro反应
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