（2007o青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是硝酸钾；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得起质量为4.00g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是硫酸钠和氯化钡．
解：取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，可以确定没有硫酸铜，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明白色沉淀不是碳酸钙，是硫酸钡，说明混合物中没有碳酸钙，有氯化钡和硫酸钠，硝酸钾对上面的实验现象不会产生影响，所以无法确定硝酸钾的存在，
设生成4.00克的沉淀需要氯化钡x，硫酸钠y，
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
208&& 112 &&&&&&&&&& 233
&x&&&& y & & & & & & & &&4.0
x=4.16& y=2.84
故氯化钡和硫酸钠的质量之和为7克，所以不存在硝酸钾．
故答案为：硫酸钠和氯化钡．
根据碳酸钙难溶于水会溶于酸，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于酸进行分析．2013年连云港市初三市中考化学试题附答案解析
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一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分.每小题只有一个选项符合题意)1.以下列举的连云港特产中，主要成分(水除外)属于无机化合物的是(　　)A. 汪恕有滴醋;主要成分：醋酸　　B. 汤沟酒;主要成分：乙醇　　C. 贝雕;主要成分：碳酸钙　　D. 葛藤粉;主要成分：淀粉考点： 有机物与无机物的区别。专题： 物质的分类。分析： 含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物.碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物.解答： 解：A、醋酸中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸中的一种，故属于有机物，故A错;B、乙醇中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸中的一种，故属于有机物，故B错;C、碳酸钙中虽然含有碳元素，但碳酸钙属于碳酸盐，属于无机化合物，故C正确;D、淀粉中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸中的一种，故属于有机物，故D错.故选C.点评： 解答本题关键是要知道有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定属于有机物，要知道哪些特例.2.(;连云港)下列化学用语表达正确的是(　　)A.钠原子结构示意图： 　　B.硫离子：S2　　C.两个氮分子：2N　　D.氧化铝：Al2O3考点： 化学符号及其周围数字的意义。专题： 化学用语和质量守恒定律。分析： A、根据钠原子的结构示意图进行解答;B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字;进行解答;C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答;D、根据氧化铝的化学式的书写方法，进行解答.解答： 解：A、钠原子中质子数=核外电子数，而此图表示是钠离子结构示意图，故A错误;B、硫离子表示为：S2，故B错误;C、两个氮分子表示为：2N2，故C错误;D、氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为2价，所以化学式Al2O3.故D正确.故选：D.点评： 解题时要记住表示原子、分子、离子个数的数字都是写要其对应符号的前面.3.(;连云港)下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是(　　)A.铁锅生锈　　B.冰雪消融　　C.玻璃破碎　　D.车轮爆胎考点： 化学变化和物理变化的判别。专题： 物质的变化与性质。分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.解答： 解：A、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化.B、冰雪消融的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.C、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.D、车轮爆炸的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.故选A.点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.4.(;连云港)实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾.锰酸钾(K2MnO4)中锰元素的化合价是(　　)A.+7　　B.+6　　C.+5　　D.+4考点： 有关元素化合价的计算。专题： 化学式的计算。分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合锰酸钾(K2MnO4)的化学式进行解答本题.解答： 解：钾元素显+1，氧元素显2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，(+1)×2+x+(2)×4=0，则x=+6.故选B.点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力.5.(;连云港)下列图示实验操作正确的是(　　)A. 测定空气中O2含量　　B. 盛H2集气瓶放置　　C. 读取液体体积　　D. 引燃酒精灯考点： 实验操作注意事项的探究;测定空气里氧气含量的探究;测量容器-量筒。专题： 常见仪器及化学实验基本操作。分析： A、根据测定空气中氧气含量的实验原理进行分析判断.B、根据氢气的密度比空气小确定其放置方法.C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.D、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断.解答： 解：A、该实验的实验原理是通过燃烧消耗密闭容器内的氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量.过量红磷能在空气中燃烧消耗掉密闭容器中的氧气，且生成物是固体，可以形成气压差，图中所示操作正确.B、氢气的密度比空气小，故收集满氢气的集气瓶应倒放在桌面上，图中所示操作错误.C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误.D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误.故选A.点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.6.(;连云港)下列判断正确的是(　　)A.纯碱属于碱　　B.不锈钢属于纯净物　　C.干冰属于氧化物　　D.C60属于化合物考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;从组成上识别氧化物;纯净物和混合物的判别;单质和化合物的判别。专题： 物质的分类。分析： 根据碱、纯净物、氧化物、化合物的特征结合常见物质的组成进行分析判断.解答： 解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误.B、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、镍、铬等物质，属于混合物，故选项错误.C、干冰是固态的二氧化碳，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确.D、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误.故选C.点评： 本题考查碱、纯净物、氧化物、化合物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键.7.(;连云港)下列物质在水溶液中能大量共存的是(　　)A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3　　B.NaCl、K2CO3、H2SO4　　C.HCl、BaCl2、CuSO4　　D.KNO3、NaOH、Na2CO3考点： 离子或物质的共存问题。专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题。分析： 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可.解答： 解：A、因HCl和Ca(OH)2在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，故选项错误.B、因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误.C、因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误.D、因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确.故选D.点评： 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水.8.(;连云港)下列做法或说法中不合理的是(　　)A.硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水　　B.人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂　　C.废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱，以利于资源再利用　　D.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸考点： 硬水与软水;一定溶质质量分数的溶液的配制;金属的回收利用及其重要性;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用。专题： 课本知识同类信息。分析： A、根据软水和硬水的鉴别方法考虑;B、根据人体对微量元素的摄入量考虑;C、根据垃圾的分类回收考虑;D、根据质量分数的计算方法考虑.解答： 解：A、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故A合理;B、微量元素摄入少了会得病，摄入多了也会得病，所以要合理摄入微量元素，不能过多摄入，故B不合理;C、废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶都属于可回收垃圾，能做为制取纸张、金属、塑料的原料，故C合理;D、10g98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，溶质的质量分数： ×100%=9.8%.故选B.点评： 解答本题关键是要知道硬水和软水的鉴别方法，微量元素的摄入量，质量分数的计算方法，了解常见的回收垃圾种类.9.(;连云港)现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应;②Z+HSO4(稀)=ZSO4+H2↑;③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是(　　)A.X>Y>Z　　B.Z>X>Y　　C.Y>Z>X　　D.Z>Y>X考点： 金属活动性顺序及其应用。分析： 根据金属活动性顺序表的应用来解答此题：在金属活动性顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，排在前边的金属能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来.可以据此解答该题解答： 解：①X不能和稀硫酸反应，说明X在H后;②Z能和稀硫酸反应生成氢气，说明Z在氢前;③X能置换出Y，说明X在Y前;综合归纳可得Z>X>Y.分析所给选项可以知道选项B是正确的.故选B.点评： 解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等;然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.10.(;连云港)下列由事实得出的结论正确的是(　　)编号 事实 结论A 某气体不能使带火星木条复燃 该气体一定不含氧气B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质C 某元素原子的质子数为6 该原子核外电子数也一定为6D 某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O 该物质一定由C、H、O三种元素组成A.A　　B.B　　C.C　　D.D考点： 常见气体的检验与除杂方法;原子的定义与构成;质量守恒定律及其应用。分析： A、空气中含有氧气，但空气不能使带火星的木条复燃;B、酸碱盐的溶液也具有良好的导电性;C、根据在原子中黑内质子数等于核外电子数进行分析;D、根据质量守恒定律进行分析.解答： 解：A、空气中含有氧气，空气不能使带火星的木条复燃，故选项错误;B、某些溶液也具有良好的导电性，例如氯化钠溶液具有良好的导电性，故选项错误;C、某元素原子的质子数为6，该原子核外电子数也一定为6，故选项正确;D、某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O，由质量守恒定律可知，该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，故选项错误.故选C.点评： 解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.11.(;连云港)下列图象与对应的叙述相符合的是(　　)A.等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应　　B.向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液　　C.向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释　　D.化学反应中，原子总数随时间的变化考点： 金属的化学性质;碱的化学性质;酸碱溶液的稀释;质量守恒定律及其应用。专题： 元素化合物知识型。分析： A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多;铝的金属性比铁强，反应速度快;B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下，在有硫酸的情况下反应生成的沉淀物氢氧化镁不会出现;C、加水稀释水为中性，碱性减弱PH值减小，无限制接进7但不能等于或小于7D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变解答： 解：A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多;铝的金属性比铁强，反应速度快;而图象中铁反应速度快;故错B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸，故开始时应无沉淀物生成;故错C、加水稀释水为中性，碱性减弱PH值减小，无限制接进7但不能等于或小于7，而图象小于7;故错D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变，应是水平线;故对故选D点评： 此题涉及知识面广，与图象结合理解题意，增加思维空间，题的难度较大，因而能考查学生的知识面掌握程度.12.(;连云港)初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示.已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料;D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1;E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去).下列有关判断正确的是(　　)A.E转变为B一定是置换反应　　B.A不一定是含CO32或HCO3的盐　　C.D、F中相同元素的化合价一定相同　　D.除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶考点： 物质的鉴别、推断。分析： 根据题干中关于物质的叙述找到一些特征物质，并判断物质的情况，据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，可推知D是H2O，F是H2O2，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知E是CuO，据此分析判断即可;解答： 解：据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，可推知D是H2O，F是H2O2，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知E是CuO;A、E转变为B即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化，但该反应不是置换反应，故说法正确;B、由图示可知A与B的转化中A可以通过含有CO32或HCO3的盐加酸完成，A也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故说法错误;C、由于D是H2O，F是H2O2，两物质中氢的化合价相同都是+1价，而氧的化合价分别是2和1，故说法错误.D、由F、D、C及E的转化可知C是氧气，所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其通过灼热的通网，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶是不但不能除掉氧气，而且会使二氧化碳与氢氧化钠反应，故说法错误;故选B.点评： 此题是一道推断判断题，解题的关键是利用物质的特征判断物质，并通过相互的转化关系对整个过程进行进行分析，从而得到正确的结论.六、非选择题(本题包括4小题，共36分)13.(;连云港)生产、生活、科技、环保等都离不开化学.Ⅰ.食品、药物安全一直是人们关注的话题.(1)日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国.据悉，其中混有的重金属铬对人体有害.这里的铬是指　元素　(填“元素”或“单质”或“元素”).(2)我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素(糖类、油脂、蛋白质)中的　蛋白质　.海产品容易腐烂变质，　不能　用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜(填“能”或“不能”).Ⅱ.材料的应用与发展，大大方便了人们的生活.请用下列三种材料的对应字母填空.A.有机合成材料 B.金属材料 C.天然有机高分子材料(1)塑料制品属于　A　.(2)棉花、羊毛属于　C　.(3)可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于　B　.Ⅲ.节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律.(1)开发　太阳能　等新能源(举一例)，不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染.(2)煤燃烧时加入适当的物质，可以减少　SO2　气体(写化学式)和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成.考点： 生命活动与六大营养素;金属材料及其应用;常用燃料的使用与其对环境的影响。专题： 化学与生活。分析： 根据已有的知识进行分析，物质中含有的是元素;鱼虾中富含蛋白质，甲醛有毒，不能用于浸泡水产品;根据材料的类别即可作出解答;可供开发利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能、氢能等等;煤中含有硫元素，燃烧能生成二氧化硫.解答： 解：I、(1)胶囊中含有的铬指的是铬元素，故填：元素;(2)鱼虾中富含蛋白质，甲醛有毒，不能用于浸泡水产品，故填：蛋白质，不能;Ⅱ、(1)塑料属于有机合成材料，故填：A;(2)棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，故填：C;(3)钛合金属于金属材料，故填：B;Ⅲ、(1)可供开发利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能、氢能等等，故填：太阳能(任填一项即可);(2)煤中含有硫元素，燃烧能生成二氧化硫污染空气，故填：SO2.点评： 本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.14.(;连云港)如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3).(1)20℃时，KNO3的溶解度是　31.6　g，以下实验中：10mL水 x y zx、y、z中为饱和溶液的是　y　.(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是　蒸发溶剂至饱和　或　加氯化钠固体至不再溶解　.(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、　蒸发浓缩　、　降温结晶　，然后过滤、洗涤、干燥.考点： 固体溶解度曲线及其作用。分析： (1)根据溶解度的观察方法和饱和溶液的判断方法考虑;(2)根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑;(3)根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况来分析解答： 解：(1)从20℃向上作垂线与硝酸钾曲线的交点，再向纵坐标作垂线，正好对应31.6g，所以硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g;因为20℃时硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g;第一次加入2.5g，没有达到饱和，再加入2.5g，成了5g，所以已经饱和了，且没有全部溶解;升温到50℃，溶解度变为85.5g，即能溶解8.55g;加入的才5g，所以升温后不饱和，故饱和溶液只有y;(2)使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液可以是蒸发溶剂，也可以增加溶质;(3)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾溶解度随温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液，即先加水溶解，加热制成热的饱和溶液，再进行降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥，就可以得到硝酸钾了.故答案为：(1)31.6;y;(2)蒸发溶剂至饱和;加氯化钠固体至不再溶解;(3)蒸发浓缩;降温结晶.点评： 本题容易出错的地方是对于溶液是否饱和的判断，要根据该温度下该物质的溶解度考虑.15.(;连云港)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.其生产工艺流程示意图如下：部分物质溶解性(室温)OH SO42 CO32Mg2+ 不 溶 微Ca2+ 微 微 不Ba2+ 溶 不 不(1)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制.则加入试剂合理的顺序为　NaOH、BaCl2、Na2CO3　、盐酸(只写一种).加盐酸的作用是(用化学方程式表示)　NaOH+HClTNaCl+H2O　、　Na2CO3+2HClT2NaCl+H2O+CO2↑　.(2)制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为　复分解反应　.(3)X的化学式为　CO2　.(4)Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为　氨气　，Y的化学式为　NH4Cl　，写出Y的一种用途　制取氮肥　.考点： 纯碱的制取;盐的化学性质;反应类型的判定;质量守恒定律及其应用。专题： 物质的制备。分析： (1)根据加入碳酸钠的两个作用考虑加入试剂的顺序，根据方程式的书写方法和加入盐酸的作用来考虑方程式的书写方法;(2)根据复分解反应的判断方法考虑;(3)根据碳酸氢钠煅烧的产物考虑;(4)根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可推出Y物质，再根据Y与Ca(OH)2反应的产物推出可循环使用的物质名称.解答： 解：(1)加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3;加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水;盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯化钠、水、二氧化碳;用观察法配平即可;(2)根据CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以将NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl这一反应物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，所以产物是通过相互交换成分得到的，属于复分解反应;(3)碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳;(4)根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵;Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气;氯化铵可以用来做氮肥.故答案为：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3;NaOH+HClTNaCl+H2O;Na2CO3+2HClT2NaCl+H2O+CO2↑;(2)复分解反应;(3)CO2;(4)氨气;NH4Cl;制取氮肥.点评： 本题容易出错的地方是对于循环物质的判断，在后面的生成物中的物质，如果在前面的反应物中用到过该物质就可以循环使用.16.(;连云港)一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末.【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的.【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计).【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化)，并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验.【实验探究】步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体.步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g.步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g.步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g.【交流讨论】(1)由步骤1得出的结论是　样品中含有单质的铁　.(2)步骤2目的是　溶解样品中氯化钠　，检验该滤液中溶质的方法是　取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠　.(3)步骤3中仪器A的名称为　分液漏斗　.小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g.小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是　减少对氢气质量的测定产生的误差　.(4)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量　>　1.20g(填“>”或“=”或“<”)【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4.因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理.实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和.【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g.【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g.【请你参与】(1)写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式.(2)请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数.考点： 药品是否变质的探究;常见金属的特性及其应用;酸的化学性质;常见离子的检验方法及现象;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算。专题： 科学探究。分析： 【交流讨论】(1)根据单质的铁能被磁铁吸附分析;(2)根据氯化钠能溶于水，铁粉、活性炭不易溶于水，可通过加水溶解掉氯化钠，根据氯离子的检验方法分析溶质的检验;(3)熟悉常见仪器的名称及用途，根据碱石灰能吸收水分进行分析;(4)根据滤渣表面粘附少量溶质分析;【请你参与】(1)根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式;(2)根据步骤2中溶解前后的质量差可知氯化钠的质量并能求出氯化钠的质量分数;根据步骤4中滤渣为活性炭及质量求出活性炭的质量分数;根据生成的氢气的质量为可求出与硫酸反应的铁的质量，再结合与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量，可求出铁的质量分数，最后剩余的是氧化铁，可知氧化铁的质量分数.解答： 解：【交流讨论】(1)由用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体，说明了样品中含有单质的铁;(2)将样品加足量水充分搅拌溶解，将样品中的氯化钠溶解掉了.检验该滤液中溶质的方法是取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠;(3)仪器A的名称为分液漏斗;在装置的a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，碱石灰能干燥氢气，所以，这样做的理由是：减少对氢气质量的测定产生的误差;(4)由于滤渣表面粘附少量溶质，所以，称得的质量大于1.20g;【请你参与】(1)Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O;(2)由步骤2可知：氯化钠的质量为：10.00g7.28g=2.72g，氯化钠的质量分数为： ×100%=27.2%;由步骤4可知：滤渣为活性炭，质量为：1.2g，活性炭的质量分数为： ×100%=12%;设生成0.14g氢气需要贴的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2x 0.14gx=3.92g样品中铁的质量分数为： ×100%=44.8%;所以，氧化铁的质量分数为：127.2%12%44.8%=16%.故答为：【交流讨论】(1)样品中含有单质的铁;(2)溶解样品中氯化钠，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠;(3)分液漏斗，减少对氢气质量的测定产生的误差;(4)>;【请你参与】(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O;(2)氯化钠的质量分数为27.2%，活性炭的质量分数为12%，铁的质量分数为44.8%，氧化铁的质量分数为16%.点评： 解答本题的关键是要掌握铁的物理性质和化学性质两方面的知识及其化学方程式的书写方法，只有这样才能对问题做出正确的判断.}