胃酸的主要成分是盐酸,盐酸与氢氧化铝反应是中和反应,它属于复分解反应.根据加入盐酸的量及酚酞的性质进行分析解答.设计实验只要能证明盐酸是否过量即可,可以用活泼金属等有现象的反应.利用类比的方式对反应方程式进行书写.
解:胃酸的主要成分是盐酸,盐酸与氢氧化铝反应是中和反应,它属于复分解反应中的一种.故答案为:盐酸;;加入酚酞后溶液不变色,有两种可能.一种可能是酸碱恰好完全中和,另一种是盐酸过量,酚酞只能与碱性溶液变红色.所以结论不正确.所以要设计实验证明只要证明根据有无盐酸进行设计即可,可以选用活泼金属,利用气泡的产生进行判断.故答案为:加入酚酞后溶液不变色,有两种可能.一种可能是酸碱恰好完全中和,另一种是盐酸过量实验步骤实验现象和结论取适量的溶液,加入少量铁粉若有气泡产生,说明盐酸过量;若没有气泡产生,说明恰好反应.利用类比的方式对反应方程式进行书写,产物是甲酸钙与水,甲酸钙的化学式为.故答案为:
此题是一道生活知识考查题,解题的关键是对题干中设及的问题的了解,属基础性知识考查题.
1074@@3@@@@中和反应及其应用@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1171@@3@@@@反应类型的判定@@@@@@110@@Chemistry@@Junior@@$110@@2@@@@认识几种化学反应@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 酸和碱是中学化学中重点研究的物质.请回答下列问题.(1)如图胃乐新胶囊是一种治疗胃酸过多的药物,部分说明见下表.人体胃液中含有适量的胃酸,胃酸的主要成分为___,胃乐新胶囊中的主要成分与胃酸发生化学反应属于(填序号);A.分解反应B.复分解反应C.置换反应D.中和反应该反应的化学方程式为___.(2)小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中,加入酚酞后,又加入了稀盐酸,得到A溶液呈无色,他认为盐酸和氢氧化钠恰好完全中和,小明认为他的结论不正确,原因为___.请你设计一个实验,确定A溶液是否完全中和,完成实验报告.实验步骤实验现象及结论
(3)酸,碱的中和反应,不仅发生在盐酸,硫酸等无机酸中,也可发生在有机酸中(如甲酸).甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+{{H}_{2}}O,请你写出甲酸与氢氧化钙反应的化学方程式___.（2009o云南）某小组同学在实验室用试管和胶头滴管进行酸、碱、盐的性质实验．实验用到的试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液等．多个实验后，在验证碱与盐的反应时，用滴管将少量氢氧化钠溶液滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀．同学们应用所学化学知识，对沉淀的产生进行如下探究：[问题]产生沉淀的原因及沉淀的成分是什么？[猜想]（1）沉淀产生的原因：可能是由于氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质，也可能是氢氧化钠溶液被滴管污染．（2）白色沉淀的成分：①只有碳酸钡；②只有硫酸钡；③既有碳酸钡也有硫酸钡．[实验验证]为了验证沉淀成分的猜想，他们分别做了下面的实验：（1）取含有沉淀的混合液滴加稀盐酸，若观察到沉淀完全溶解，则证明沉淀的成分是猜想中的①（填序号），其沉淀溶解的化学方程式是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．（2）如果猜想沉淀成分③正确，向含有沉淀的混合液中滴加足量稀盐酸时，观察到的现象可能是沉淀部分溶解，并有气体产生．
解：[猜想]（1）氢氧化钠在从试剂瓶取出后滴入试管的整个过程都可能受到污染，故答案为：氢氧化钠溶液被滴管污染，（2）试验中用到的试剂中既有硫酸根，也有碳酸根，所以加入硝酸钡中后，都会产生沉淀，运用组合知识将沉淀组合，故答案为：既有碳酸钡也有硫酸钡，[实验验证]碳酸钡沉淀会溶于盐酸，而硫酸钡沉淀不会溶于盐酸，而加入盐酸后，沉淀全部溶解，故沉淀为碳酸钡，故答案为：（1）①，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，（2）沉淀部分溶解，并有气体产生．[猜想]（1）根据氢氧化钠在从试剂瓶到滴入试管的过程中可能被污染的情况进行分析．（2）根据白色沉淀的成分可能是碳酸钡或硫酸钡，运用组合知识进行分析解答．[实验验证]根据碳酸钡会溶与盐酸，硫酸钡不会溶于盐酸的性质进行分析．向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加稀盐酸，溶液红色又褪去。能否说明盐酸和氢氧化钠发生了反应?理由是什么
向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加稀盐酸，溶液红色又褪去。能否说明盐酸和氢氧化钠发生了反应?理由是什么
酚酞遇碱性溶液变红，NaOH与HCl反应氢离子与氢氧根反应生成水碱性减弱
其他回答 (1)
不能 因为你滴加漂白剂就可以褪色 并不能证明反应了 得先证明稀盐酸没有漂白性
等待您来回答
理工学科领域专家化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：（1）甲组同学取少量的氢氧钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH＞（选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如下图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐减少（选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐增大．由此可知，酸和碱的中和反应属于放热（选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案不合理（选填“合理”或“不合理”），理由是氢氧化钠固体溶于水时也放热．（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳发生反应，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存．为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的B（填序号）．A．稀盐酸&&&&&&&&B．氢氧化钙溶液&&&&&&&&C．氯化钙溶液&&&&&&&&D．氯化钠溶液（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？否，理由是：当盐酸过量时，酚酞也不变色．请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
可能看到的现象
（5）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL．已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3．①计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（计算结果精确到1%）②已知用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是氢氧化钠溶液部分变质．
弄清中和反应的实质及中和反应中的能量变化，明白氢氧化钠溶液变质的原因：能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，在除杂过程中应注意：不增不减，即不能生成新的物质也不能与原有的主物质反应．（1）氢氧化钠溶液是碱性溶液，PH＞7，随着稀盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐的减弱，PH值也逐渐的减小，而且所有的中和反应都是放热的，故答案为：＞，减少，增大，放热，NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）由于氢氧化钠固体溶于水时也放热，因此不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应来探究反应是否放热，故答案为：不合理，氢氧化钠固体溶于水时也放热（3）由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，因此氢氧化钠应密封保存，若要除去氢氧化钠中的碳酸钠，不能生成新的物质而且也不能和氢氧化钠反应，而稀盐酸能和氢氧化钠溶液反应，氯化钙溶液能和碳酸钠反应生成氯化钠，故答案为：氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳发生反应，密封，B（4）由于酚酞遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞呈无色时并能说明溶液呈中性，探究两物质是否恰好完全反应，只要证明盐酸是否存在即可．故答案为：否，当盐酸过量时，酚酞也不变色
可能看到的现象
取所得溶液少许，加入一枚铁钉
铁钉表面有气泡生成（或无明显现象）
两溶液没有恰好完全反应（两溶液恰好完全反应）（5）根据题意不难知道参与反应的氢氧化钠的质量是2克，根据氢氧化钠的质量就可求出氯化氢的质量．故答案为：解：设与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为x．NaOH+HCl=NaCl+H2O40&&&&&&&&&&&36.5100g×20%×$\frac{1}{10}$x$\frac{40}{36.5}$═$\frac{2g}{X}$x=$\frac{36.5×2g}{40}$=1.825g故稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{1.825g}{17.4mL×1.05g/mL}$×100%═10%由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，或者是盐酸有挥发性，从而可能导致有误差，故答案为：氢氧化钠溶液部分变质或盐酸有挥发性．北京四中，人大附中老师面对面教学，每天学习1小时，成绩提高30分。快来免费试听。
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科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．（1）你认为她的结论是否正确______，理由是______．（2）写出该中和反应的化学方程式______．（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
可能观察到的现象
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科目：初中化学
如图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她的结论是否正确______，理由是____________________________。
（2）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
可能观察到的现象
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科目：初中化学
如图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应
后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色。于
是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她的结论是否正确______，理由是____________________________。
（2）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
可能观察到的现象
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科目：初中化学
来源：《第10单元 酸和碱》2010年单元测试卷（1）（解析版）
题型：填空题
小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．（1）你认为她的结论是否正确&&& ，理由是&&& ．（2）写出该中和反应的化学方程式&&& ．（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论
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